《高中化学金属氢氧化物的性质总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学金属氢氧化物的性质总结（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学金属氢氧化物的性质总结总结如下：白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH红褐色：Fe（OH）3蓝色：Cu（OH）2【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？请总结之。A 和部分A 金属氢氧化物都易溶于水，如 NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2 是微溶性的。其它的都是难溶性的，如 Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2【提问】请分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。可从下面几点去思考，回答。（1）加热是否分解（2）与强酸（H+）反应（3）与强碱（OH-）反应（4）与氨水反应（5）是否容易被氧化（6）是否能被还原
2、（分析，回答）（1）热稳定性2AgOH Ag2O+H2OCu（OH）2 CuO+H2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O规律：金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。“AgOH”常温下易分解。“MgHg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。（2）与强酸（H+）的反应Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2OAl（OH）3+3H+=Al3+3H2O（3）与强碱（OH-）反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。（4）与氨水作用AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O*Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH
3、3）4（OH）2+4H2O* Zn（OH）2+4NH3H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。（5）与氧化剂反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3规律：低价金属氧化物具有还原性。【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：热稳定性酸性（H+）碱性（OH-）络合剂还原性【投影】右图试样 X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。（读题、审题并形成解题的思路）。（1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式_。（2）若全部的溶液 Y和全部的粉末 Z充分反应后，生成的不溶物 W
4、的质量为 m，则每份试样 X中氧化铜的质量为_（用 m表示）。思路引导 A：根据试样 X在和的反应以确定出溶液 Y和粉末 Z的成分。思路引导 B：溶液 Y和 Z发生的反应，只能是 Fe和 CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中 CuO的质量关系。进行如下的分析：在反应中，会发生如下反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O在反应中，会发生的反应有：FeOCO Fe+CO2CuO+CO Cu+CO2那么，溶液 Y中含 FeCl2和 CuCl2，粉末 Z中含 Fe和 Cu：Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2H+=Fe2+H2由于反应后溶液强酸性
5、，且不会有 Cu2+说明 Z中 Fe完全溶解了。不溶物 W全部是金属铜，应是两份试样中的 CuO转化生成的 Cu。则每份试样中 CuO的质量为：答案：（1）方程式从略。【投影】已知 Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和 Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验 CuO经 H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。要求只从下列试剂中选择：浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 H2SO4、稀 HNO3、FeCl3。溶液及pH试纸。实验方案。首先应理解题目给予的信息：即：2Cu+ Cu+Cu2+给我们提示，应该选择酸溶液为鉴定试剂。CuO 经 H2还原所得的红色产物
6、可能是 Cu和 Cu2O的混合物。其中不溶于稀 H2SO4，但能溶于浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3和 FeCl3溶液，其结果都会生成 Cu2+；CuO 是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。最后可确定稀 H2SO4为鉴定试剂。【答案】取少量红色产物加入稀 H2SO4充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有 Cu2O，反之没有。【投影】Fe3O4 可以写出 Fe2O3FeO，若把 Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据化合价规律和化学式书写方法，把 Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为_；若看成是一种盐，化学式为_。又知，高价 Fe不能把 HCl氧化，
7、而高价 Pb能把 HCl氧化成 Cl2。试分别写出 Fe3O4、Pb3O4 与盐酸反应的化学方程式。分析，回答：铅（Pb）是A 族元素，化合价只有+2 价和+4 价。根据 Fe3O4写成 Fe2O3FeO形式，+4 价 P：b 的氧化物写在前，+2 价的氧化物写在后，则有：PbO22PbO。）2 则不符合规律。Fe3+不能氧化 HCl，所以 Fe3O4与 HCl反应生成两种盐，属于复分解反应；而 Pb4+有强氧化性，能把 HCl氧化成 Cl2，这时会生成 Pb2+Cl2的盐。【答案】PbO22PbO；Pb2（PbO4）；Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O
