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1、辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 32 Cl 35.5 F 19 Na 23 Fe 56 Zn 65 Mg 24 Cu 64 Al 27 Ag 108 Ba 137 一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共63分)1.已知反应：25、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221kJmol1；稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJmol1。下列结论中正确的是（ ）A.碳的燃烧热H110.5kJmol1B. 的反应热为221kJmol1
2、C.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.由可知稀溶液中2.一定温度下,反应在密闭容器中进行,下列措施不能改变化学反应速率的是( )A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入C.恒容,充入HeD.恒压,充入He3.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是( )A.两步反应均为吸热反应B.A与的C能量差为E4C.三种化合物中的稳定性BACD.AB反应,反应条件一定要加热4.有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表化学键Si-OOOSiSi键能/kJmol-1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)SiO2(
3、s) H=-989.2kJmol-1，则X的值为(已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4molSi-O键) （ ）A34.6 B460 C832 D9205.燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ）A2C2H2（g）+ 5O2（g） 4CO2（g）+ 2H2O（l） H= +50kJ/molBC2H2（g）+ 5/2O2（g）2CO2（g）+ H2O（l） H= +1300kJ/molC2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O H=-2600kJD2C2H2（g）+ 5O2（g）4CO2（g）+
4、2H2O（l） H=-2600kJ/mol6.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为吸热反应7.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4(a
5、q)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) H=-57.3kJmol-1C. 500,30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH2(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1D. 已知25、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2834.9kJmol-1,4Al(s)+2O2(g)=2Al2O3(s) H=-3119.1kJmol-1,则O2比O3稳定8.已知： Fe2O3(s)3C(s，石墨) = 2Fe(s)3CO(g)
6、H1489.0kJmol1；C(s，石墨) CO2(g) = 2CO(g) H2172.5kJmol1。则反应Fe2O3(s) 3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的H为（ ）A28.5kJmol-1 B-109kJmol-1 C+28.5kJmol-1 D+109kJmol-19.下列变化过程中，属于放热反应的是( ) 煅烧石灰石制生石灰 木炭取暖 固体 NaOH溶于水 酸与碱的中和反应 铝热反应 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A. B. C. D. 10.已知： H1-905.5 kJmol-1 H2 一定条件下，可以与反应转化为无害的物质，反应如下： H3 =
7、-1625.5kJmol-1下列说法正确的是（ ）A.反应使用催化剂，减小B.反应生成物总能量低于反应物总能量C.反应一定能自发进行D.反应达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如上图所示11.下列说法中正确的组合是()氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物吸热反应必须加热才能完成化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定铅蓄电池工作时两极的质量均增加燃煤发电的能量转化关系为化学能热能机械能电能可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等1mol酸和1mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热碱性锌锰电池属
8、于二次电池NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应A B.CD12.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表,下列判断不正确的是( )0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同13.在25、101KPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ
9、/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH（l）的焓变为( )A.-488.3kJ/molB.488.3kJ/molC.191kJ/molD.-191kJ/mol14.四位同学同时进行反应的速率测定实验,分别测得反应速率如下:,。其中,反应进行得最快的是( )A. B. C. D.15.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),下列说法中正确的是()A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响16.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反
10、应,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.17.14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C2CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有( )A.14CO2 B.14CO2、14CO C.14CO2、14CO、14C D.14CO18.在甲、乙两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲容器
11、中;乙容器中。现有下列状态:混合气体的平均相对分子质量不再改变;恒温时,气体压强不再改变;各气体的浓度相等;反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器);相同时间内,断裂HO键的速率是断裂H-H键速率的2倍;混合气体密度不变;单位时间内,消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9:1。其中能表明甲、乙两容器中反应都达到平衡状态的是( )A. B. C. D.19.对于反应:,下列判断正确的是( )A.用HCl和单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用的浓度的变化来表示化学反应速率,但可以用水来表示C.用和表示的化学反应速率相同D.用浓度的减少表示其反应速率20.某温度下
12、,体积一定的密闭容器中进行如下反应:,下列叙述正确的是( )A.在容器中加入氩气,反应速率不变B.加入少量W,逆反应速率增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.若缩小容器的体积,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大21.把0.6 mol X(g)和0.6 mol Y(g)混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g),5 min 末生成0.2 mol W(g),用I(g)表示的平均反应速率为0.01 molL-1min-1,则化学反应方程式中的n为( )A.4B.3C.2D.1二、填空题（共37分）22.（13分）化学反应过程发生物
13、质变化同时常常伴能量变化,它以热能形式表现出来,叫反应热,它有很多种,燃烧热,中和热等.(1)下列H表示物质燃烧热的是 (填H1、H2或H3，下同);表示中和热的是 . A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1 B. C(s)+ O2(g)=CO(g) H2C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H3D. C(s)+ O2(g)=CO2(g) H4E. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) H5F. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H6G. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l) H7(2)已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水,放热akJ,下列热化学方程式正确是( )A. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H1=+2a kJmol-1B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H1=
