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1、第七章 化学反应速率和化学平衡 第24讲 化学反应速率1(2016北京高考卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂 D增稠剂解析：食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关，A选项正确；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关，B选项不正确；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关，C选项不正确；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关，D选项
2、不正确。答案：A2.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由如图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的浓度。影响反应速率的因素是()ABC D解析：镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，是镁与H间的置换反应，与Cl无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H)不断减小，反应速率会逐渐减慢。答案：C3一定温度下，在一个2 L的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C
3、(g)D(g)，经2 min达到平衡状态，此时B反应了1.2 mol，下列说法正确的是()A充入N2使压强增大可加快反应速率BA的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin)C平衡状态时，B、C的反应速率相等DC的平均反应速率为0.2 mol/(Lmin)解析：容器容积不变，充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故A错误；不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率，故B错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2v(B)3v(C)，故C错误；v(C)v(B)0.2 molL1min1，故D正确。答案：D42SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙
4、述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B恒压条件下，通入稀有气体，反应速率不变C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO2(g)消耗的平均速率为v解析：催化剂可同等程度地改变正、逆反应的反应速率，故A错误；恒压条件下，向容器中通入稀有气体，容器体积变大，各反应物质的浓度变小，因此反应速率变小，故B错误；无论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；根据v，浓度变化量为c2c1，时间变化量为t2t1，SO3(g)生成的平均速率为v(SO3)，S
5、O2的消耗速率与SO3的生成速率相等，即v(SO2)，故D正确。答案：D5.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin)COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267DF点收集到的CO2的量最多解析：OE段、EF段、FG段中生成的CO2分别为0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，则消耗HCl的量分别为0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表示
6、的反应速率分别为0.2 mol/(Lmin)、0.4 mol/(Lmin)、0.1 mol/(Lmin)，所以EF段平均反应速率最快，G点收集到的CO2的量最多。答案：B6已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：A.将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2=2H2OO2，该反应中I做催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率。B该反应中IO是中间
7、产物，不是该反应的催化剂。C反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ热量，不能据此判断该反应的活化能。D由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。答案：A7兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20 molL1与0.40 molL1的HCl溶液、0.2 molL1与0.40 molL1的CH3COOH溶液、0.10 molL1CuCl2溶液、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。(
8、1)酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计(表中不要留空格)：实验编号温度/ K盐酸浓度醋酸浓度实验目的2980.20 molL1a.实验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响；b实验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响；c实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别。3080.20 molL12980.40 molL1 (2)若(1)中实验锌片消失的时间是20 s，则锌片剩余质量与时间关系图如图。假设：该反应温度每升高10 ，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2。请你在此图中大致画出“实验”(用实线)、“实验中醋酸实验”(用虚线)
9、的锌片质量与时间关系曲线。(3)某实验小组在做(1)中实验时误加少量0.10 molL1CuCl2溶液，发现反应速率与(1)中实验接近。该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：假设一：Cu2对该反应起催化剂作用假设二：Cl对该反应起催化剂作用假设三：_解析：(1)实验和的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验和的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，所以实验的温度是298 K，醋酸的浓度是0.20 molL1。(2)该反应温度每升高10 ，反应速率是原来的2倍，温度
10、相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的，与比较，温度升高10 ，反应速率是原来的2倍，所以反应时间缩短到10 s；的反应速率是的，则反应时间是的2倍，即20 s240 s，据此可画出图像。(3)Zn置换出Cu，构成ZnCu原电池，能够加快反应速率，所以假设三为molL1形成ZnCu原电池，加快反应速率。答案：(1)2980.20实验目的：a.不同温度b不同浓度(2)(3)形成ZnCu原电池，加快反应速率(其他答案合理亦可)旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离，经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源，其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。3
