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1、课时3 从铝土矿提取铝【基础梳理】1从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A铝土矿溶于NaOH溶液中 B偏铝酸钠溶液的酸化C灼烧氢氧化铝固体 D电解熔融的氧化铝2工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。下列相关说法正确的是（ ）A氧化铝中的铝元素为3价，只有还原性，没有氧化性B加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原C铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝3在铝土矿制备金属铝的三个主要操作：酸化、灼烧、电解中，没有发生过的化学反应类型是()A氧化还原反应 B复分解反应 C分
2、解反应 D置换反应4实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水5.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（ ） A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2- B.K+、H+、SO42-、AlO2- C.Na+、Al3+、NO3-、OH- D.K+、Na+、AlO2-、CO3 6电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是（ ）A助熔剂 B.催化剂 C.还原剂 D.氧化剂7某溶液中投入Al片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（ ） ACO32- BH+ COH- DHCO3-8下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应
3、条件（如温度、反应物用量比、滴加顺序），化学反应并不改变的是（ ）ANa和O2 BNa2CO3和HCl CAlCl3和氨水 DNaAlO2和CO29要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。（1）Al2O3Al(OH)3_。（2）CuAl(OH)3_。（3）Fe2O3Al2O3_。10由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A_，乙_。（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_。（3）写
4、出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的离子方程式： _；乙与过量CO2反应的离子方程式： ；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式： 。【运用提升】11硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K的浓度为 ()A0.20 mol/L B0.25 mol/L C0.225 mol/L D0.45 mol/L12.下列各组，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是ANaOH溶液和AlCl3溶液 BFeBr2溶液和氯水C
5、NaHCO3溶液和澄清石灰水 DCa(HCO3)2溶液和澄清石灰水 13将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则下列说法不正确的是（ ） AMg和Al的总质量为9g B硫酸的物质的量浓度为4mol/L CNaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D生成的H2在标准状况下的体积为11.2L14某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化。据此回答下列问题：（1）固体B的化学式为_。（2）固体E所含物
6、质的化学式为_。（3）反应的离子方程式为_。【选做题】mOV/mLV1V215将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 molL1的H2SO4中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1160mL时，则金属粉末中，n(Mg)_mol，V2_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)_mL。课时3 从铝土矿提取铝1D2C 解析：氧化铝中铝元素为3价，是其最高价，故只有氧化性，无还原性，但Al3氧化性弱，较难用还原剂还原氧
7、化铝得到铝。3D 解析：酸化发生的反应是NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，属于复分解反应；灼烧发生的反应是2Al(OH)3Al2O33H2O，属于分解反应；电解发生的反应是2Al2O34Al3O2，属于氧化还原反应，也属于分解反应。4D 解析：氢氧化铝不溶于氨水5.D 解析：Al3+3OH-=Al(OH)3；Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；h+AlO2-+H2O=Al(OH)3；所以选D。6.A 解析：冰晶石可以降低氧化铝熔融的温度。7.D 解析：某溶液中投入Al片后有大量H2放出，说明该溶液可能显酸性或显碱性。而HCO3-和酸、碱都可以反应。8.C 解
8、析：氢氧化铝不溶于氨水9. (1)加强热；2Al(OH)3Al2O33H2O (2)NaOH溶液(或稀盐酸)，过滤，洗涤；Al(OH)3OH=AlO2H2O或Al(OH)33H=Al33H2O(3)NaOH溶液，过滤，洗涤；Al2O32OH=2AlOH2O解析：(1)利用Al(OH)3的不稳定性，受热易分解，可采用加热的方法将其除去。(2)Cu既不与稀盐酸反应，又不与NaOH溶液反应，而Al(OH)3是两性氢氧化物，可用稀盐酸或NaOH溶液将其除去。(3)Fe2O3不与NaOH溶液反应，而Al2O3与NaOH溶液反应，可选用NaOH溶液将其除去。10.(1)AlNaAlO2(2)作耐高温材料；
9、制取铝单质(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl33AlO6H2O=4Al(OH)311. C 解析：取原溶液的体积为1L，则硫酸跟离子的物质的量为0.2mol加KOH的物质的量为0.2mol，由于白色沉淀恰好溶解，说明n（Al3）0.05mol。根据电荷守恒可知，原溶液中n（K）0.220.0530.25mol。则最终溶液中K总的物质的量为0.25mol0.2mol0.45mol，最终溶液的体积变为2L，故选C。12D 解析：NaOH溶液和AlCl3溶液中，当少量前者滴入后者，生成的是氢氧化铝和氯化钠，而少量后者滴入前者，则生成的是偏铝酸钠和
10、氯化钠和水，故A不能选；FeBr2溶液和氯水，当少量前者滴入后者，生成的是氯化铁、溴化铁，而少量后者滴入前者，则生成的是溴和氯化铁，故B不能选；NaHCO3溶液和澄清石灰水中，当少量前者滴入后者，生成的是碳酸钙和水氢氧化钠，而少量后者滴入前者，则生成的碳酸钙和碳酸钠，故D不能选；Ca(HCO3)2溶液和澄清石灰水中，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物都是碳酸钙和水，故本题的答案选择D。13D 解析：根据图象分析，中和过量的酸，消耗NaOH溶液20mL；沉淀Mg2+和Al3+，消耗NaOH为200mL-20mL=180mL；Al(OH)3溶解消耗NaOH为240mL-200m
11、L=40mL；nMg(OH)2)=0.15mol，nAl(OH3=0.35mol-0.15mol=0.2mol。根据以上数据可计算：Mg、Al的总质量为：0.15mol24gmol-1+0.2mol27gmol-1=9g，A选项正确；根据氢氧化铝的溶解方程式Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O可计算NaOH的物质的量浓度为：0.2mol/0.04L=5molL-1，C选项正确；沉淀最大量时，溶液中的溶质为Na2SO4。根据物料守恒可计算，n(H2SO4)=2n(NaOH)=20.2L5molL-1=2mol，c(H2SO4)=2mol/0.5L=4molL-1，B选项正确；根据电
12、荷守恒可计算2n(H2)=2n(Mg)+3n(Al)，n(H2)=n(Mg)+3n(Al)/2=0.15mol+30.2mol/2=0.45mol，V(H2)=0.45mol22.4molL-1=10.08L，D选项错误。14.(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析：已知A的成分，按照题目设定的反应程序来分析，A溶于水后，得明矾溶液，不溶固体为Al2O3和Fe2O3，而Fe2O3不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液得NaAlO2溶液，即可推出B为Al2O3。明矾溶液中加入过量氨水；其反应式为2KAl(SO4)26NH
13、3H2O=2Al(OH)3K2SO43(NH4)2SO4，则固体E为(NH4)2SO4、K2SO4。15（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2a1解析：（1）与NaOH反应的H2SO4的量为：，因此与镁铝混合物反应的H2SO4的量为0.1L2molL-1-0.08mol=0.12mol。设镁铝混合物中镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，由反应化学方程式得以下关系式：因此n(Mg)0.06mol。（2）由关系式：Mg2+2OH-、Al3+3OH-，可得出：所需NaOH的体积史书记载，结束了三国分裂局面的晋武帝司马炎共有儿子26人，但太子司马衷却天生痴愚。晋武帝想废太子，另择继承人，皇后劝说：“立嫡以长不以贤，岂可动乎！”于是晋武帝没有更换太子。
