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1、第三节 化学反应热的计算名师导航知识梳理1.盖斯定律(1)内容：不管化学反应是一步或_完成，其反应热是_的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的_和_有关，而与反应的_无关。(2)解释：能量的释放或吸收是以_的物质为基础的，两者密不可分，但以_为主。(3)应用：对于进行得_的反应，不容易_反应，_即有_的反应，_反应热有困难，如果应用_，就可以_地把它们的反应热计算出来。例如：C（s）+O2(g)=CO(g) 上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的H_。但是下述两个反应的H却可以直接测得：(1)C(s)+O2(g) =
2、CO2(g)H1=393.5 kJmol-1(2)CO(g)+O2(g) =CO2(g)H2=283.0 kJmol-1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的H。分析上述两个反应的关系，即知：H1=_，H2=_。则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为：_。2.反应热的计算反应热计算的主要依据是_和_的数据。疑难突破 1.如何理解盖斯定律？剖析：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
3、，这就是盖斯定律。2.进行反应热计算应注意什么？剖析：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。(3)正、逆反应的反应热数值相等、符号相反。3.如何计算燃烧热？剖析：（1）计算公式：Q放=n(可燃物)H，其中Q放指可燃物完全燃烧放出的热量，H表示可燃物的燃烧热。（2）含义：一定量的可燃物完全燃烧放出的热量，等于可燃物的物质的量乘以该物质的燃烧热。问题探究问题：碳不完全燃烧生成一氧化碳，但同时不可避免地会生成少量二氧化碳，因此用实验的方法不可能准确地
4、测量出一氧化碳的生成热。如何得到一氧化碳的生成热呢？请进行探究。探究：（1）测定二氧化碳的生成热和一氧化碳的燃烧热，并写出热化学方程式。（2）比较这两个反应热化学方程式与生成一氧化碳的热化学方程式的不同点，找出无关的物质变换化学计量数使其相同，再通过加减消去，然后算出热量。一定要注意热化学方程式相加减时，能量也要相加减。由此可以计算出一氧化碳的生成热。典题精讲【例1】(2005江苏高考，21(3)通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的
5、键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol-1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl (g)该反应的反应热H=_kJmol -1思路解析：根据拆键吸收能量，成键放出能量和能量守恒原理，分别求出反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和，相减即得该反应的反应热H，即H=360 kJmol-14 mol+436 kJmol-1 2 mol431 kJmol-14 mol176 kJmol-1mol236 kJ。答案：+236【例2】 发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，
6、用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.7 kJmol-1 N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) H2534 kJmol-1 试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。思路解析：由题意可知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.7 kJmol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2=534 kJmol-1 根据盖斯定律，为在反应物中消去O2并得到N2H4和NO2的反应。令2-得：2 N2H4(g)N2
7、(g)=2N2(g)+4H2O(g)2NO2(g)；H2H2-H1，整理得：2 N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g)H2H2H1534 kJmol-1267.7 kJmol-11 135.7 kJmol-1。则1 mol N2H4反应放出的热量为567.85 kJ。答案：567.85 2 N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g) H1 135.7 kJmol-1。【例3】已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C（金刚石，s）+O2(g)=CO2(g)H=395.41 kJmol-1,C(石墨，s)+O2(g) =CO2(g) H=3
8、93.51 kJmol-1,则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为_。若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol 在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_（用含Q的代数式表示）。思路解析：由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即得，C（金刚石，s）C(石墨，s)=0。H3=H1H2=395.41 kJmol-1+393.51 kJmol-1=1.90 kJmol-1。即C（金刚石，s）=C（石墨，s) H=1.90 kJmol-1。可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。金刚石395
9、.41 Q393.51石墨393.51 395.41Q答案：C（金刚石，s）=C（石墨，s） H=1.90 kJmol-1 石墨 【例4】 (经典回放)已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=48.40 kJmol-1B. C8H18（l）+O2(g) =8CO2(g)+9H2O(l)；H=5 518 kJmol-1C. C8H18（l）+O2(g) =8CO2(g)+9H2O；H=+5 518 kJmol-1D
10、. C8H18（l）+O2(g) =8CO2(g)+9H2O(l)；H=48.40 kJmol-1思路解析：本题考查热化学方程式的正误判断。在25 、101 kPa下，1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为114 g=5 518 kJ。由于在判断热化学方程式时应注明以下几点：标明各物质的状态，A中H2O的状态标错，A不正确；标明反应是吸热还是放热，H0时为吸热反应，H0时为放热反应，C错；热量数值要与化学计量数相对应，显然D错。答案：B【例5】 已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)=3
11、CO2(g)+4H2O(l) H=2 220 kJmol-1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol ,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_。思路解析：(1)燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，据题给的热化学方程式可知，H2的燃烧热为571.6 kJmol-12=285.8 kJmol-1，C3H8的燃烧热为2 220 kJmol-1。(2)据公式Q放=n(
12、可燃物)H，1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kJmol-11 mol+2 220 kJmol-12 mol=4 725.8 kJ。(3)设混合气体H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5 mol x，所以：285.8 kJmol-1x+(5 mol x)2 220 kJmol-1=3847 kJ解方程得x=3.75 mol，则5 mol x=1.25 mol。故V(H2)V(C3H8)=3.75 mol 1.25 mol=31。答案：(1)285.8 kJmol-1 2 220 kJmol-1 (2)4 725.8 kJ (3)31知识导
13、学 在学习盖斯定律时要把教材上的“山的高度与上山的途径无关”这一形象的比喻迁移到盖斯定律的理解上来，然后运用能量守恒定律加以验证，再通过实例感受盖斯定律的应用及在科学研究中的重要意义。 利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。 化学反应的热效应可以用实验方法测得，但许多化学反应由于速率过慢，测量时间过长，因热量散失而难于测准反应热，也有一些化学反应由于条件难于控制，产物不纯，也难于测准反应热。于是如何通过热化学方法计算反应热，成为化学家关注的问题。 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。 各个反应涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。 反应热用盖斯定律的方法计算，需设计不同的途径，用已知反应的热效应来计算。疑难导析 可通
