高考命题与课改教改

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1、,化学： 高考命题与课改教改 三年安徽理综化学试题综评 及对中学化学教学的启迪 考改忠实捍卫课改 考改有效推进教改 胡征善 二0一一年十月二十八日,一、高考命题 1.三年高考理综化学试题综评 2.突出的命题特色 二、对中学化学教学的启迪 1.把握教学的深广度 2.对知识教学的启发 3.对能力培养的启发,（一） 三年高考 安徽理综化学卷综评 命题专家很用心,三年来理综化学试题的命题脉络非常清晰，在保持题型、题量、分值等多种因素不变的前提下，注重内容的创新，强调能力的考查。 （1）命题符合新课程理念，考查新课程化学学科核心知识； （2）命题紧扣考试说明，给备考复习指明方向，以“减轻考生不必要的的课

2、业负担”； （3）命题“注重理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展”； （4）命题重视新课程“三维”目标的体现，使中学化学教学能立足于促进学生的全面发展；,（5）命题符合考生认知水平，注重考查接受、吸收、整合化学信息的能力和分析问题、解决问题的能力,突出化学学科的特点，注重化学实验和探究能力的考查； （6）命题尊重教育测量学原理，难度适中，具有良好的效度、信度和区分度，有利于高校选拔和中学的课程改革； （7）命题力求原创，提供新颖的情境和素材，力避市面上流行的命题内容和命题形式，从而有力有效地遏制了高考复习中的“题海战术”，将高考复习引导到提升学科能力上来； （8

3、）命题追求体现青年人的认知兴趣，以多种图、表形式呈现（如：实验装置图、结构示意图、工作原理图、坐标图、生产流程图、合成路线图等），这不仅符合人们多渠道获取信息的方式方法，而且使试卷呈现形式活泼生动。,三年来安徽高考理综化学试题的比较,（二） 突出的命题特色,（1）联系生活经验和社会、生产实际，运用新材料、营造新情景、设置新背景，设置题型新颖、情景陌生的试题，让考生在试题的背景下提取统摄信息，重组整合知识，构建新的知识框架，获取解决问题的新思想和新方法，从而达到解决问题的目的。同时也充分保证试题的选拔功能，有效地体现了高考的公平公正。 （2）试题坚持对中学化学主干知识的考查，力求知识的覆盖面和模

4、块间的联系。命题涉及到化学反应速率和化学平衡、元素周期律（表）、氧化还原反应、粒子共存、离子反应和离子浓度的大小比较、电解质溶液、电化学知识、常见元素及其化合物性质、有机官能团结构与性质等，注重对基础知识、基本技能的考查。既有历年高考中区分度较好的传统题型，保持试题的稳定性和连续性，有利于稳定考生的情绪和应试心理，让考生正常发挥自身的知能水平，又多为原创试题，稳中求新，稳中有变，充分体现试题的选拔功能。,（3）试题充满着新课程的气息平衡常数；基态原子的电子排布式、能级与能层、电离能与电负性、共价键的类型（键和键、极性键与非极性键）等；盖斯定律的应用和简单计算；尤其是将科学的探究方法提出假设、设

5、计实验方案、验证假设、对实验结果的处理加工（思考与交流）等程序纳入命题中。很好地融合了两种版本的教材。 （4）选材涉及新材料、新科技比比皆是。 （5）试题注重能力检测，考查考生的学习潜能，尤其是对创新思维和创新能力的考查。 （6）试题设置适当的开放性答案或多层次答案用以检测不同知能水平的考生,二、高考命题对高中教学的启迪,1.把握教学的深广度 2.对知识教学的启发 3.对能力培养的启发,（一）准确把握教学的深广度 根据教育部普通高中化学课程标准和高考考试大纲，结合我省的化学教学实际，确定高中化学课程的设置和高考的考试范围及考试内容。,在必修模块的化学2教学中不要任意拓展和延伸，尤其是要指导和帮

6、助学生处理好化学2教辅资料。 根据课程标准要求：“报考理工类专业的学生，最多不超过4个模块”，因此对参加高考的理工类学生，在备考复习中应该按考试说明的要求，将高考必考的五个模块进行适当的整合，使化学2分别融合到其它模块中，实际教学仍是4个模块：,因此我省化学科考试说明对考试范围和考试内容的 规定是适宜和能被接受的，三年来的高考命题严守考 试说明，对推进中学化学的课改、教改功不可没。,（二）对知识教学的启迪 三年的命题始终坚持考查中学化学的核心知识，力求知识的覆盖面和模块间的联系，例如：三年来的第25题都是贯通了四个模块，横穿了化学1、化学2、化学反应原理和物质结构与性质，从而保证化学学科知识的

7、整体性。试题联系生产生活和科技实际，重视知识的实用性，不是那种不顾实际的凭空臆想“造题”，又不是那种无中生有的“拼题”；试题关注与STSE的联系，切入点都是正面的积极的，而不是反面的消极的；试题重视对基础知识、基本技能的考查，“不偏不怪”，不涉及陈旧知识；试题摒弃那种“走迷宫”式的命题模式，由合成线路或生产流程图来进行推断（正推、逆推或中间突破或正逆夹击），推理判断并不很高的“门槛”，落点放在问题的解决和表述上，突出“化学味”；试题重视对能力的考查，但涉及的知识均应该是“已积累”了的。就拿2011年争议较大的第28（1）题“为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入_（写化学式）”来

