《【练闯考】2016九年级化学下学期期中测试卷 新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【练闯考】2016九年级化学下学期期中测试卷 新人教版.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、期中测试卷(时间：60分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：Na23，S32，H1，Cu64，Cl35.5，C12，O16，Mg24一、选择题(每小题2分，共40分)1夏天防雷，远离金属。这是因为金属具有( A )A导电性 B导热性 C延展性 D光泽2(2015，河南)生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是( C )A塑料袋 B玻璃杯 C不锈钢锅 D涤纶风衣3(2015，苏州)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：2FeTiO36C7Cl2=2X2TiCl46CO，TiC
2、l42MgTi2MgCl2则X为( B )AFeCl2 BFeCl3 CFe2O3 DFeCO34(2015，株洲)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( D )A在金属表面涂油或刷漆 B在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C制成耐腐蚀的合金 D用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜5(2015，邵阳)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是( B )A浓硫酸 B烧碱 C浓盐酸 D双氧水6金属在生活中处处可见，学习化学后，相信你对金属及其合金有了更深刻的认识，下列叙述错误的是( C )A黄铜比纯铜的硬度大B铝的抗腐蚀性能比铁好C铁是地壳中含量最多的金属元素D用塑料水管代替铁制水管是保护金属资源的
3、做法7(2015，攀枝花)“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是( D )A黄铜(铜锌合金)比铜的硬度小B五种金属中，金属铜的导电性最弱C“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的D五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气8(2015，葫芦岛)将下列物质加入水中充分搅拌，能形成溶液的是( C )A泥沙 B面粉 C酒精 D植物油9物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：有腐蚀性；易吸收水蒸气而潮解；易溶于水，溶解时放出热量；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是( B )A B C D10下图分别表示四种化
4、学实验操作，其中没有错误的是( A )11长期存放石灰水的试剂瓶内壁上附有一层白色固体物质是( B )ACa(OH)2 BCaCO3 CCaO DCa(HCO3)212(2015，黑龙江)下列装置能达到实验目的是( C )13(2015，宿迁)下列有关溶液的说法中，正确的是( D )A溶液不一定都是混合物B将100 g KCl饱和溶液蒸干得到25 g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25 gC常温下将饱和Ca(OH)2溶液加热到50 ，会使溶液由饱和变为不饱和D从25%的H2SO4溶液中取出10 mL，则取出溶液的质量分数仍为25%14实验需要10%的氢氧化钠溶液50 g，配制溶液时不正确的是
5、( C )A实验步骤是计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签B用50 mL量筒量取所需水的体积C实验中用到的玻璃仪器只有胶头滴管、量筒、玻璃棒D俯视读数，这样配得的溶液浓度会偏高15(2015，黄冈)甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( B )A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1 时，甲、乙两种物质各50 g分别加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140 gCt2 时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数Dt2 时甲、乙的饱和溶液降温到t1 ，析出晶体的质量甲一定大于乙16(2015，怀化)有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别
6、放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( A )AZ、Y、X BX、Y、Z CY、X、Z DX、Z、Y17在氯化铜(CuCl2)和氯化锌(ZnCl2)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属离子存在情况推断正确的是( D )A可能含有Zn2 B一定含有Cu2C一定不含Cu2 D一定含有Fe2、Zn218下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( B )A锌与稀盐酸 B
7、烧碱溶液与稀硫酸C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液19氢氧化钡溶液与下列物质的反应体现了碱的化学性质。其中OH参与反应的是( C )酚酞溶液二氧化碳气体碳酸钠溶液稀硫酸A仅 B仅 C仅 D20将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是( D )A混合后溶液的pH7B混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和C混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D混合后溶液为氯化钠溶液二、填空题(共26分)21(6分)从C、H、O、Na、Ca、Fe等6种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式等化学用语按下列要求填空：(1)两个亚铁离子_2Fe2
8、_；(2)食品干燥剂的主要成分之一是_CaO(或Fe或CaO和Fe)_；(3)标出氧化铁中金属元素的化合价_FeO3_；(4)可用于中和酸性土壤的一种碱_Ca(OH)2_；(5)一个中和反应的化学方程式_2NaOHH2CO3=Na2CO32H2O。22(7分)(2015，汕尾)废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图(部分生成物已略)：(1)合金属于_混合物_(填“纯净物”或“混合物”)；(2)步骤反应的化学方程式为：2Al2NaOH2R=2NaAlO23H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为_H2O_，步骤反应的化学方程式为_FeH2
9、SO4=FeSO4H2_；(3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：.Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O.2CuO22CuOCuOH2SO4=CuSO4H2O你认为最佳途径是_(填序号)，理由是_不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少_。23(5分)A、B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质。它们的变化关系如图所示，其中红色物质A在一定条件下可以转化为单质B，“”表示相连物质间能发生反应。则：(1)写出化学式：A._Fe2O3_；B._Fe_。(2)C的类别是_酸_。(3)写出D与E反应可能的一个化学方程式_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2S
10、O4_。24(8分)(2015，黔东南)含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度：温度()010203040506070溶解度(g/100 g水)29.433.337.241.445.850.455.060.2(1)从表可知，在70 时，50克水中最多可以溶解氯化铵_30.1_克。(2)烧杯A是70 时，含有100 g水的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的蒸发)，则到C烧杯是_饱和_溶液，溶液的质量为_137.2_ g。(3)右图所示，是对氯化铵性质的探究实验：图1说明氯化铵溶于水会_吸收_热量；图2观察到湿润的红色石蕊试
11、纸变_蓝_色；在农业生产中_不能_(填“能”或“不能”)将铵态氮肥与碱性物质混用。三、实验探究题(共20分)25(10分)(2015，厦门)用如图装置完成以下实验：(1)探究燃烧条件：若B处盛放木炭。.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；.待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；.在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。与对比，说明燃烧的条件之一是_氧气_。(2)模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为_固体由红色变为黑色_，尾气处理的方法为_将酒精灯放于
12、导管口点燃尾气(或其他合理答案)_。自然杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_2Fe2O34Fe3O2_，该炼铁技术另一种产物的用途为_支持燃烧、供给呼吸_。26(10分)(2015，荆州)某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液如图甲所示，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119【探究过程】如图
13、乙所示，在操作后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是_石蕊试液变成蓝色_；在进行操作时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的_氢氧化钠_。【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_碳酸钠_，你的判断依据是_碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以_。【探究反思】(1)若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是_CO2_(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是_将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊_。(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述列表信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na
14、2SO4，并叙述理由：_若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠_。四、计算题(共14分)27(14分)(2015，厦门)胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5 g7.3 g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0 g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结果精确到0.001)牌复方抑酸剂有效成分：氢氧化镁作用用途：用于治疗胃酸过量用法用量：口服，每次2片，每天3次药物含量：每片含0.145 g氢氧化镁解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O58 236.5014523m解得：m1.095 g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量9.0 g1.095 g7.905 g，7.905 g7.3
