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1、20182019年高中化学贵州高考冲刺模拟考试【7】含答案考点及解析 作者： 日期：个人收集整理，勿做商业用途2018-2019年高中化学贵州高考冲刺模拟试卷【7】含答案考点及解析班级:_ 姓名：_ 分数：_题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.下列有关物质分类或归类正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物： CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质ABCD【答案】D【解析】试
2、题分析：水银是Hg单质，不是混合物。错误； HD是单质不是化合物。错误；物质分类无误，正确； 物质的分子式符合通式CnH2nO2可能是羧酸，也可能是饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯，因此不一定是同系物，错误；这几种物质都是含有C元素的化合物，属于有机物。正确。因此分类正确的是，选项为D。考点：考查物质的分类的知识。2.增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油质量的措施，常用催化重整。关于以下两个在催化重整时发生的反应下列叙述正确的是（）A石油分馏后得到的汽油等轻质油远不能满足需求，故常用裂解等方法生产更多的轻质油B使用含铅抗爆剂，会导致铅污染，故目前已禁止使用C均为消去反应D
3、反应过程中有机物碳原子数均没有发生变化【答案】C【解析】反应应理解为脱氢反应，为分子重排反应，均不属于消去反应。3.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A实验室制取并收集NH3B用乙醇提取溴水中的溴C检查装置气密性D利用排空气法收集CO2【答案】C【解析】A项图中收集装置密闭，不能使用，A项错误。乙醇与水互溶不能做萃取剂，B项错误。关闭止水夹向长颈漏斗加水后形成密闭系统，可以检查装置气密性，C项正确。用排空气法收集CO2应长管进，D项错误。4.下列实验方案不合理的是 ()。A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C鉴
4、别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液D鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中【答案】A【解析】新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，此反应必须在碱性条件下发生，而蔗糖水解是用稀硫酸作催化剂，A不合理。5.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2 Li2H2O=2 LiOHH2【答案】C【解析】由于Li属于碱金属，化学性质活泼，金属性大于铁，所以，该电池的总电极反应
5、由题意可知：2Li2H2O=2LiOHH2，负极：Li，正极：钢板。负极反应为：Lie=Li，放电时，OH向负极移动，故C选项不正确。6.已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是A升高温度能使平衡向正反应方向移动B从反应开始到平衡，v(H2)=0.075molL-1min-1C3 min时，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆D反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%【答案】D【
6、解析】试题分析：A、由题意知，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，故A错误；B、从反应开始到平衡，v(H2)=0.75molL-1min-1，故B错误；C、V(CO2)正 = V(CH3OH)逆时，反应达到平衡，而由图知在3min时未达到平衡，故C错误；D、平衡时CO2的平衡转化率=75%。考点：化学反应平衡7.常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-Cc(Fe3+)=0.1 molL1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D由水电离出的c(OH-) =1.010-13 molL1的溶液中：Na
7、+、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】A【解析】试题分析：A、pH=12的溶液显碱性，各离子互不反应，可以大量共存，正确；B、MnO4为紫色，不符合无色溶液的条件，错误；C、Fe3+能与SCN发生络合反应，不能大量共存，错误；D、由水电离出的c(OH-) =1.010-13 molL1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性时HCO3与H+反应，碱性时OH与NH4+反应，不能大量共存，错误。考点：本题考查离子共存。8.下列叙述正确的是A泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离B用水可以区分苯和四氯化碳C配制稀硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸D用托盘天平称量11.72g氯化钾
8、固体【答案】A【解析】试题分析： A、泥沙和水的混合物分离应该用过滤的方法，错误；B、水与苯和四氯化碳互不相溶，但密度苯水四氯化碳，正确；C、不可以在量筒中配置溶液，错误； D、用托盘天平称量，只能精确到0.1g，错误。考点：考查化学实验操作相关知识。9.对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) H0。下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mn=pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于
9、2aD若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小【答案】D【解析】试题分析：由于c=n/V，若V减半则c增大为原来的2倍，A的浓度为原来的2.1倍，说明增大压强平衡左移，逆反应是气态物质体积减小的方向，故A正确；设起始时A、B的物质的量分别为xmol、ymol，二者的转化率都是z，则二者的n分别为xzmol、yzmol，根据系数比规律，二者之比等于系数比，则(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正确；若mn=pq，即反应过程中气体的物质的量保持不变，起始时气体总量为amol+amol=2amol，则达到新平衡时气体总量仍为2amol，故C正确；若为
10、气体体积不变的反应，容器体积缩小遇到原来的一半，增大压强平衡不移动，达到新平衡时，总体积等于原来的一半，故D错误。考点：考查压强对化学平衡的影响、平衡转化率的计算、起始量和平衡量的大小比较等内容。10.实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末不可能是AFe2O3和MnO2BFe2O3和V2O5了CCr2O3和V2O5DFe3O4和FeO【答案】C【解析】9 g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。各金属得到1mol电子对应的质量：18.7g；：13.8g；：10
11、.2g；：17.3g；：28；：21g，由平均值原则可知AB可能、C不可能、当铝粉不足时D可能。评卷人得分二、实验题11.（10分）常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H、Ba2+、Al3+、Na、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）。为了检验这四种物质，进行如下实验：取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH7。B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小
12、于反应物总能量。根据上述实验事实，请回答下列问题：（1）C的名称是_,D的化学式_。（2）用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：_。（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为_。（4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：_。【答案】（10分）（各2分）（1）氯化氢；Ba(OH)2；（2）HCO3-+H2OH2CO3+OH-；（3）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；（4）3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3。【解析】试题分析：取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体，结合离子之间的反
13、应现象来判断，铝离子和碳酸氢根离子反应既产生白色沉淀又产生气体；钡离子和碳酸氢根离子、氢氧根离子之间的反应产生白色沉淀；氢离子和碳酸氢根离子之间反应产生水以及二氧化碳，A是NaHCO3。经测定，A和D的溶液显碱性，则含有氢氧根离子或是HCO3-，B和C的溶液pH7，则含有氢离子或是铝离子等；B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀，则一定是硫酸铝和氢氧化钡之间的反应，所以D是Ba(OH)2，B是Al2(SO4)3，C与D的溶液反应，无明显现象，该反应的产物总能量小于反应物总能量，该反应是放热反应，所以C是HCl，综上知道A是NaHCO3， B是Al
14、2(SO4)3，C是HCl，D是Ba(OH)2。（1）据上述分析可知C是盐酸，化学式是HCl，D是Ba(OH)2；（2）A是NaHCO3，碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，水解反应方程式为：HCO3-+H2OH2CO3 +OH-；（3）碳酸氢钠溶液和硫酸铝之间发生盐的双水解反应，产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；（4）将等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，Al2(SO4)3过量，反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3。考点：考查离子的推断、盐的水解、化学方程式和离子方程式的书写的知识。评卷人得分三、填空题12.【化学选修5
