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1、镁、铝、铁、铜一、选择题1、某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）A0.80 B0.85 C0.90 D0.93【答案】A【解析】根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有：，解得x=0.8。故选项A正确。2、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】A项，虽然氧
2、化镁和氧化铝都是金属氧化物，但根据氧化铝是两性氧化物的特点，可先用氢氧化钠溶液溶解将二者分开，过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝加热可得氧化铝；B项，先加入足量氢氧化钠溶液，过滤，得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝，过滤，然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝，可得到氯化铝溶液和氯化铁溶液；C项，一个碱性氧化物，一个是酸性氧化物，所以可先用氢氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中加入盐酸，过滤，将所得沉淀加热即可得到二氧化硅。D项，由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反应，且得
3、到的沉淀又都溶于盐酸，所以二者不能分离。3、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中Na+、Mg2+可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2+ S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2【答案】A【解析】B、无现象；C、H2S不拆；D、过量浓氨水反应产生2+。选A。4、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A3种 B4种 C5种 D6种【答案】C【解析】含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量
4、存在；H+与、OH会发生反应，不能大量共存；OH与、Al3+会发生反应，不能大量共存； Ba2+、Al3+、会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH。还可能含有大量的Ba2+、Cl、。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、Ba2+、Al3+、Cl，最多是5种离子。故选C。5、某溶液既能溶解,又能溶解,但不能溶解,在该溶液中可以大量共存的离子组是( ) A.、B.、C.、D.、答案： B解析： 能溶解、,而不能溶解的溶液只能是强碱溶液,A项中的,C项中的、,D项中的都不能在强碱溶液中大
5、量共存。6、下列图像表示与物质的量变化的曲线,实线表示,虚线表示,其中正确的是( ) A B. C D.答案： B解析： A项,实线发生的反应为 ,虚线发生的反应为,根据原子守恒知,的最大值等于的最大值,且前者需要的氢氧化钠的量是后者的3 倍,所以曲线拐点左右两边的氢氧化钠的物质的量之比为3 : 1,故A 项错误;由上述分析可知,B项正确;C项,向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸,先发生,当沉淀量最大时,继续滴加盐酸,发生反应,根据原子守恒知, 和的物质的量的最大值相等,根据方程式知,后者所需盐酸的物质的量是前者的3倍,即拐点左右两边盐酸的物质的量之比为1 :3,故C、D项均错误。7、某化合物由两种单质
6、直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2【答案】A【解析】A、AlCl3可由单质Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3) 2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，同时有气体和沉淀产生，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，没有气体生成，错误；C、因为Cl2具有强氧化性，Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。二、非选择题8、KAl(SO4)212H2O(明矾
7、)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。aHCl溶液 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。 (4)已知： Kw=1.01014，Al(OH)3+H+H2O，K=2.01013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。【答案】(1)d (2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3)Al(OH)3 A
8、l3+水解，使溶液中H+浓度增大(4)20【解析】(1)易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)，它们都是比较活泼的金属，都可以与酸发生反应，而Al可以与强碱溶液反应变为NaAlO2进入溶液，而Fe、Mg不能与碱发生反应，所以要以含Al的易拉罐为原料制取明矾，应该用强碱NaOH溶液溶解，选项d正确；Mg、Fe不溶解，会留在滤渣中。(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，反应的离子方程式是2Al+2OH+2H2O=2+3H2。(3)滤液A的主要成分是NaAlO2，向其水溶液中加入NH4HCO3溶液，、发生盐的双水解反应，产生Al
9、(OH)3沉淀和NH3H2O，反应的方程式是+2H2O+=Al(OH)3+NH3H2O，所以沉淀B化学式为Al(OH)3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是该盐是强酸弱碱盐，Al3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH，当最终达到平衡时溶液中c(H+)c(OH)，所以溶液显酸性。(4)已知：Kw=1.01014，Al(OH)3+H+H2O K=2.01013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=。9、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_
10、。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3 溶液，生成蓝色沉
11、淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I 过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。【答案】(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2+ Fe3+ 可逆反应(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H
12、2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动【解析】(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被氧化。(2)Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。(3)防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。(4)根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验和说
13、明，在I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。(5)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热。随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是H2O2分解放出氧气，而反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。10、某课外兴趣小组为探究某种合金(含、)中铝的含量,设计如图装置进行实验。1.如何检查该装置的气密性?2.写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。3.使足量氢氧化钠溶液与合金(固体)充分反应,进入量气管的气体体积
14、为(已换算成标准状况,下同)。若,该合金中铝的质量分数是 。4.若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,与合金粉末充分反应,则进入量气管内的气体体积 (填“”、“; 能解析： 3.合金中只有可以和溶液反应,根据反应, 计算出参加反应的的质量为0.018,进而求出合金中铝的质量分数为50%。4.和都可以与盐酸反应放出氢气,故改为稀盐酸后产生的气体体积比原来的大,根据和分别与盐酸的反应可以列出方程组, 进而计算出合金中和的质量。11、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 1.【探究一】实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量,实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤:(1)称取5.4铝镁合金粉末样品,投入2.0 溶液中,充分反应。溶液的体积
