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1、,第四章 非金属及其化合物,第3讲 硫及其化合物,1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。,考纲要求,考点一 硫及其氧化物的性质,考点二 硫酸 硫酸根离子的检验,考点三 硫及其化合物的综合应用,探究高考 明确考向,练出高分,知识 梳理,递进题组,考点一 硫及其氧化物的性质,1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态,知识梳理,硫化物,硫酸盐,形态,(2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。,易,(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质,S,与金属反应,Cu
2、： Fe：,2CuS Cu2S,FeS FeS,表现 性,氧化,与非金属反应,O2： ，表现 性 H2： ，表现 性,SO2 SO2,SH2 H2S,还原,氧化,与强氧化剂反 ， 应(如浓硫酸)：,S2H2SO4(浓) 3SO22H2O,表现 性,还原,与热的强碱反应 3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O， (如NaOH溶液)： 既表现 性又表现, 性),氧化,还原,S,2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质,SO2,2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2
3、SO2O2 2SO3,催化剂 ,Cl2SO22H2O=2HClH2SO4,品红,按要求完成下列方程式：,3.三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3H2O=H2SO4，放出大量的热，SO3是 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。,酸性,4.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2O2 2SO3、SO3H2O=H2SO4。 途径2：SO2H2O H2SO3、2H2SO
4、3O2=2H2SO4。,含硫化石燃料,金属矿物,脱硫,1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱液洗涤。,深度思考,2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 答案 与Fe反应，产物中Fe的价态不同：FeS FeS (Fe为2价)，2Fe3Cl2 2FeCl3(Fe为3价)。利用置换反应：H2SCl2=S2HCl。,3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。,解析 SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定
5、，易分解。 SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。,褪色,褪色,有淡黄色 沉淀生成,褪色,变红,褪色,答案,还原性,还原性,氧化性,酸性氧化 物的通性,酸性氧 化物的 通性,漂白性,递进题组,题组一 SO2性质的多重性 1.关于SO2的叙述中正确的是( ) A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应,解析 A项中，Cl22H2OSO2=2HClH
6、2SO4，酸性增强； B项中，亚硫酸不稳定易分解； C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物； D项，S和SO2都能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。 答案 D,2.下列说法正确的是( ) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好,解析 A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使
7、品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色； B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2； C项，这些漂白剂的漂白原理不都相同； D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。 答案 B,3.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( ),解析 SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。 答案 A,4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入
8、下列四种气体Cl2 NH3 NO2 H2S均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 _； _； _； _。,BaSO4 BaSO3 BaSO4 S,(2)用方程式表示和产生沉淀的原因 _ _ ； _ _。,2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S,3H2O),1.二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别。(2)价态：二氧化硫中的硫为4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3
9、)特性：漂白性。,归纳总结,2.常见的能用于漂白的物质的比较,题组二 SO2与CO2的检验,5.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) 澄清的石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A. B. C.除以外 D.全部,解析 SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。 SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用、来区别SO2和CO2。 答案 C,6.
10、下列实验中能证明某气体为SO2的是( ) 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.均能证明 D.只有能证明,解析 CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。 答案 D,7.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混 合气体的装置图，按要求回答下列问题。 (1)B中加入的试剂是_，作用是
11、_。 (2)C中加入的试剂是_，作用是_。 (3)D中加入的试剂是_，作用是_。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_。,解题指导 一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。,答案 (1)品红溶液 检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜
12、色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色),1.SO2鉴别的一般方法 (1)利用物理性质鉴别 气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。 (2)利用化学性质鉴别 氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。,答题模板,还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。 (3)漂白性 将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。,2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者
13、同时存在的一般流程为,注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的7题C装置的作用),题组三 SO2对环境的污染及治理 8.(1)下列物质中，可形成酸雨的是_。 A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷 解析 SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，降落到地面即为酸雨；氟氯代烃破坏臭氧层；CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。,A,(2)现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸
14、雨产生的措施是_。 A. B. C. D. 解析 二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料。,C,9.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是( ) A.溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3 C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO D.此工艺的优点之一是物质能循环利用,解析 本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体，考查氧化还原反应的相关知识。结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4H、 4Fe2O24H=4Fe32H2O，故A错，同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错；用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2，而不能检验Fe3，B错。 答案 D,四种常见的SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸
