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1、河北定州中学2016-2017学年第一学期高三化学周练试题（七）一、单项选择题1类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金熔点应介于Na和K熔点之间A B C
2、 D2向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu （NH3）42+ C硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物 D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道3已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是 （ ）A、依据其结构判断该含氧酸为强酸 B、O原子与H、Cl都形成键C、该分子为极性分子 D、该分子的电子式是HOCl
3、4苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是苯不能使溴水褪色苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.4010-10mA B C D5下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Fe2O3盐酸过滤CFeCl2 溶液FeCl3溶液Cu过滤DCl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气AA BB CC DD6标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约( )A8.4L B11.2L C14.0L D16.8L
4、7下列实验操作中错误的是A用酒精萃取碘水中的碘B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上8关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电9下右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C电流由b通过灯泡流向aD氢氧燃料
5、电池是环保电池10海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是A从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B第步属于物理变化C从第步的目的是浓缩、富集溴单质D第步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸第卷(非选择题，共55分)11用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A1mol过氧化钡（BaO2）晶体中所含有的阴离子数目为2NAB标准状况下，224L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAC将Imol FeCl3转化为氢氧化铁胶体，得到的氢氧化铁胶体
6、粒子数小于NAD常温常压下，336L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA12稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3和4；氧化性：Ce4Fe3。下列说法正确的是()A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce6HI=2CeI33H2D工业上金属铈一般保存在敞口容器中13下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中C制硝基苯时，
7、将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。D除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液14下列说法正确的是( )A按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚15下列变化过程，属于放热反应的是 ( )生石灰与水反应；NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌；醋酸电离；固体氢氧化钠溶于水；H2在Cl2中燃烧；浓H2SO4稀释；酸碱中和反应A B C D16现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：甲、乙在氢氧
8、化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性上述实验能达到目的的是（ ）A B C D17现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）A该物质的分子式为SNB分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔沸点D该物质与S2N2互为同素异形体18一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HN
9、O3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A400 mL B200 mL C 150 mL D80 mL19一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重Wg，符合此要求的组合是H2 CO CO和H2 HCOOCH3 HOOCCOOHA全部 B仅 C仅 D除外20甲、乙、丙、丁4种物质分别含有2种或3种元素，
10、它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出的两种阴离子，下列推断合理的是A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液量碱性，只能与酸反应B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能含极性键和非极性键C、丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有-2价的元素二、实验题21某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空： （1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。（2）写出正、负极反应的方程式。正极： ，负极： 。（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升
11、，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是 。a用纯氧气代替具支试管内的空气b用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施 （填“可行”或“不行”）。（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间。图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是 。消除这一现象的简单操作是 。22(12分)氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：_。（2）资料显示： 某学习
12、小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是_(填字母)。如何检查该装置的气密性?_。乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸。则丙中发生反应的化学方程式是_。该实验存在明显的缺陷改进的方法是_。三、计算题23为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：（1）若取107g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。样品中铝的质量分数w(Al)= 。（用含a的表达式表示）。若该样品，在高温下恰好发生完全反应，则
13、a = L。（2）待（1）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比ba =_。（3）若另取107 g该样品，此样品在高温下仍然恰好完全反应，向其中加入10molL盐酸Vml,固体恰好溶解完全，则盐酸体积V的最小值为 。24某有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g H2O和448 L CO2（标准状况下）。（1）求分子式（3分）（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。（2分）参考答案一、单项选择题1D 2B 3BC 4.A 5B 6C 8C 9B 10C11C 12C 1
