《河北省沧州市献县垒头中学2016学年中考化学一轮专题复习 (2).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省沧州市献县垒头中学2016学年中考化学一轮专题复习 (2).doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学计算1. (重庆B卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）二氧化锰的质量。（ 3）氯化钾溶液中水的质量。（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；（2）设：原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y 245 149 96 X y 9.6g X=24.5g y=14.9g所以二氧化锰的质量为26g24.5g=1.5g（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g 所以
2、氯化钾溶液质量为 氯化钾溶液中水的质量为149g14.9g=134.1g答：（1）生成氧气质量为9.6g（2）二氧化锰的质量为1.5g（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g2.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用 溶液检验该气体的存在。为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22Ca
3、SO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？高锰酸钾 4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2 200 128 90%x 1.6kg 200128=90%x1.6kg x=2.8kg 答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。3.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一
4、定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算：加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g
5、 z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数：原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g原样品中碳酸钠的质量分数为：4.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。硫酸铵(NH4)2SO4纯度：96%XX化肥有限公司【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】【解答】解：设样品中（NH4）2SO4质量为X （NH4）2SO4 + Ba
6、Cl2 BaSO4 + 2 NH4Cl 132 233 X 23.3g X13.2g （NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度： 88%96% 所以不属实答：标签中硫酸铵的纯度不属实。5.（资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。（滴定反应为：AgNO3HClAgClHNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为：_；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（1）170（1分）；（2）设50.0 g待测
7、液中AgNO3的质量为x，质量分数为aAgNO3HClAgClHNO3170 143.5x 2.87 g 143.5 x1702.87 gx3. 4 g （1分）a100%6.8% （1分）（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。AgNO3HClAgClHNO3143.5 632.87 g y143.5 y632.87 g y1.26 g （1分）恰好完全反应时溶液质量50.0 g10.0 g2.8757.13 g来b100%2.2% （1分）答：略6.（黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质
8、量是多少？设：吸收二氧化碳的质量为x Ca（OH）2+ CO2=CaCO3+H2O 74 44 296g x74：44=2.96g：x解得x=1.76g 答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。7.（2015株洲）华雪同学想测定某CuAg合金中两种金属的质量比称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g（1）发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（2）试计算该合金中铜与银的质量比（请写出计算过程）（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a
9、（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）【出处解：（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（2）解：设9.6gCuAg合金中Cu的质量为x，则CuAg合金中Ag的质量为9.6gx，反应生成的Ag的质量为24.8g（9.6gx）=15.2g+xCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag64 2108x 15.2g+x=x=6.4gm（Ag）=9.6g6.4g=3.2gm（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1 答：该合金中铜与银的质
10、量比为 2：1（3）设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag64 21706.4g y=y=34g硝酸银溶液中溶质的质量分数=100%=100%；答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为100%8.（孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2请回答：（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是
11、否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)（1）减小1分（2）解：设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2 144 32 2.88 g x =1分 x=0.64g1分则鱼缸中水的溶氧量为0.64g200L=0.0032g/L1分因为0.0032g/L0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求1分9.（雅安） 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和 的质量 充分反应后
12、，装置的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算） 为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。1)放入中的样品 （2分）（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O （1分） 44 80 0.44 x x=0.8g （1分）8g （2分）（答到8g给1分，答到“”给1分 ） 10.（2015德阳）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解试计算：（1）产生氧气的质量；（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数解：（1）设生成氧气的质量为x2H2O22H2O+O2 68 32 20g8.5% x x=0.8g答：生成氧气的质量为0.8g（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=100%=2.5%答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%胃舒乐主要成分： 碳酸氢钠主 治： 胃酸过多每瓶50粒 每粒0.5克5
