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1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,复习和提问,中和反应,中和反应在实际中的应用,课堂小结,课堂练习,复习练习： 酸 (H+ + 酸根离子）,3. 在酸中加入锌粒，会看到 ， 这说明了酸能跟 反应。,4. 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟 反应。,2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反应。,1.常见的酸有,5、盐酸和硝酸银溶液、硫酸和硝酸钡溶液或氯化钡溶液 酸和含碳酸根的物质的反应。,2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。,碱 （ 金属离子 + OH- ),3.澄清的石灰水中通入二氧
2、化碳，石灰水变 ，说明碱能跟 反应。,1.常见的碱有 ，其中最便宜的是 ，可以用 与水反应直接制得。,氢氧化钠、氢氧化钙等,但不和一氧化碳反应,4、和硫酸铜或氯化铁反应,1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应,2、猜想与假设：,酸和碱之间能发生反应， 并有水生成,3、设计实验方案,4、进行实验探究,5、分析结果，得出结论,后变成 色。,加入盐酸前溶液呈 性，加入盐酸后，溶液 呈 碱性（填是、不）。,实验探究,无,红,无,红,无,不,碱,3、取少量溶液加热蒸发,白色固体,氯化钠,用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。,4、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液。,溶液由 色 变成 色,溶液
3、始终无明显变化。,2、在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。,溶液由 色变成 色,滴到刚变为无色,中和反应,在氢氧化钠溶液中加入盐酸,NaOHHClNaClH2O,微观展示,为什么要先加入酚酞指示剂？,借以判断反应有无发生,什么时候酸和碱恰好完全反应？,溶液刚好由红色变为无色,HCl = H+ + Cl-,NaOH = Na+ + OH-,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应,NaOH + HCl = NaCl + H2O,碱,酸,氧化物,？,盐,酸溶液与碱溶液的反应实质是： 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。,一、中和反应,酸和碱生成盐和水的反应。,反
4、应实质：H+ + OH- = H2O,不属于基本反应类型，属于复分解反应中的一种特殊情况。,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,HCl + NaOH = NaCl + H2O,酸,+,碱,=,盐,+,水,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O,H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O,H2S
5、O4,+ Ca(OH)2 =,CaSO4 +2H2O,1.下列物质属于盐的是（ ） A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,课堂练习二,C,2.完成下列化学方程式： Cu(OH)2 +
6、H2SO4 = + KOH + = K2SO4 + 用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CuSO4 2H2O,2 H2SO4 2H2O,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？,请思考？,实验探究,产生白色沉淀,Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2H2O,产生蓝色沉淀，加入酸后又溶解,Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4,下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnC
7、l2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,课堂练习二,C,二、中和反应在实际中 的应用,课本P59-60,1.改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,当然可以。 因为 CaO + H2O = Ca(OH)2,2.处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生
8、态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,3.用于医药,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，你知道原因吗？,学完本节课你知道了什么？,2酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。,3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。,胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 主要成分 氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提
9、取物、白芨、木香等 药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 规格 0.4g/粒 贮藏 密封，置干燥阴凉处 包装 20粒/盒 有效期 两年,胃 乐,胶,囊,好药用心制造,课堂练习三,某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时 碱流量阀应如何调节（ ） A无需变动 B减小流量 C加大流量 D无法确定,2
10、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O 112 98,课堂练习三,某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时 碱流量阀应如何调节（ ） A无需变动 B减小流量 C加大流量 D无法确定,C,问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何 表示出溶液酸碱性强弱程度呢？,酸碱指示剂,你会证明某种溶液是酸性还是碱性呢？,读P60页三溶液酸碱度的表示法,10%NaOH,判断下面溶液的酸碱性,10%盐酸,0.1%盐酸,水,0
11、.1%NaOH,哪一个酸性更强？,哪一个碱性更强？,三、酸碱度的表示方法pH 1. pH的通常范围： 014 2. pH值与溶液酸碱性的关系：,中性溶液的PH=7 (如水、食盐溶液),酸性溶液的PH7 (PH值越小表示酸性越强),碱性溶液的PH7 (PH值越大表示碱性越强),用pH试纸测定一些液体的pH,3.测定pH最简便的方法是使用pH试纸,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液?,请思考？,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,注意：,(1)不能用pH试纸直接蘸待测液，为什么？,(2)不能用蒸馏水将
12、pH试纸湿润，再向纸上滴待测液，为什么？,了解溶液的酸碱度有重要意义：,1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；,2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；,3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；,4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。,1. 某溶液pH=0，则该溶液 （ ） （A）呈酸性 （B）呈碱性 （C）呈中性 （D）无法判断酸碱性 2. 人体内一些液体的近似pH值如下：血浆 7.357.45，胆汁7.17.3,胰液7.58.0, 胃液0.91.5,其中一种液体呈酸性,该
13、液体是 （ ） (A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液 3.已知苹果汁的近似pH值为2.93.3,在苹果汁 中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( ) (A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色,A,D,B,4用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 A偏低 B偏高 C相等 D无法比较,学完本节课你知道了什么？,2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。,3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。,5.溶液酸碱度在生产生活中的应用,4.会用pH试纸测定溶液的酸碱度,反应实质：
14、H+ + OH- = H2O,2.将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）,过关练习 1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，PH_7，溶液显_性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH_7，溶液显_性；继续滴盐酸，PH_7，溶液显_性。 2、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采用_的方法。 3、 在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小的排列顺序是：_。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是_变红色的是_，使无色酚酞试液变红的是_。,过关练习 1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 红 色，PH 7，溶液显 碱 性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH = 7，溶液显中性；继续滴盐酸，PH7，溶液显酸性。 2、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈 无色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采用加碱性溶液或加水冲稀的方法。 3、 在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小的排列顺序是：氢氧化钾 水 硫酸。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是水变红色的是硫
