《黑龙江省大庆市2016届高三第一次教学质量理综化学试题.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省大庆市2016届高三第一次教学质量理综化学试题.（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、大庆市高三年级第一次教学质量检测试题理 科 综 合2016.03本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。第卷可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。7化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（） A食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡 B食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯 C化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇
2、均属于化学变化 D高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA B标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA C常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NA D在1 L 1.0 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA9有机物W的分子式为C5H10O2，一定条件下等量的W分别与Na、NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为12，则W的结构最多有几种（不考虑立体异构）（）
3、A3种 B4种 C5种 D6种10将下图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（）用饱和硫酸钠、酚酞溶液浸湿的滤纸1molL1ZnSO4溶液 甲1molL1CuSO4溶液 乙ZnCubaK盐桥(琼脂-饱和KCl溶液) A盐桥中的Cl向甲池移动，滤纸上的SO42向b移动B电子流动沿Zna，bCu的路径CCu电极上的反应为：Cu2+2e=Cu，滤纸a点发生还原反应D片刻后，甲池中c(Zn2+)增大，可观察到滤纸b点变红色11下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论ASO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色氧化性：HNO3稀硫酸Fe3+B相
4、同条件下，测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红色氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原D取适量NH4Al(SO4)2样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝NH4Al(SO4)2溶液中存在NH4 溶液体积图1pHbac412下列图示与对应的叙述相符的是（）V(H2)/L0abt/min图2 pH0110V(NaOH)/mL图3357911203040 7107c( Ag+ )/ molL10abc(Br)/ molL1图47107cA图1某温度下，体积和
5、pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVcB图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C图3表示25用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线D图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图像，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点13X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为
6、m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为 mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述正确的是（） A原子半径由大到小的顺序：ZRYW BX与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 CY的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低 DRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成26（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇。它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35
7、H2O）。反应原理为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。制备Na2S2O3a 浓硫酸 搅拌器cdb Na2SO3（1）仪器b的名称 ，d中盛放的试剂是 。b中制备SO2 ，反应的化学方程式 。反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 (写 出一条即可)。分离Na2S2O3并测定含量热的反应混合液滤液粗晶体活性炭脱色并保温操作操作冷却结晶蒸发浓缩H2接真空泵接真空泵（2）为了减少产品损失，操作时需 。操作是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用 做洗涤剂。干燥操作时（装置如图所示），通入H2的目的是 。（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3
8、5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法 （假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 molL1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00 mL。 （5S2O328MnO414H+=8Mn2+10SO427H2O） KMnO4溶液置于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 若 ，则达到滴定终点。 产品中Na2S2O35H2O的质量分数为 （保留小数点后一位）。含氰废水pH调整pH=1011 NaOH反应NaClO含铬废水pH调整pH=23Na2SO3反应沉淀排放NaOHp
9、H=89pH调整絮凝高分子絮凝剂混合27（14分）工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全。下图是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程。 已知：含铬废水中铬的存在形式为Cr2O72-，Cr元素常见的化合价+3、+6，含氰废水中有CN存在。请回答下列问题：（1）含氰废水中有CN存在，其中C元素的化合价为 。（2）向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到23， （填字母）。a. 稀盐酸 b. 稀硫酸 c. 稀硝酸（3）pH10时，图中反应中的NaClO可以将CN氧化为两种无毒物质，请写出反 应的离子方程式 。（4）经过图中反应和图中反应后，将两种废水混合的目的是 。H
10、2隔膜AB铁板几乎不含六价铬的水铁板含铬废水（5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72-的废水，原理示意图如下：阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为 。若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，被还原的Cr2O72-物质的量为 。为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe (OH)3和Cr(OH)3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c(Fe3+)=2.010-12 molL1,则溶液中c (Cr3+)= molL1。（已知：KspFe (OH)3=4.01038 ，KspCr(OH)3=6.01031）（6）在25
11、 下，将a molL1 NaCN溶液与0.01molL1盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后测得溶液pH=7，HCN的电离常数Ka为 。（用含a的代数式表示）28（15分）开发清洁能源是当今研究的热点问题。二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1=99kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H2=23.5kJmol1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H3=41.2kJmol1（1）催化反应室中的总反应3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g)，计算c(H2). c(CO)c(H2O) H= 。反应原料来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为 K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的 热化学方程式 。（2）在该条件下，若反应的起始浓度分别为：c(CO)=0.6molL1，c(H2)=1.4molL1， 8 min后达到平衡，CO的转化率为50，则8 min内H2的平均反应速率为 。（3）在t时，反应的平衡常数为400，此温度下，在1 L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某
