《弱电解质的电离平衡教案(最全版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离平衡教案(最全版)（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、弱电解质的电离平衡一、教材分析（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。二、学情分析（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。（2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和
2、求知欲。三、教学目标1.知识与技能（1）掌握弱电解质的电离平衡。（2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。2.过程与方法（1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的思维方法。3.情感态度与价值观通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。五、教学策略设计：创设问题情境问题探究（分组讨论、分组实验）展示交流精讲归纳巩固训练。六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。七、教学媒体：多媒体
3、（PPT）、学生平板电脑等。八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。九、教学过程实施方案设计意图以洁厕灵和陈醋的生活应用作为课堂导入：（1）生活中洁厕灵和陈醋的主要成分是什么？（2）除去水壶中的水垢是选择醋酸，还是选择盐酸？ （3）分别写出HCl和CH3COOH的电离方程式。让学生身临其境，集中注意力，激发学生学习的欲望。回顾强弱电解质的相关知识如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受CH3COOH和HCl电离程度的差异。可选药品有：0.1mol/L CH3COOH、0.1mol/L HCl、蒸馏水、镁条等。可选器材有：pH传
4、感器，电导率传感器等。从宏观上让学生感知醋酸的电离是不完全的。让学生在愉快的氛围中探索新知，切身感受到化学学习的快乐、品尝到成功的喜悦。培养学生严谨实验、细致观察，探索问题真相，得出正确结论的能力。教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程，引导学生回顾化学平衡的特征，提出思考：如何证明醋酸电离平衡的存在？请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。可选药品有：0.1mol/L CH3COOH、CH3COONa固体、冰醋酸、蒸馏水等。可选器材有：pH传感器等。引导学生利用平衡移动的原理，间接证明醋酸电离平衡的存在，从微观上证明醋酸的电离是可逆的，并为探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的影响
5、做好铺垫。教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论：（1）弱电解质电离吸热，升高温度，平衡向电离方向移动；（2）加水稀释，平衡向电离方向移动-越稀越电离；讨论交流得出外界条件对电离平衡的影响。总结：一、感受弱电解质和强电解质电离程度的差异：在浓度等其他条件相同的情况下，（1）溶液pH值不同；（2）与Mg反应，产生氢气速率不同；（3）溶液导电性（电导率）不同；二、证明弱电解质电离平衡的存在：（1）浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离；（2）温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离；（3）同离子效应：加入与弱电解质电离
6、出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动；课堂训练1、2从个别到一般，总结归纳本节的学习重点，便于学生系统理解和形成知识网络。课堂训练利于巩固和检验学生学习效果。弱电解质电离的拓展：电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离平衡。引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题：（1）写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数；（2）探讨温度对醋酸电离常数的影响；适度拓展，引导学生在“电离平衡”和“化学平衡”之间建立联系。利用已有的平衡常数的概念，采用类比迁移的方法引导学生学习电离平衡常数的相关知识。十、板书设计弱电解质的电离平衡1.电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2.电离平衡的特征：“等”、“动”、“定”、“变”。3.影响弱电解质电离平衡移动的因素：同离子效应、温度、电解质浓度等。4.弱电解质电离的拓展：（1）醋酸电离的平衡常数叫做醋酸的电离常数，记作Ka.（2）Ka的大小可以衡量弱电解质的电离程度：其他情况相同下，弱酸的Ka越大，其酸性越强。3
