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1、乌兰察布分校2017-2018学年第一学期期末考试高二年级上化学试题（命题人：钮丽君 审核人：赵廷英 分值：100分 时间：60分钟）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回一、单选题（本大题共14小题。每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是 （ ）A. 硬脂酸甘油酯的分子式为C51H98O6B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3COOH和 C2H518OHC. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物D. 分子式为C4H8
2、O2的酯有4种2已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）A. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2bkJ/molB. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4bkJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4C02(g)+2H2O(l) H=-2bkJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4C02(g)+2H2O (l) H=+bkJ/mol3下列热化学方程式中， 的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）A. B. C. D. 4用铂电
3、极电解下列溶液，阴极和阳极上的产物分别为H2和O2的是 （ ）A. AgNO3溶液 B. HCl溶液 C. CuSO4溶液 D. 稀NaOH溶液5某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是 （ ）A. 充电时，阳极附近pH值减小B. 充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OC. 放电时，负极上发生反应的物质是Fe(OH)2D. 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)26下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ()A. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s
4、)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2B. 已知C(石墨，s)= =C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD. 需要加热的反应说明它是吸热反应7工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。2H2（g）+ CO（g）=CH3OH（g） H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） H=-23.5 kJ/molCO（g）+ H2O（g）=CO2
5、（g）+H2（g） H=-41.3 kJ/mol下列说法不正确的是 ( )A. CH3OH和乙醇均可发生消去反应B. CH3OCH3中只含有极性共价键C. 二甲醚与乙醇互为同分异构体D. 水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+ CO2（g） H=-248.4kJ/mol8S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。已知:S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) H1=xkJ/molS2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g) H2=ykJ/mol相关化学键的键能如下表所示:化学键S-SS-ClCl-Cl键能/kJ/molabc
6、下列说法错误的是 （ ）A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为: C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，H=(x+y)kJ/mol9已知：2 CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJmol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) H=-452 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 （ ）A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226 kJmol-lC. CO(g)
7、与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.2041024D. CO 的燃烧热为566 kJmol-110下列说法或表示方法正确的是 ( )A. 等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B. 1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C. HCl与NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2X(-57.3)kJmol-1D. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关11用惰性电极电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过
8、。电解时总的化学方程式为：CO(NH2)22OH CO32N23H2。以下说法不正确的是 ( )Aa为阳极，b为阴极B电解时，溶液中OH向b极移动C阴极反应式：2H2e=H2D电解后，溶液pH减小12全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发充电放电生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2O V2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是 （ ）A. 电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B. 放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C. 充电过
9、程中，负极电解液的pH不变D. 充电时，阳极反应式为VO2+H2O-e-=VO2+2H+13下图甲和乙是双液原电池装置，据图判断下列说法错误的是 （ ）A. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性B. 甲图，电池反应的离子方程式为: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)C. 乙图，当有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出D. 反应： 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生14摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为: LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法
10、正确的是 （ ）A. 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B. 该装置工作时涉及到的能量形式有3种C. 充电时锂离子由右向左移动D. 放电时,正极质量增加二、填空题（本题包括15、16、17、18四小题，共58分）15感光性高分子作为新材料在各种领域中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下:已知:A的相对分子质量为60，氧元素的质量分数为0.533，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为13。回答下列问题:(1)A的结构简式为_，D的化学名称是_。(2)、的反应类型分别是_、_。(3)反应的化学方程式是_ _。(4)F中的官能团有_ _(填官能团名称
11、)。(5)芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式:_ _。(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线（箭头上方标试剂，下方标条件）。_ _16甲烷作为一种新能源应用广泛，请回答下列问题：（1）竖炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2(g) =2CO（g）+2H2（g） H=+260kJmol-12CO(g)+O2(g) = 2CO2（g） H= -566kJmol-1 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_ _（2）如下图所示，装置为甲烷
12、燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）通过装置实现铁棒上镀铜a处应通入_(填CH4或O2)，b处电极上发生的电极反应式是_ _；电镀结束后，装置中溶液的pH_。（填写变大、变小或不变，下同），装置中Cu2+的物质的量是_。17如下图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题： （1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为AgNO3溶液：则A为_极，B（石墨）极的电极反应式为_。若所盛溶液为海水：则B极的电极反应式为_（2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：A电极附近可观察到的现象是_，检验B电极上产生的物质的方法_，该装置中发生的反应化学方程式是_。反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为1.12L，将溶液充分混合，溶液的pH为_ _。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的_ _。18氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) H= - 354.8 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566.0 kJmol-1H2O(g) = H2O(l)
