《福建省2018学年高三化学一轮复习习题：离子反应离子方.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2018学年高三化学一轮复习习题：离子反应离子方.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应离子方程式一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+解析:溶液显弱酸性,说明有NH4+(水解显酸性);加氯水和淀粉无明显现象排除I-、S2-。所以必须含有SO42-,故不能含有Ba2+,Na+无法排除。答案:A2.(2012广东卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+
2、、OH-、NO3-C.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-解析:A中,Fe2+能被ClO-氧化;B中,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀;D中,H+与SiO32-反应生成H2SiO3。故选C。答案:C3.能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O
3、解析:硝酸具有氧化性,能氧化FeS,因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮,A不正确;NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中,除了生成碳酸钠外还有氨气生成,方程式为NH4+HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3,B不正确;SO2不足,产物应该是SO32-,C不正确。答案:D4.将100 mL 1 molL-1的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是()A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小解析:加入少许冰醋酸发生反应:HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO
4、2+H2O,导致c(HCO3-)减小,电离平衡HCO3-H+CO32-向左移动,溶液中c(CO32-)减小;加入少量Ba(OH)2固体后,发生反应:2HCO3-+Ba2+2OH-2H2O+BaCO3+CO32-,溶液中c(CO32-)增大,故答案为B。答案:B5.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+3OH-Al(OH)3B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32-CaCO3+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+2Fe3+3H2解析:NH3H2O为弱电解质,在离子方
5、程式中不能拆,应写为NH3H2O,A错误;澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca2+和OH-,与Na2CO3溶液反应的离子方程式为Ca2+CO32-CaCO3,B错误;稀硫酸中H+只能将Fe氧化为Fe2+,D错误。答案:C6.含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、HCO3-解析:A项,通入过量SO2后,Fe3+以及H+与NO3-均可与SO2发生氧化还原反应而不能大量共存,同时SO2被氧化生成SO42-,SO42-与Ca2+结合生成
6、硫酸钙沉淀,A项不符合题意;C项,SO2通入溶液后,与HS-发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存,C项不符合题意。答案:B7.(2013江苏扬州模拟)下列离子方程式正确的是()A.向40 mL 8 molL-1的HNO3溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2OB.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OC.一小块金属钠放入0.1 molL-1醋酸溶液中:2Na+2H+2Na+H2D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+CO32-C6H5O-+CO2+H2O解析:A中,不只生成Fe3+,还应生成Fe2+;C中,
7、醋酸为弱酸,应用分子式表示;D中,应该生成HCO3-,不能生成CO2。答案:B8.(2013福建高考压轴卷)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是()A.A点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.B点对应的溶液中大量存在:K+、Ba2+、OH-、I-C.C点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D.D点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32-、Cl-解析:A点溶液显中性,而溶液中含Fe3+时呈酸性,错误;B点溶液显酸性,OH-不能大量共存;C点CO32-与Ba2+不能大量共存;D点溶液显碱性
8、,可以大量共存。答案:D9.(2013江苏镇江调研)常温下,下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()A.滴入酚酞溶液显红色的溶液:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.滴入KSCN溶液显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、SO42-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3-D.c(H+)=KW的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、SO42-解析:A中,溶液呈碱性,Al3+不能大量存在;C中,溶液显酸性,HCO3-不能大量共存;D中,溶液呈中性,Fe3+不能大量存在。答案:B10.为确定某溶液的离子组成,进行实验:测定溶液的pH,溶液显强碱性;取少量
9、溶液加稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是()A.可能有SO32-存在B.不能确定是否存在HCO3-C.一定有Cl-存在D.一定没有SO32-存在解析:取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体且所测溶液呈强碱性,说明一定有CO32-存在,HCO3-、SO32-或HSO3-肯定不存在。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,该沉淀为BaSO
10、4,说明溶液中含有SO42-。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,生成AgCl,但不能说明Cl-一定存在,因为中加稀盐酸引入了Cl-。答案:D二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(12分)有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、Al3+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验:(1)产生白色沉淀白色沉淀不溶解;(2)将(1)所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;(3)原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。试分析原溶液中一定含有,一定不含,可能含有。解析:因为Al(OH)3易溶于过量的NaOH溶液,所以由实验(1
11、)可知,原溶液中不含有Al3+,一定含有Mg2+。由于CO32-与Mg2+不能大量共存,所以原溶液中不含有CO32-。由实验(2)可知,放出的气体为NH3,原溶液中一定含有NH4+,从而确定溶液中一定含有Mg2+、NH4+。由实验(3)可知,原溶液中不含有SO42-。从溶液呈电中性考虑,溶液中含有的阴离子只能为Cl-,但无法确定Na+是否存在。答案:Mg2+、NH4+、Cl-Al3+、CO32-、SO42-Na+12.(12分)有一包固体粉末,由Ba(NO3)2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2中若干种均匀混合而成,有关实验过程及记录如下:(1)将粉末溶于水,得到蓝色溶液和白色沉淀
12、,过滤后将沉淀洗涤、烘干,称其质量为m g。(2)向滤出的沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解。(3)把滤液分成三等份。第一份加稀硝酸和AgNO3溶液,无大量白色沉淀生成;第二份加入稀硫酸,无明显现象;第三份加入过量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,把沉淀滤出后洗涤,称量质量为m g。试回答下列问题:此白色粉末的组成为。它们的物质的量之比为。解析:只有CuSO4溶液呈蓝色,所以得到的蓝色溶液中一定含有CuSO4。再由沉淀不溶于盐酸可排除沉淀为CaCO3的可能性,从而确定沉淀一定为BaSO4。那么固体粉末中存在的是Ba(NO3)2还是BaCl2,从反应后的溶液与AgNO3反应的现象便可确定。至于Ba(
13、NO3)2与CuSO4的物质的量关系,从沉淀的质量关系,可以确定后来的三分之一溶液中SO42-的物质的量与Ba(NO3)2的物质的量相等。于是我们得出实验(2)所得溶液中SO42-剩余,且n(SO42-)余=3n(SO42-)反应,由此可得出nBa(NO3)2n(CuSO4)=14。答案:Ba(NO3)2、CuSO4nBa(NO3)2n(CuSO4)=1413.(10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有阳离子Na+Mg2+Al3+ Ba2+阴离子OH-Cl-CO32-SO42-HSO4-分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液
14、;A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量的D溶液,沉淀量减少,但不消失。据此推断A.,B.,C.,D.,E.。解析:我们在进行推断时,可在草稿纸上操作,这样就能做到眼前有物,推理有据。如根据推断,确定B、D分别为Al2(SO4)3、Ba(OH)2,则表示为ABCDEAl2(SO4)3Ba(OH)2再据实验、,利用B、D确定A,A只能为Na2CO3,此时以上关系增加为:ABCDENa2CO3Al2(SO4)3Ba(OH)2最后再据A与C反应的现象,确定C和E。答案:Na2CO3 Al2(SO4
15、)3AlCl3(或MgCl2) Ba(OH)2 NaHSO4或Mg(HSO4)2,或Al(HSO4)314.(2013江苏扬州模拟)(16分)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,在工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O。工业上常用的一种制备流程为:绿矾SPFS在SPFS的多个质量指标中,盐基度是重要的质量指标之一,盐基度定义为:盐基度=n(OH-)/3n(Fe)100%。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量。(1)酸性介质中NaClO3氧化FeSO47H2O的离子方程式。(2)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48
