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1、物质的量在化学方程式计 算中的应用 洞口县第四中学 授课:邵赞华 解:设参与反应的O2的质量是x 练习 足量的H2在O2中完全燃烧应生成1.8克 H2O,求参与反应的O2的质量多少克? 2H2 + O2 = 2H2O 点燃 32 : 36 x : 1.8g 答:参与反应的O2的质量是1.6g。 一、化学方程式的意义 表明了化学反应的粒子数(N)之比 每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子 表明了化学反应中各物质之间的质量(m) 关系,即各物质之间的质量比 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36 份质量的水 2H2 + O2 = 2H2O 点燃 二、物质的量与各物理量的关系 2Na
2、 + 2H2Na + 2H 2 2 O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H 2 2 化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1 物质的量之比 2mol :2mol :2mol :1mol 质量之比 46g : 36g : 80g : 2g 气体体积之比 2mol :2mol :2mol :22.4L 横(量)相当,竖(单位)相同 多单位混合比 mol : 个: g : L 扩大NA倍 2 NA : 2 NA : 2 NA : 1 NA 1 1、已知条件是什么、已知条件是什么 ; 三、解题思路:三、解题思路: 2 2、要求的是什么、要求的是什么 ? 3 3、应该找什么关系、应该找什
3、么关系 ? 【例题一】把6.5g Zn 放入足量盐酸中,Zn完全反应。 计算: (1)6.5g Zn 的物质的量; (2)参加反应的 HCl 的物质的量; (3) 求出氢气的体积(标准状态下)。 解:(1)Zn 的摩尔质量是65g/mol (2)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 2 0.1mol n(HCl) 提示: 先求出未 知物的物质的 量,再利用物质 的量与其他物 理量的关系来 进行换算. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 1 0.1mol n(H2) 解 【例题一】把6.5g Zn 放入足量盐酸中,Zn完全反应。 计算: (1)6.5g Zn 的物质的量
4、; (2)参加反应的 HCl 的物质的量; (3) 求出氢气的体积(标准状态下)。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 1mol 0.1mol n(H2) 解 22.4L V(H2) 方程式:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 理论值:65g 2mol 22.4L 实际值:6.5g amol bL 成比例: = = 强调: (1)横(量)相当,竖(单位)相同; (2)带单位运算,结果单位要合理。 实际有6.5g锌参 加反应,假设未 知数a?、b? a=0.2molb=2.24L 四、解题步骤 写出有关化学方程式,并标出相关的量 把已知量和未知量分别写在化学方程式中
5、 有关数值下面,确定对应关系 列出关系式进行计算。 将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应,计算生成氢气 _ L,需要氢氧化钠 _ mol,有_ mol电子发生 转移(标准状况下) 。 练习: 2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H 2 2 O=2NaAlOO=2NaAlO 2 2 + 3H+ 3H 2 2 54g 2mol 67.2L 6mol 8.1g xmol yL zmol X=0.3molY=10.08LZ=0.9mol 生成氢气10.08 L,需要氢氧化钠 0.3 mol, 有0.9 mol电子发生转移。 6e 6e - - FeCuSO4=FeSO4Cu m(质质量增加) 例
6、如,把一铁铁棒插入CuSO4溶液后,过过一段时间时间 取出,铁铁棒质质量增 加了4 g,据此可求出参加反应应的Fe的质质量。 56 64 64568 m(Fe)28 g 4 g (1)化学方程式所表示的是纯净纯净 物之间间的量的关系, 因此不纯纯物质质必须换须换 算成纯纯物质质再进进行计计算。 (3)如果两种反应应物的量都是已知的,求解某种产产 物的量时时,必须须先判断哪种物质过质过 量,然后根据 不足量的物质计质计 算。 (2)如果是离子反应应,可以根据离子方程式 进进行计计算。如果是氧化还还原反应应,也可以利用 电电子转转移关系进进行有关计计算。 六、根据化学方程式进进行计计算应应注意的问题问题 (2)设未知数可直接用各物理量的符号表示 ,且要注意物质(或粒子)的符号。 (1)各种符号的书书写要规规范,大写字母 与小写字母的意义义各不相同。如“M”表示 摩尔质质量,而“m”表示质质量;“N”表示微 粒数,而“n”表示物质质的量。 温馨提示: