《九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的构成课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的构成课件新人教版（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,课题2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,物质可以由 构成， 也可以由 构成 化学变化中的最小粒子是 ； 保持物质化学性质的最小粒子是 ； 化学变化的实质是：,原子,原子,分子,在化学变化中，分子先分解成原子，再由原子重新结合成新的分子,分子,你能从分子的角度解释物质发生物理变化和化学变化有什么不同吗？ 分子和原子的本质区别是 。,在化学变化中，分子可分，而原子不可再分。,一、原子的构成,P53,原子由居于中心的原子核与核外电子构成,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（每个电子带一个单位负电荷）,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,(不带电),分子,(不显电性),（不带电）,原子
2、是由质子、中子和电子构成,表3-1几种原子的构成,不同种类的原子，质子数、核外电子数都不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都含有中子。 质量最小的原子是 。,质子数一定等于电子数（核外电子数），但不一定等于中子数。,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,氢原子,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是 ；不显电性的粒子是 。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它
3、的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,111,我行我速,原子体积很小,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便
4、，怎么办？,三、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳12原子质量的1/12（Kg）,Ar,一个碳原子质量的1/12是： 1.99310-26kg1/12=1.6710-27kg,一个氧原子的质量是2.65710-26kg,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26kg,1.6710-27kg, 16,一个氢原子的质量是1.6710-27kg,氢原子的相对原子质量=,一个铁原子的质量是9.28810-26kg 请算铁原子的相对原子质量,1.6710-27kg,1.6710-27kg,1,注意：
5、 相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，而不是“千克”、“克”等。 相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 相对原子质量大的，其原子的实际质量也大。 相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。,碳12原子质量的1/12（Kg）,Ar,=,1.6710-27kg,质子数m质子+中子数m中子,+电子数m电子,=,1.6710-27kg,质子数 1.672610-27kg+中子数 1.674910-27kg,质子数+中子数,相对原子质量质子数+中子数,决定相对原子质量大小的是 ；,质子数和中子数,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B
6、、16 C、2.65710-26kg D、16g,B,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,3、1999年诺贝尔化学奖获得者Ahmed H.Zewail开创了“飞秒（10-15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是（ ） A化学反应中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部运动,D,我行我速,4、我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦-3，氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 A、1 B、2 C、3 D、6 5、
7、有关原子的相对质量说法正确的是 A、相对原子质量的单位是g B、相对原子质量就是原子的质量 C、相对原子质量是以一种碳原子C-12的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。 D、相对原子质量是质子数加中子数,B,C,二、原子核外电子的排布,电子层：1 2 3 4 5 6 7,2、原子结构示意图,118号元素原子结构示意图,【探究】1、每一层的电子数各有什么特点?,一、核外电子的排布,排布特点：核外电子是分层排布的。,最外层电子数最多不超过8个， (只有1层的不超过2个电子)。,排布规律：第一层最多排 2个电子。,第一层排满2个电子，再排第二层。 第二层排满8个电子，再排第三层。,
8、第二层最多排 8个电子。,小结,大家来判断,氦、碳、氧、 氖、钠、铝、 硫、氯、镁,写出118号元素的符号和原子序数， 画出其原子结构示意图。,118号元素原子结构示意图,【探究】 2、同一横行、同一竖行的核外电子排布有什么规律？,一、核外电子的排布,排布规律：,1、同一横行，电子层数相同 2、同一竖行，最外层电子数相同。,小结,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数都等于8个（氦为2个）,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,
9、原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),原子结构中与元素的化学性质关系最密切的是 A电子层数 B质子数 C最外层电子数 D中子数,决定元素化学性质的是 ；,最外层电子数,下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是,据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。碳14原子结构示意图为,其相对原子的质量为14。下列关于碳14的说法中不正确的是 A质子数为6 B核外有两个电子层，第一层有4个电子 C核外电子数为6 D核电荷数等于核外电子数,几种元素原
10、子的最外层电子数的特点：,结论 ： 与元素的化学性质密切相关。,不稳定,最外层电子数,不稳定,稳定相对,8（氦2个）,4个, 4个,不易得失电子,易失去电子,易得到电子,表示方法：离子符号,离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号右上角标明所带电荷数及电性，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或一个单位的负电荷，“1”省略不写。 如：阳离子：Na+ 阴离子：Cl-,请你试着写出镁离子、氧离子、硫离子、钾离子、铝离子、氟离子、钙离子、氢离子的符号,判断：微粒A是 微粒B是 ， 微粒C是 。,Al3+,Cl_,A B C,O,练练吧,原子：核内质子数核外电子数,离子：核内质子数核外电子
11、数,3.6 构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：金属（如： Fe 、 Mg、Al）、稀有气体（如：He、Ne)、某些固态非金属（如：C、Si、P、S）,（3）由分子构成的物质：（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）,（2）由离子构成的物质：如：NaCl,某粒子由12个质子、12个中子和 10个电子构成，该粒子是 A分子 B原子 C阴离子 D阳离子,钠原子与钠离子在结构上相同的是 A核电荷数 B质子数 C电子层数 D电子数,D,AB,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值 为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_
12、，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,根据下列原子或离子结构示意图填空。,A B C D,（1）电子层排布相同的是 。 （3）属于金属元素的是 。 （4）属于稀有气体元素的是 。 （5）属于阴离子的是 ， 其离子符号是 。,B、C,D,C,B,F-,我行我速,下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质相似的是 。,A B C,D E F,A,E,C、F,一种元素的原子变成离子时 A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能,D,( ),D,某粒子结构示意图为,则
13、该粒子是,( ),A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能,下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是,D,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,原子,失电子,得电子,离子,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,离子的形成,失去一个电子,得到一个电子,3.2、分类 阳离子：带正电荷的原子（或原子团） 阴离子：带负电荷的原子（或原子团
14、）,3.离子的形成,3.1概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子,Al,s,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,3.5 氯化钠的形成过程：,离子化合物:,由阴、阳离子相互作用而形成的化合物（不带电）。,常见的离子化合物:,阴阳离子间有静电作用,NaCl,单 质,知识链接,举例,金刚石、铁等,分 子,离 子,氯化钠等,元 素,化 合 物,元素,原子,离子,分子,物质间的关系图,离子与原子的联系与区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,拓展延伸,带电荷的原子团也叫离子,碳酸根离子,硫酸根离子,硝酸根离子,氢氧根离子,铵根离子,阅读上表（表3-2），你能得出什么结论呢？,1、一个质子和一个中子的质量大约相等，但比电子大很多，因此原子的质量主要集中在原子核上。,2、质子、电子带电（一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反），中子不带电。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,4、在原子里质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电,（分子也不带电）,6、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_
