《高中化学等效平衡分类梳理习题解析.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学等效平衡分类梳理习题解析.ppt（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、等效平衡,1起始n(mol) 2 1 0 1平衡n(mol) 0.8 0.4 1.2,2起始n(mol) 0 0 2 2平衡n(mol) 0.8 0.4 1.2,2SO2 + O2 2SO3,恒温恒容,这两个平衡，有什么异同？,等效平衡：在相同的条件下通过不同的途径，达到的相同的平衡状态。,（1）相同条件：恒温、恒容 恒温、恒压,（2）不同途径：,（3）两平衡等效的标志：达到平衡时，各组分的含量（物质的量分数、质量分数、体积分数等）均对应相等。,正向建立：只加反应物；,逆向建立：只加生成物；,中间建立：反应物、生成物同时加入；,分批加入：反应一段时间再投料。,一、等效平衡的概念,1平衡n(mo
2、l) 0.8 0.4 1.2,3平衡n(mol) 0.4 0.2 0.6,2平衡n(mol) 0.8 0.4 1.2,等效, 2 mol 1 mol 0, 0 0 2 mol,结论1：对于反应前后气体总体积不相等的反应，在恒温恒容条件下，若如果极值转化为同一边物质，两次物质的起始量对应相等，则两平衡为等效平衡。,极端假设法：,通过可逆反应的化学计量系数比换算成 同一边的物质的物质的量。(一边倒), 1mol 0.5mol 1mol,1、恒温、恒容条件,二、等效平衡的类型,例1：2SO2 + O2 2SO3,等效, 4mol 2mol 0mol,不等效,恒温恒容： 2SO2 (g) + O2(g
3、) 2SO3 (g) 途径1起始 2mol 2mol 0 途径2起始 amol bmol cmol,途径2中a、b、c符合怎样的关系达到平衡状态时与途径1等效?,思考：,a+c=2,b+c/2=2,拓展,1 3 0,a b c,a+0.5c,b+1.5c 0,a + 0.5c = 1 b + 1.5c = 3 就与原平衡互为等效平衡,讨论：在一有催化剂、恒温、恒容的密闭容器中，N2+3H2 2NH3 已知加入1molN2和3molH2，达平衡时NH3的体积分数为m%，若初 始分别加入下列各物质，NH3的体积分数仍为m%的是（ ） A. 1molN2+3molH2+1molNH3 B. 0.5m
4、olN2+1.5molH2+1molNH3 C. 0.5molN2+1.5molH2 D. 1molN2+3molH2+2molNH3,B,1、恒温、恒容条件下,二、等效平衡的类型,例2：H2 + I2 2HI, 1 mol 1 mol 0, 0 0 2 mol, 0.5mol 0.5mol 1mol, 2mol 2mol 0mol,等效,等效,?,等效,结论2：对于反应前后气体总体积相等的反应，在恒温、恒容条件下，如果极值转化后与原平衡的起始量成比例，则两平衡为等效平衡。,恒温恒容： H2 (g) + I2(g) 2HI (g) 途径1起始 2mol 1mol 0 途径2起始 amol bm
5、ol cmol,途径2中a、b、c符合怎样的关系达到平衡状态时与途径1等效?,思考：,拓展,例1：2SO2 + O2 2SO3,思考：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应，如果极值转化后与原平衡的起始量成比例，是否等效？, 2 mol 1 mol 0, 4mol 2mol 0mol,不等效,1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是（ ） A、3molC + 1molD B、1molA +
6、 0.5molB + 1.5molC + 0.5molD C、1molA + 0.5molB + 1.5molC D、4molA + 2molB,AB,课堂练习,变式1：若该可逆反应中D为固体，结果又如何?,ABD, 2 mol 1 mol 0, 4 mol 2 mol 0,起 a b c,a+c b+c/2 0,结论3：在恒温恒压条件下，不论反应前后气体总体积是否变化的反应，如果极值转化后与原平衡的起始量成比例，则两平衡为等效平衡。,2、恒温、恒压条件,二、等效平衡的类型,例1：2SO2 + O2 2SO3,H2 + I2 2HI呢？情况是否一样？,等效, 0 0 2 mol,等效,?,讨论
7、：在一个体积可变的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气) 2 HBr(气)，已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）-（3）的状态，填写表中空白：,2a,0,0.5,2(n-2m),(n-m)a,两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化,投料换算成相同物质表示时等比例,恒温恒压,两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化,投料换算成相同物质表示时等比例,恒温恒容 (n(g)=0),两次平衡时各组分百分量、n、c均相同,投料换算成相同物质表示时量相同,恒
