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1、成都七中实验20172018学年上期半期考试高二化学命题人：李晓军 审题人：曾昌秀 冯建第卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题2分共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是()A在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2下列说法正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B测定中和热时，温度计只用到两次C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(
2、g) H1,2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1v逆5下列四个数据都表示合成氨(N23H22NH3)的反应速率，其中速率代表同一反应的是()v(N2)0.2 mol/(Lmin) v(NH3)0.45 mol/(Lmin)v(H2)0.6 mol/(Lmin) v(N2)0.225 mol/(Lmin)AB C D6往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中，不正确的是()A容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B平衡逆向移动CI2(g
3、)转化率和HI(g)平衡浓度均变小D改变条件前后，速率图像如图所示7下列条件中，一定能大量共存的离子组是()A无色透明的溶液中：K、Mg2、I、MnOBpH1的NaNO3溶液中：NH、Fe2、SO、ClCc(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、BrD由水电离产生的c(OH)11013 molL1的溶液中：H、Al3、Cl、NO8、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%。下列说法中无误的是（ ）A若保持体系压强不变充入氦气，反应速率不变，因为反应中各物质的量均未改变B.该反应加入催化剂以降低反应物活化能，同时反应需在高温条件下进行，说明该反应为
4、吸热反应C平衡时有关系3v(NH3)=2v(H2)成立，但未达平衡时该关系不成立D平衡时与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率约16.7%9下列过程或现象与盐类的水解无关的是A加热氯化铁溶液的颜色变深 BCaCO3的饱和溶液pH约为9.3C0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)7B.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7C.等pH、等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多D.常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H)1.01012 molL116下列说法正确的是A.已知30时Kw=3.8010-14，则30时c(H+)=1.00
5、10-7mol/L的溶液是酸性的B.正常成人胃液的pH=1.4，婴儿(体温与成人相同)胃液的pH=5.0，鉴于人的正常体温不是25，故两种胃液的c(OH)不可能相差103.6倍C.新制氯水中加入少量的NaHSO3晶体不会使c(HClO)增大D.在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA17在T 时， Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1， c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pH4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00c22.0022.00
6、d假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是()Aa8 Bb4 Cc9 Dd618下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A若A、B是气体，则D是液体或固体BA、B、C、D均为气体 C逆反应是放热反应D达平衡后，v(A)正 =2 v(C)逆19在25时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下：物质XYZ初始物质的量/mol0.10.30平衡物质的量/mol0.050.20.1下列说法错误的是A 反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+2Y2ZC若起始时X、Y、Z的物质的量
7、分别为0.1 mol、0.4mol、0.2 mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大D若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.05 mol、0.15mol、0.1mol，达平衡时，X的转化率一定与原投料相等20用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 () 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙 第卷（非选择题 共60分）21(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1
8、)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“
9、小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。22（20分）（6分）(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因 _，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液_；(2)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应_。(3) 下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是_NH4HCO3；CaCl2；AlCl3；Cu(NO3)2；FeCl2；K2SO3；KMnO4；KAl(SO4)2（14分）酸碱中和滴定是中学化学重要的定量实验。成都七中实验学校化学兴趣小组用0.1000mol/L烧碱溶液来滴定未知浓度的盐酸。请同学们思考回答下列问题：（1）标准液用
