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1、前 沿 教 育 福州 无机框图题专题复习 一、高考展望：无机框图推断在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。二、题眼归类：（一）、特征反应：OH1与碱反应产生气体： Al、 Si H2单质： 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 Si + 2 NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2 H2铵盐：NH4 NH3HCl2与酸反应产生气体： H2金属SO2
2、H2SO4NO2、NO HNO3单质 浓H2SO4非金属C SO2、CO2浓HNO3 NO2、CO2浓H2SO4S SO2浓HNO3 H+ SO2、NO2 CO32(HCO3) CO2H+化合物： S2(HS) H2SH+ SO32(HSO3 SO23Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32+2H+= S+SO2+H2O4与水反应产生气体： 2Na2H2O= 2NaOHH2单质： 2F22H2O= 4HFO2 2Na2O22H2O= 4NaOHO2化合物： Mg3N23H2O= 3Mg(OH)22NH3 Al2S36H2O= 2Al(OH)33H2S CaC22H2O= Ca(
3、OH)2C2H25既能酸反应，又能与碱反应：单质：AlH2O化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐。H2O CO32(HCO3) CO2Al(OH)36强烈双水解：Al3+与 S2(HS) H2SAl(OH)3H2O AlO2 Al(OH)3 Na2CO3 O2CO2 H2O 7与Na2O2反应 NaOH O282FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl电解 H2O H2O2电解 电解 9电解： Al2O3 AlO2 NaCl溶液 NaOH+Cl2H210铝热反应：Al+金属氧化物-高温-金属+Al2O33OH3HOHH11 Al 3 Al(OH)3 AlO212归
4、中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O； 4NH3+6NO4N2+6H2O 6HClKClO3= 3Cl2H2OKCl 13置换反应：铝热反应金属盐金属盐金属金属： H2H或H2O 活泼金属(Na、Mg、Fe)点燃金属非金属： 2MgCO2 2MgO C 2F22H2O= 4HFO2非金属非金属： 2CSiO2 高温Si2CO CH2O 高温 H2CO Cl2(Br2、I2)H2S= S2HCl(HBr、HI) H2金属氧化物 高温 金属H2O 非金属金属 C金属氧化物 高温 金属CO2 14三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反应： NH4HCO3(NH4)2CO3NH3+CO2+H
5、2O铵盐： NH4HSO3(NH4)2SO3 NH3+SO2+H2O NH4HS(NH4)2SNH3+H2S硝酸盐 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+4NO2+O2 O2H2O16特征网络： O2A B C D(碱或酸) O2H2O O2NH3(气体) NO NO2 HNO3(或N2)H2O O2 O2H2S(气体) SO2 SO3 H2SO4(或S) H2O O2 O2C(固) CO CO2 H2CO3 (或CH4) O2H2O O2Na(固) Na2O Na2O2 NaOH 强酸气体B气体C强碱A【强调】A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(N
6、H4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3。无机框图中常用到催化剂的反应：2KClO32KCl+3O2 4NH3+5O24NO+6H2O2H2O22H2O+O2 N2+3H22NH32SO2+O22SO3(二)、物质的重要特征：1、性质特征：、物质的颜色：有色气体单质：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、O3（淡蓝色）其他有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、有色气体化合物：NO2 (红棕色)；黄色固体：S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)；黑色固体：FeO、Fe3O4(黑色晶体)、MnO2
7、、C、CuS、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu2O、Cu蓝色固体：CuSO45H2O五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体：FeSO47H2O七水合硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4、Fe(SCN)2+不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI全部颜色分类：红色：Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；Fe(SCN)3红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；
8、被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色； 黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、FeS、FeO、Fe3O4黑色绿色：Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；CuCl2溶液蓝绿色，碱式碳酸铜绿色。【强调】：I 重要的反应：铝热反应；过氧化钠的性质反应；Mg+CO2；Fe3+Fe2+；漂白粉性质；常见气体的实验室制法；(电解熔融氧化铝)；电解饱和食盐水；II重要的化工反应：硅酸盐工业；石油化工(裂化、裂解)、硫酸工业；合成氨；硝酸工业；皂化反应。、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg。常温下的常见的无色液体：H2O H2O2。常见的气体单质：H2、
9、N2、O2、F2、Cl2。常见的气体化合物：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；【注：有机物中的气态烃CxHy（x4）；有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态】。常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀Al(OH)3、H4SiO4。、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S；有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S；能与血红蛋白结合的是：CO和NO；、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (三)、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：、火焰为蓝色或淡蓝色的是：S、H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；、火焰为苍白色的为：H2在Cl2中燃烧；、Na燃烧时火焰呈黄色。、钾燃烧时隔着钴玻璃，焰色为浅紫色。(还有一些不常见的焰色只作一般的了解即可)。2、沉淀现象：、溶液中反应有黄色(或浅黄色)沉淀生