8、温恒容 (n(g)0),结果,等效条件,条件,mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),小 结,全等平衡,等比平衡,等比平衡,恒温恒压呢？ AD,D,1、将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中,发生如 下3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡后C的含量为 w %，若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料， 平衡后C的含量仍为 w %的是 （ ） A. 6mol A + 2mol B B. 3mol A + 1mol B + 2mol C C. 1mol B + 2mol C + 1mol D D. 2mol C + 1mol D,（6 2 0 0） （3
9、1 2 0） （3 2 0 0） （3 1 0 0）,2、 在一恒定的容器中充入2 mol A和1mol B ,发生反应： 2A (g)+B(g) XC(g) 达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （ ） 只能为2 B. 只能为3 C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定,C,3、在一有催化剂、体积可变的密闭容器中，已知加入1molN2和4mol H2反应达平衡时生成a mol NH3，在同温，同压下保持平衡时各组分的体积分数不变，对以下-的状态，
10、填写空白：,起 1 4 0 a,n(NH3)平, 1.5 6 0 _, _ _ 1 0.5a, m g(g4m) _ _,1.5a,0,0.5,2g-8m,(g-3m)a,（三）恒温恒压,起始n(mol) 2 1 0 平衡n(mol) 0.8 0.4 1.2,起始n(mol) 4 2 0 平衡n(mol) 1.6 0.8 2.4,2SO2 + O2 2SO3,恒温恒压,1,2,1,2,起始n(mol) 1 1 0 平衡n(mol) 0.8 0.8 0.4,起始n(mol) 2 2 0 平衡n(mol) 1.6 1.6 0.8,H2 + I2 2HI,恒温恒压,恒温、恒压条件下，若改变起始加入情
11、况，只要通过极限转换换算后与原平衡的起始量成比例，则两平衡为等效平衡。,2、恒温、恒压条件下的等效平衡,二、等效平衡的类型,各组分百分量、c相同，n成比例变化,结果：,另外一种分类情况？ （以可逆反应本身作为分类前提）,1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是（ ） A、3molC + 1molD B、1molA + 0.5molB + 1.5molC + 0.5molD C、1molA + 0.5molB
12、 + 1.5molC D、4molA + 2molB,AB,课堂练习,变式1：若该可逆反应中D为固体，结果又如何?,ABD,变式2：若条件改为恒温恒压，结果又如何?,ABD,2、在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3 mol H2，发生反应，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是（ ）,C,课堂练习,变式1：若保持温度和容器容积不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，情况又如何？,B,变式2：假设恒温恒压时， NH3百分含量为a%，那么在恒温恒容条件下，情况又如何？,巩固1某温度下，向某密闭容器中加入1molN
13、2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： （1）恒定T、V： 1若X=0，Y=0，则Z=_。 2若X=0.75，Y=_，Z=_ 3X、Y、Z应满足的一般条件是_ （2）恒定T、P： 1若X=0、Y=0，则Z_。 2若X=0.75,则Y=_，Z_。 3X、Y、Z应满足的一般条件是_。,2mol,2.25mol,0.5mol,0,2.25mol,0,Y=3X，Z 0,X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3,三、等效平衡的解题思路 1、步骤 2、起始浓度相当的判断 （1）同T同V下 、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说： 、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说： （2）同
