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1、最新江苏省镇江丹阳市高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源第课时化学电源教案苏教版选修 作者： 日期：2 专题1化学反应与能量变化教学课题专题.专题1化学反应与能量变化单元第二单元化学能与电能的转化节题第一、二课时化学电源教学目标知识与技能了解常见化学电源工作原理，能正确书写原电池的正负电极反应式及电池反应方程式。过程与方法通过实验探究化学能转化为电能的装置，培养实验探究能力。情感态度与价值观通过原电池原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决能源危机中的重要作用。 教学重点原电池工作原理教学难点电极反应式的正确书写。教学准备常见电池。教学过程教师主导活动学生主体活动回述原电池构成
2、条件？盐桥的作用。 引入 生活生产中我们有哪些化学电池。实验探究完成下列电池的电极反应式。讨论1、一次电池：锌锰电池、银锌钮扣电池2、二次电池：镍铬电池、铅蓄电池3、燃料电池：氢气、甲烷、肼、甲醇等。名称材料反应式优缺点锌锰电池银锌钮扣电池镍铬电池铅蓄电池氢氧燃料电池甲烷燃料电池回顾电极材料（两极活性不同）电解质溶液（对应盐溶液） 盐桥相隔电极与电解质溶液不反应形成回路自发的氧化还原反应。工作原理 电极：负极失电子沿导线流向正极溶液：阳离子移向正极，阴离子移向负极。 讨论查阅资料完成表讲解化学电源按其工作性质和储存方式可分为一次电池或原电池、二次电池或可充电电池、储存电池、燃料电池四大类。电极
3、一般由电极材料与添加剂（提高导电性能，如金属粉、碳粉等）。正极为金属氧化物、负极为活泼金属。使用何种化学电源往往根据其其用途综合考虑几方面因素（时间、温度等）。名称电极材料电极反应式碱性锌锰干电池负极为锌，正极为金属棒，电解质溶液为氢氧化钾（原氯化铵、氯化锌）负：Zn+20H-2e-=Zn(OH)2正：2H2O +2MnO2 +2e-=2MnOOH+20H-电池：Zn+2H2O+2MnO2 =2MnOOH+Zn(OH)2银锌纽扣电池电极分别是Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，电池反应的产物是ZnO和Ag，负：Zn+20H-2e-=ZnO +H2O正：Ag2O +H2O +2e-=2Ag+
4、20H-电池：Zn+Ag2O =2Ag+ZnO铅蓄电池电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，负：Pb+S042-2e =PbS04正：Pb02+4H+S042+2e-=PbS04+2H2O电池：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H2O镍镉蓄电池正极(镍)上有Ni(OH)3，负极主要是镉(含有一些铁)，所用电解质为KOH溶液。负极：Cd+20H-2e-=Cd(OH)2正极：2NiO(OH)+H2O +2e-= 2Ni(OH)2+20HCd+2NiO(OH) + H2O = 2Ni(OH)2+Cd(OH)2氢氧燃料电池一般用30K0H溶液作这种电池的电解质溶液。电极可用含有
5、催化剂的多孔石墨电极(负极中催化剂可用铂或钯，正极中催化剂可用AgO或CoO)负：2H2-4e-+40H-= 4H2O正：O2+2H2O+4e-=40H-电池反应式：2H2+ O2= 2H2O甲烷燃料电池电解质溶液为氢氧化钾溶液负极：CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2O正极：2 O2+4 H2O +8e = 8OH-CH4 + 2OH- +2O2= CO32-+3H2O说明：1、燃烧电池的电解质有磷酸（酸性溶液）、氢氧化钠（碱性溶液）、熔融氧化锆（ZrO2）、质子交换膜（H+）。 2、锂电池工作原理：负极（Li）、正极（过渡金属氧化物）电池反应：xLi+MoS2=Lix
6、MoS2教学过程教师主导活动学生主体活动总结电极反应的书写：1原电池的正负极确定a.由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极（一般负极材料与电解质溶液发生反应），但不是绝对的。如Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中，负极为 ，但Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中，负极为 .b.根据反应的类型判断：可根据总反应式来分析电极是发生氧化反应还是还原反应，若发生氧化反应，则为负极，若发生还原反应，则为正极。2书写电极反应注意的问题a.电极反应是一种离子反应，遵循书写离子方程式的一切规则（如“拆”、“平”）；两电极反应式中得失电子数目一般相等。b.负极失电子所得氧化产物、正极得电子所得还原
7、产物，与溶液的酸碱性有关（如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在、在碱性溶液中以CO32-形式存在）；c.溶液中不存在O2-在酸性溶液中它H与结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与H2O结合成OH-。 d.两极反应相加得到总反应，总反应减去负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应得到负极反应。e.对于可逆电池反应，要弄清楚充电和放电的方向，放电过程体现原电池原理，充电过程体现电解池原理。 板书计划1原电池的正负极确定2书写电极反应注意的问题反馈探究实验效果很好，学生掌握情况较好。课后练习1（07天津）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），
8、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材充电 放电 料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为 LiC6 e = Li + C6B放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ，C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低2（05广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是A电池的
9、总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OB在熔融电解质中，O2由负极移向正极C通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e=2 O2D通入丁烷的极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O3（06广东）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li4（06江苏）锂
10、离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li5我国首先研制的以铝-空气-海水电池为能源的新型航标
11、灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源不断地产生电流，其能量比干电池高2050倍。试推测此种新型电池可能的基本结构：_是负极，_是正极。电极反应式为 。 6.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应的化学方程式均可表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢-氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为2H2-4e-=4H+，则其正极反应为 ；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应为 。 820XX2019学年度第一学期生物教研组工作计划
12、 指导思想 以新一轮课程改革为抓手，更新教育理念，积极推进教学改革。努力实现教学创新，改革教学和学习方式，提高课堂教学效益，促进学校的内涵性发展。同时，以新课程理念为指导，在全面实施新课程过程中，加大教研、教改力度，深化教学方法和学习方式的研究。正确处理改革与发展、创新与质量的关系，积极探索符合新课程理念的生物教学自如化教学方法和自主化学习方式。 主要工作 一、教研组建设方面： 1、深入学习课改理论，积极实施课改实践。 、以七年级新教材为“切入点”，强化理论学习和教学实践。 、充分发挥教研组的作用，把先进理念学习和教学实践有机的结合起来，做到以学促研，以研促教，真正实现教学质量的全面提升。 2
13、、强化教学过程管理，转变学生的学习方式，提高课堂效益，规范教学常规管理，抓好“五关”。 （1）备课关。要求教龄五年以下的教师备详案，提倡其他教师备详案。要求教师的教案能体现课改理念。 （2）上课关。 （3）作业关。首先要控制学生作业的量，本着切实减轻学生负担的精神，要在作业批改上狠下工夫。 （4）考试关。以确保给学生一个公正、公平的评价环境。 （5）质量关。 3、加强教研组凝聚力，培养组内老师的团结合作精神，做好新教师带教工作。 二、常规教学方面： 1加强教研组建设。兴教研之风，树教研氛围。特别要把起始年级新教材的教研活动作为工作的重点。 2、教研组要加强集体备课,共同分析教材,研究教法,探讨疑难问题,由备课组长牵头每周集体备课一次，定时间定内容，对下一阶段教学做到有的放矢，把握重点突破难点. 3、教研组活动要有计划、有措施、有内容，在实效上下工夫，要认真落实好组内的公开课教学。 4、积极开展听评课活动，每位教师听课不少于20节，青年教师不少于40节，兴“听课，评课”之风，大力提倡组内，校内听随堂课