8、说，也可以从教材的“海水提溴”通入热空气“吹”溴得到佐证两种版本的教材中都有。,2009年合成抗凝血药的中间体,摒弃“走迷宫”式的命题模式,2010年合成新型降压药替米沙坦的中间体,2011年合成抗心律失常药物室安卡因,正因为如此，教学中必须紧扣课程标准抓基础，重视基本知识的积累，大胆排除某些教辅资料的负面干扰；大胆摒弃新课程中不涉及但在老课程中显示较重要的知识；教学和平时检测的命题中要坚持化学学科的正面教育，不要放大其负面作用，使学生敢爱化学现在“化学”在世人面前的形象很糟糕，我们化学教师有责任有义务维护化学的“尊严”和“形象”，千万不要将我们的学生教成“怕化学”！ 在高考的备考复习中我们教

9、师不仅要对课程标准和考试说明了然于心，而且要通晓我省使用的两套化学教材，了解两套教材的异同点，深刻理解我省化学科考试说明的定位与界定。,两种版本的教材不同点 【例1】第一部分考试内容 （二）化学基本概念和基本原理 7.（8）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求计算？） 鲁科版选修4化学反应原理第3章第3节沉淀溶解平衡在“追根寻源”“资料在线”中用较大篇幅涉及沉淀溶解平衡的计算。 人教版选修4化学反应原理第三章第4节难溶电解质的溶解平衡并没有过多的涉及其计算问题。,【例2】应该肯定：现代物理分析方法（波谱方法）分析确定物质的结构是先进的现代仪器在化学上的应用，也是新课程教材中的“

10、闪光点”，应该让学生认识和了解。但是考试说明中界定“不包括波谱方法”，岂不可惜！ 人教版第一章第4节研究有机化合物的一般步骤和方法而鲁科版只在拓展视野中出现“光谱分析的作用”,【例3】在高温条件下，铝或氧化铝与氢氧化钠反应是生成偏铝酸钠，但在溶液中只以Al(OH)4形式存在，而人教版仍是以AlO2表示，这就使得两种版本表示其生成的反应存在差异：三年均回避 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 (化合) Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 (化合) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2

11、O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O (中和),【例4】苯环究竟是不是官能团？ 苯环应该是官能团，它决定了芳香族化合物的化学性质易取代、难加成及其侧链对苯环取代反应的影响！ 中学教学一直以来都不把它作为官能团。人教版有机化学基础中也没有将它作为官能团。 但鲁科版有机化学基础 P8表1-1-1中就将苯环作为官能团。,2010年第26题 （3） 中含有的官能团名称是_。 答案：(3)硝基、羧基 评分要求：答“苯环”是官能团不扣分,【例5】缩聚产物的结构简式的表示 人教版：表示出端基的原子或原子团 鲁科版：没有表示出端基的原子或原子团 2010

12、年高考第26题第（4）题： （4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成高聚物是_(写结构简式)。 【答案】,（三）对能力培养的启迪 命题凸显“以能力测试为主导”，全面检测考生的化学科学素养。在考试说明中，对学生学习化学的能力作出了明确的界定三条7款： （1）接受、吸收、整合化学信息的能力； （2）分析问题和解决(解答)化学问题的能力； （3）化学实验与探究能力。 高考命题始终不渝地把握“能力立意”的命脉，新意迭出，令人惊叹。,1、接受、吸收、整合信息的能力 慢嚼细品 回味无穷,2010年第27题： 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiM

13、n2O4、炭粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：,（1）第步反应得到的沉淀X的化学式_。 （2）第步反应的离子方程式是_。 （3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_ _、_。 （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第步反应中加入20.0mL3.0 mol/L的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为Li2CO3，则至少_g Na2CO3参加了反应。,【答案】（1）MnO和MnCO3,【解析】由流程图示中第步可知： 1.问题：“CO2哪儿来，MnO哪里去？又是

14、稀H2SO4， 无氧化性”。 2.分析：,样品（含有较多的MnO和MnCO3的MnO2）中的MnCO3 与稀硫酸反应产生CO2，MnO2不稀硫酸反应，过滤后的 固体中不含MnO，所以第步的反应为： MnO+2H+=Mn2+H2O 和 MnCO3+2H+=Mn2+H2O+CO2,（2）5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+ 【解析】由流程图示中的第步可知：第步所得滤液中的Mn2+ 被ClO3氧化为MnO2，ClO3为被还原Cl2 （3）蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl 【解析】Cl2与热NaOH溶液反应的离子方程式为： 3Cl2+6OH=ClO3+5Cl+3H2O （4）0.02 【解析】样品

15、中含有MnO和MnCO3的质量为12.69g8.7g=3.99g，其中MnCO3物质的量为0.01 mol即质量为1.15g，MnO的质量为3.99g1.15g=2.84g(即0.04mol)。所以经第步过滤后的滤液中含有0.05mol Mn2+，根据得失电子守恒，则有：5n(NaClO3)=20.05mol = 0.10 mol， n(NaClO3)=0.02mol,2、分析和解决 化学问题的能力 如此坚守 妙处横生 举3例说明,【例1】综合考查有机反应 2009年第26题 写出 和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 【解析】同时考虑酯的碱性水解，水解后生成的酸、酚与氢氧化钠中和反应 2010年第26题 在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 【解析】同时考虑酸性条件下酯的水解、肽键（酰胺键）的水解、氨基的（碱性）成盐反应,2011年第26题： 与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是_。 【解析】同时考查羧基的中和反应、卤代烃的消去反应（其中还包含中和反应）。 【点评】在正确书写有机化学方程式上，三年的试题如出一辙：一个化学方程式中包含多种反应，考查思维的整体性和严密性,【例2】综