《河北省沧州市献县垒头中学2016学年中考化学一轮专题复习 (2).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河北省沧州市献县垒头中学2016学年中考化学一轮专题复习 (2).doc(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、化学计算1. (重庆B卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤,滤液是10的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算:(1)生成氧气的质量。(2)二氧化锰的质量。( 3)氯化钾溶液中水的质量。(1)生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g;(2)设:原混合物中氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y 245 149 96 X y 9.6g X=24.5g y=14.9g所以二氧化锰的质量为26g24.5g=1.5g(3)根据题意易知氯酸钾已全部分解,生成氯化钾的质量为14.9g 所以
2、氯化钾溶液质量为 氯化钾溶液中水的质量为149g14.9g=134.1g答:(1)生成氧气质量为9.6g(2)二氧化锰的质量为1.5g(3)氯化钾溶液中水的质量为134.1g2.(苏州)二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体,它进入大气后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素,点燃后均会产生二氧化硫气体,可用 溶液检验该气体的存在。为减少大气污染,火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。用氨水吸收废气中的二氧化硫,其反应原理可用化学方程式表示为 。已知:亚硫酸盐不稳定,易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,其反应原理是:2CaCO3+O2+2SO22Ca
3、SO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫,则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程,计算结果保留一位小数)?高锰酸钾 4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 解:设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2 200 128 90%x 1.6kg 200128=90%x1.6kg x=2.8kg 答:至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。3.(天津)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一
4、定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到15.6g硫酸钠。计算:加入的硫酸溶液的溶质质量分数;(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。生成二氧化碳的质量:100g + 100g - 195.6g = 4.4g设样品中Na2CO3的质量为x,反应的硫酸质量为y,生成Na2SO4的质量为z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g
5、 z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数:原样品的质量为:10.6g+(15.6g-14.2g)=12g原样品中碳酸钠的质量分数为:4.(南昌)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与下图标签相符合,小林取15g该氮肥样品配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。硫酸铵(NH4)2SO4纯度:96%XX化肥有限公司【反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应】【解答】解:设样品中(NH4)2SO4质量为X (NH4)2SO4 + Ba
6、Cl2 BaSO4 + 2 NH4Cl 132 233 X 23.3g X13.2g (NH4)2SO4样品中(NH4)2SO4的纯度: 88%96% 所以不属实答:标签中硫酸铵的纯度不属实。5.(资阳)为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g,滴定过程如图所示。(滴定反应为:AgNO3HClAgClHNO3,Ag的相对原子质量为108,计算结果均保留1位小数)(1)AgNO3的相对分子质量为:_;(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;(3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。(1)170(1分);(2)设50.0 g待测
7、液中AgNO3的质量为x,质量分数为aAgNO3HClAgClHNO3170 143.5x 2.87 g 143.5 x1702.87 gx3. 4 g (1分)a100%6.8% (1分)(3)设恰好完全反应时,所得溶液中溶质HNO3的质量为y,质量分数为b。AgNO3HClAgClHNO3143.5 632.87 g y143.5 y632.87 g y1.26 g (1分)恰好完全反应时溶液质量50.0 g10.0 g2.8757.13 g来b100%2.2% (1分)答:略6.(黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙2.96g,如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀,则可以吸收二氧化碳的质
8、量是多少?设:吸收二氧化碳的质量为x Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O 74 44 296g x74:44=2.96g:x解得x=1.76g 答:吸收二氧化碳的质量为1.76g。7.(2015株洲)华雪同学想测定某CuAg合金中两种金属的质量比称取这种合金9.6g,加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤,将所得固体洗涤、干燥后称量,质量为24.8g(1)发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(2)试计算该合金中铜与银的质量比(请写出计算过程)(3)华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数,于是进行了多次实验,记录了每次使用AgNO3溶液的质量a
9、(AgNO3溶液)和充分反应后所得固体的质量b,并绘制了如图,则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少?(请写出计算过程,用含m的代数式表示)【出处解:(1)铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银,化学方程式为:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;(2)解:设9.6gCuAg合金中Cu的质量为x,则CuAg合金中Ag的质量为9.6gx,反应生成的Ag的质量为24.8g(9.6gx)=15.2g+xCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag64 2108x 15.2g+x=x=6.4gm(Ag)=9.6g6.4g=3.2gm(Cu):m(Ag)=6.4g:3.2g=2:1 答:该合金中铜与银的质
10、量比为 2:1(3)设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y,则有:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag64 21706.4g y=y=34g硝酸银溶液中溶质的质量分数=100%=100%;答:硝酸银溶液中溶质的质量分数为100%8.(孝感)小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知:鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时,鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2请回答:(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。(2)小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释放后,鱼缸中水的溶氧量是
11、否符合最低要求?(假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略不计)(1)减小1分(2)解:设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2 144 32 2.88 g x =1分 x=0.64g1分则鱼缸中水的溶氧量为0.64g200L=0.0032g/L1分因为0.0032g/L0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求1分9.(雅安) 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学设计了如下装置进行实验(N2不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响)。该实验需要测定的量:反应前后装置的质量和 的质量 充分反应后
12、,装置的质量增加了0.44 g,求参加反应的氢氧化钠的质量。(请根据化学方程式列式计算) 为达到实验目的,对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。1)放入中的样品 (2分)(2)解:设参加反应的氢氧化钠的质量为x CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O (1分) 44 80 0.44 x x=0.8g (1分)8g (2分)(答到8g给1分,答到“”给1分 ) 10.(2015德阳)CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中,向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g,使过氧化氢完全分解试计算:(1)产生氧气的质量;(2)反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数解:(1)设生成氧气的质量为x2H2O22H2O+O2 68 32 20g8.5% x x=0.8g答:生成氧气的质量为0.8g(2)反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=100%=2.5%答:反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%胃舒乐主要成分: 碳酸氢钠主 治: 胃酸过多每瓶50粒 每粒0.5克5