《安徽省蚌埠市第二中学2017－2018学年高一化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠市第二中学2017－2018学年高一化学上学期期中试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、蚌埠二中2017-2018学年度高一第一学期期中考试化学试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量： H1，C12 ，N14， O16， Na23 ，Mg24, Cl35.5，S32，Mn55 ，Cu64，Ba137 第卷 选择题所有选择题答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则，该答题不予计分。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共计60分）1. 下列做法不能体现低碳生活的是( )A. 注意节约用水 B. 减少食品加工过程 C. 发展氢能和太阳能 D. 大量使用化石燃料【答案】D【解析】试题分析：A、注意节约用水，能体现，A正确；B、低碳生活的核心是减少
2、二氧化碳的排放，食物加工过程减少，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，B正确；C、发展氢能和太阳能，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，C正确；D、大量使用化石燃料，燃烧能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，D错误。答案选D。考点：化学与生产生活的联系2. 不能用胶体的知识解释的现象是( )A. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀B. 石膏点豆腐C. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D. 江河入海处，易形成沙洲【答案】A【解析】A. FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；B. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C.
3、带相反电荷的胶体混合易发生聚沉，故C错误；D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误。故答案选A。3. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( ) A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。A. 干冰是二氧化碳，属于氧化物中的一种，氧化物属于纯净物中的化合物，包含关系正确，故A正确；B. 冰水混合物实质是水，为纯净物，是电解质中的弱电解质，电解质是化合物中的一种，符合包含关系，故B正确；C. 胶体属于分散系，而分散系都是由两
4、种或两种以上的物质组成，淀粉溶液是胶体中的一种，符合包含关系，故C正确；D. 置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故D错误。故答案选D。4. 下列判断正确的是 ( )A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. SO2 溶于水能导电所以SO2 是电解质 D. Na2O是非电解质【答案】B【解析】A. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但却不是非金属氧化物，故A错误；B. 碱性氧化物都是金属氧化物，故B正确；C.SO2溶于水能导电是因为SO2和水反应生成的H2SO3能电离，SO2自身并不能电离，因此SO2属于非电解质，故
5、C错误；D. Na2O尽管因与水反应而不存在于水溶液中，但它在熔融状态下可以电离，所以它是电解质，故D错误。故答案选B。5. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( )A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2CO310H2O D. Na2O2【答案】B【解析】钠长期露置于空气中，将和空气反应生成氧化钠，氧化钠再和水反应生成氢氧化钠，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，带结晶水的碳酸钠失水生成碳酸钠，发生的反应有4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3xH2O=Na2CO3+xH
6、2O，所以最终得到的固体是Na2CO3。故答案选B。6. 下列说法正确的是（ ）A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2C. 实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集D. 新制氯水只含有氯气和次氯酸分子【答案】C【解析】A. 氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，又做还原剂，故A错误；B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B错误；C. 氯气能溶于水，且与水反应：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用排饱和食盐水法收集氯气，又因氯气密度大于空气，所以也可用向上排空气法
7、收集，故C正确；D. 新制氯水含有水、氯气和次氯酸分子，故D错误。故答案选C。7. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的溶液是（ ）A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液C. 浓NaOH溶液 D. 饱和纯碱 溶液【答案】B【解析】先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D中的溶液不与氯气反应，不能干燥氯气，以此来解答。A. 浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪
8、色，故A错误；B. 干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；C. D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能使有色布条褪色，故C错误；D. D中装有饱和纯碱溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；故答案选B。8. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是( )A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C. 依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液
9、D. 依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物【答案】A【解析】试题分析：依据酸电离出来的H+的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，A错误；答案选A。考点：物质的分类9. 下列说法中正确的是 ( )A. 1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB. 从1 L 2 mol/L的H2SO4 溶液中取出0.5 L，取出溶液的浓度为1 mol/LC. 配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需25.0 g CuSO45H2OD. 中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4.0 g【答案】C【解析】A. 溶液的体积不等于溶剂的体
10、积，由于不知道溶液的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故A错误；B. 从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度仍为2mol/L，故B错误；C、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：0.5L0.2mol/L250g/mol=25.0g，故C正确；D、100mL 1mol/L的H2SO4溶液中溶质的物质的量0.1L1mol/L=0.1mol，则H2SO4的质量为0.1mol98g/mol = 9.8g，设NaOH的质量为xg，则：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 809.8g xg解得：x=8g，故D错误；故答案选C
11、。10. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)近似的用下图中的曲线表示是( )【答案】C【解析】略11. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】A因H+、HCO3可以反应生成水和二氧化碳气体，所以不能大量共存，故A错误；BCu2+有颜色，与无色溶液的条件不符，故B错误；CNa、K、Cl、NO3都没有颜色，且互相之间不发生任何反应，所以可以大
12、量共存，故C正确；DBa2和SO42可以反应生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D错误。故答案选C。12. 下列离子方程式正确的是（）A. 稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaS04C. 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 物质的量相等的MgCl2、Ba（OH）、 HC1三种溶液混合：Mg2+2OH-Mg（OH）2【答案】C【解析】A.稀盐酸滴在铁片上，铁反应只能生成Fe2，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和
13、硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4，故B错误； C.足量盐酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C正确；D. 物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三种溶液混合，首先发生的是H与OH的反应，剩余的OH再与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式是：Mg24OH2H=Mg(OH)22H2O，故D错误；故答案选C。13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为NAB. 100 g质量分数为98的浓硫酸中所含氧原子数为4NAC.
14、常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD. 18 g NH4含有的电子数为10NA【答案】B【解析】A.在标准状况下，22.4L氧气的物质的量是：22.4L22.4L/mol = 1mol，再由N = n NA可知，氧气的分子数是：1molNA= NA，故A正确；B. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含硫酸的物质的量是：100g98%98g/mol=1mol，因1个硫酸分子中含有4个氧原子，故1mol硫酸分子中含有氧原子的物质的量是4mol，氧原子的个数是4 NA，但浓硫酸中除了硫酸外，水也含有氧原子，故溶液中氧原子的个数大于4 NA，故B错误；C. NO2
15、和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则所含原子的物质的量是6mol，原子个数是6NA个，故C正确；D. 18g铵根离子的物质的量为1mol，1molNH4+含有10mol电子，则含有的电子数为10NA，故D正确；故答案选B。【名师点睛】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CHCl3、CH3OH等均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3C
