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1、1书写下列化学方程式 ：一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 点燃1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2= Fe3O4 3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：二、金属 （1）金属与氧气反应： 0 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 1 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2. 铜
2、在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 3. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 4. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 5. 铁和稀硫酸 6. 镁和稀硫酸 7. 铝和稀硫酸 8. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 9. 铁和稀盐酸 10. 镁和稀盐酸 11铝和稀盐酸 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 12. 铁和硫酸铜溶液反应：13. 锌和硫酸铜溶液反应：14. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +
3、Hg 三、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应：23. 氧化铜和稀盐酸反应：4. 氧化铜和稀硫酸反应：（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63. 硫酸和烧碱反应 （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 （复分解反应）64大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl
4、 = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: 66碳酸氢钠与稀盐酸反应： 67. 硫酸和氯化钡溶液反应： 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另
5、一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：
6、NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl O 2 的 化 学 性 质化学方程式基本反应类型反应现象 用途2H2+O2=2H2O化合反应氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 H2 是最清洁的燃料34P+5O2=2P2O5化合反应红磷在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟。火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数3Fe+2O2=点燃=Fe3O4化合反应铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射放出大量的热，生成黑色固体。验证空气中氧气的体积分数2Mg+O2=2MgO化合反应镁在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热
7、，发出耀眼的强光。制烟花（需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾）CH4+2O2-CO2+2H2O化合反应甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出蓝色明亮的火焰，放热。天然气的主要成分，主要的燃料2Hg+O2=2HgO化合反应部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积减少 1/5拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法二 .O2 的 制 法化学方程式基本反应类型反应现象 用途2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 分解反应生成黑色固体（二氧化锰）和深绿色固体（锰酸钾）实验室制取氧气MnO2 催化并加热2KClO3= 2KCl+3O2分解反应 氯酸钾逐渐融化 过去用来实验室制取氧气，由于
8、比例混合不当容易爆炸，现在被公安部禁用，但教材未删掉。2H2O2=2H2O+O2 分解反应 产生大量无色气泡实验室制取氧气2H2O=2H2+O2 分解反应正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍太阳能制氢2HgO =2Hg+O2 分解反应粉红色固体渐消失，产生银色液体工业从氧化汞矿中三 .C 的 化 学 性 质41.可 燃 性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途C+O2（过量）=点燃=CO2 化合反应碳在氧气里燃烧，发出白光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊（二）煤，木炭的主要成分，做燃料点燃 2C+O2=2CO 另有 C+CO2=2
9、CO化合反应碳在空气里燃烧，发出红光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体有毒常用于工业冶铁（碳为焦炭）2.还 原 性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途CO2+C=高温=2CO 化合反应 该反应吸热，固体变少煤炉中的反应之一C+2CuO=2Cu+CO2 置换反应黑色固体逐渐变成红色，且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体工业冶铜2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 置换反应 红色物质逐渐变黑，有气体生成工业高炉炼铁四 . CO 的 化 学 性 质1.可 燃 性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途2CO+O2=2CO2 化合反应一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，并放出热量，燃烧后生成能
10、使澄清石灰水变浑浊的无色气体煤气主要成分，做燃料2. 还 原 性 5化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途CuO+CO=Cu+CO2黑色的氧化铜逐渐变红，且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体还原 CuO（冶炼铜）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 红色固体逐渐变为黑色还原 Fe2O3（炼铁）Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 无变化还原 Fe3O4（炼铁）高炉炼铁对比： H2+CuO=Cu+H2O置换反应 黑色固体变红色，管壁有水珠 精炼 Cu五 .CO2 的 化 学 性 质1.与 H2O 反 应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途CO2+H2O=H2CO3 化合反应将 CO2
11、通入紫色石蕊溶液，溶液变红制碳酸饮料H2CO3=H2O+CO2 分解反应加热上述溶液产生气泡，且变回紫色(H2CO3 不稳定)2.与 （ 中 ） 强 碱 的 反 应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 复分解反应 产生白色沉淀。（石灰水变浑浊）用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应 无明显现象工业上吸收废气六 、 CO2 的 制 取6化学方程式基本反应类型反应现象 用途CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解反应 产生无色气泡，大理石逐渐溶解实验室制取二氧化碳，在大理石上刻字Na2
12、CO3+2HCl（过量）=2NaCl+H2O+CO2 对比：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3复分解反应反应剧烈，产生大量气泡，白色固体溶解可治疗胃酸过多CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 复分解反应开始产生无色气泡，过一会儿，反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应，生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，微溶的硫酸钙会覆盖在大理石表面，使反应停止。酸雨腐蚀建筑物方程式CaCO3=CaO+CO2 分解反应 工业上用石灰石制取生石灰金 属 活 动 性 顺 序 ： 常 用 ： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu. 7金 属 活 动 性 顺 序
13、 中 排 在 越 前 面 的 金 属 ， 活 泼 性 越 强 ， 金 属 就 越 容 易 失 去最 外 层 电 子 ， 从 而 金 属 的 金 属 性 就 越 强 。 置 换 反 应化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 置换反应铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换反应反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解实验室制取氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2 置换反应反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制铜2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu置换反应铝片表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色Cu+ 2AgNO3 =Cu(NO3)2+ 2Ag置换反应铜片表面有黑色物质生成，无色溶液逐渐变成浅蓝色
