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1、物质的量在化学方程式计 算中的应用 洞口县第四中学 授课：邵赞华 解：设参与反应的O2的质量是x 练习 足量的H2在O2中完全燃烧应生成1.8克 H2O，求参与反应的O2的质量多少克？ 2H2 + O2 = 2H2O 点燃 32 ： 36 x ： 1.8g 答：参与反应的O2的质量是1.6g。 一、化学方程式的意义 表明了化学反应的粒子数（N）之比 每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子 表明了化学反应中各物质之间的质量（m） 关系，即各物质之间的质量比 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36 份质量的水 2H2 + O2 = 2H2O 点燃 二、物质的量与各物理量的关系 2Na
2、 + 2H2Na + 2H 2 2 O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H 2 2 化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1 物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L 横（量）相当，竖（单位）相同 多单位混合比 mol ： 个： g ： L 扩大NA倍 2 NA ： 2 NA ： 2 NA ： 1 NA 1 1、已知条件是什么、已知条件是什么 ； 三、解题思路：三、解题思路： 2 2、要求的是什么、要求的是什么 ？ 3 3、应该找什么关系、应该找什
3、么关系 ？ 【例题一】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。 计算： （1）6.5g Zn 的物质的量； （2）参加反应的 HCl 的物质的量； （3） 求出氢气的体积（标准状态下）。 解：（1）Zn 的摩尔质量是65g/mol （2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 2 0.1mol n（HCl） 提示: 先求出未 知物的物质的 量,再利用物质 的量与其他物 理量的关系来 进行换算. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 1 0.1mol n（H2） 解 【例题一】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。 计算： （1）6.5g Zn 的物质的量
4、； （2）参加反应的 HCl 的物质的量； （3） 求出氢气的体积（标准状态下）。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 1mol 0.1mol n（H2） 解 22.4L V(H2) 方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 理论值：65g 2mol 22.4L 实际值：6.5g amol bL 成比例: = = 强调： (1)横(量)相当，竖(单位)相同； (2)带单位运算，结果单位要合理。 实际有6.5g锌参 加反应，假设未 知数a？、b？ a=0.2molb=2.24L 四、解题步骤 写出有关化学方程式，并标出相关的量 把已知量和未知量分别写在化学方程式中
5、 有关数值下面，确定对应关系 列出关系式进行计算。 将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,需要氢氧化钠 _ mol，有_ mol电子发生 转移（标准状况下） 。 练习： 2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H 2 2 O=2NaAlOO=2NaAlO 2 2 + 3H+ 3H 2 2 54g 2mol 67.2L 6mol 8.1g xmol yL zmol X=0.3molY=10.08LZ=0.9mol 生成氢气10.08 L,需要氢氧化钠 0.3 mol， 有0.9 mol电子发生转移。 6e 6e - - FeCuSO4=FeSO4Cu m(质质量增加) 例
6、如，把一铁铁棒插入CuSO4溶液后，过过一段时间时间 取出，铁铁棒质质量增 加了4 g，据此可求出参加反应应的Fe的质质量。 56 64 64568 m(Fe)28 g 4 g (1)化学方程式所表示的是纯净纯净 物之间间的量的关系， 因此不纯纯物质质必须换须换 算成纯纯物质质再进进行计计算。 (3)如果两种反应应物的量都是已知的，求解某种产产 物的量时时，必须须先判断哪种物质过质过 量，然后根据 不足量的物质计质计 算。 (2)如果是离子反应应，可以根据离子方程式 进进行计计算。如果是氧化还还原反应应，也可以利用 电电子转转移关系进进行有关计计算。 六、根据化学方程式进进行计计算应应注意的问题问题 (2)设未知数可直接用各物理量的符号表示 ，且要注意物质(或粒子)的符号。 (1)各种符号的书书写要规规范，大写字母 与小写字母的意义义各不相同。如“M”表示 摩尔质质量，而“m”表示质质量；“N”表示微 粒数，而“n”表示物质质的量。 温馨提示：
