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1、2012新课标同步导学高一化学练习：1.1.3（苏教版必修1）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、石灰石、烧碱【解析】A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。【答案】D2(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是
2、化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A BC D【解析】沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。答案为D项。【答案】D3有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba(NO3)2；KCl；NaOH；CuSO4；Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开
3、来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是()A BC D【答案】A4(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是()A进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。【答案】AD5用98%的浓硫酸(密度为
4、1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是()A BC D【答案】D6在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等【解析】根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的
5、，所以等质量的O2和O3原子数相等。【答案】D7设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB18 g水所含的氢原子数目为NAC在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NAD32 g氧气所含的原子数目为NA【解析】B、D项中要求的是原子而不是分子；C项中的常温常压不是标准状况。【答案】A8若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是()A/400 molL1 B.molL1C2.5 molL1 D1.25 molL1【解析】由Ca(NO3)2的分子组成知NO的浓度应为Ca2浓度的2倍，所以先求Ca
6、2浓度c(Ca2) molL1c(NO) molL12 molL1。【答案】C9配制250 mL 0.1 molL1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是()A容量瓶内有水，未经过干燥处理B定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线【解析】根据物质的量浓度公式可知c，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的
7、液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。【答案】C10相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为()AAB BAB2CA2B DA4B2【解析】在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为212。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。【答案】C11下列
8、关于K的叙述正确的是()A质子数为39 B中子数为20C电子数为39 D质量数39【解析】K的质量数为39，质子数为19，故中子数为20。【答案】BD12.92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关92U的说法正确的是()A.92U原子核中含有92个中子B.92U原子核外有143个电子C.92U与92U互为同位素D.92U与92U互为同素异形体【解析】92U是含有92个质子、143个中子的一种铀原子，故说法正确的是C项。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。2
9、H2O22H2OCuOH2CuH2ONH4HCO3NH3H2OCO22COO22CO2H2O(g)CH2COBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(1)化合反应：_。(2)分解反应：_。(3)置换反应：_。(4)复分解反应：_。(5)氧化还原反应：_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)14(14分)现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 molL1的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒500 mL容量瓶托盘天平药匙请完成下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有_(填代号)。(2)经计算，需浓硫酸的体积为_，现有10
10、 mL50 mL100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_(填代号)。(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_，能引起误差偏高的有_(填代号)。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线【解析】本题考查用液体配制一定物质的量浓度溶液的基本操作及计算。设需要98%浓硫酸的体积为V，根据稀释前后H2SO4的物质的量守恒得：0.5
11、00 L0.2 molL1(V1.84 gcm398%)98 gmol1，解之得V5.4 mL，结合实验操作步骤选择仪器，根据溶质是否损失判断误差的高低。【答案】(1)(2)5.4 mL(3)15(13分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：(1)3种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)加过量A的原因是_，有关反应的化学方程式为_。(3)加过量B的原因是_，有关反应的化学方程式为_。【解析】本题为物质分离提纯(或除杂)的综合实验题型。本着除杂原则，采取
12、节约药品、操作简便的方案，应选试剂A：Ba(OH)2B：K2CO3C：稀盐酸。加过量Ba(OH)2的目的是为了除尽Mg2和SO；加入过量K2CO3的目的是为了除尽过量的Ba2。【答案】(1)Ba(OH)2K2CO3稀HCl(2)为了除尽Mg2、SOMgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2(3)为了除尽过量的Ba2Ba(OH)2K2CO3=2KOHBaCO3，BaCl2K2CO3=BaCO32KCl16(15分)(1)在t 时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d gmol1不含结晶水的固体物质，计算：此物质在t 时溶解度；在t 时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。(2)用过量的锌和500 mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气6 g，试求稀硫酸的物质的量浓度。【解析】(1)根据题意可知，a为饱和溶液质量，b为溶液体积，c为饱和溶液中溶质的质量，根据溶解度公式S100和c代入后即可求得答案。【答案】(1)该物质的溶解度为S100该物质的物质的量浓度cmolL1(2)设生成6 g氢气需要反应的稀硫酸物质的量为xZnH2SO4=ZnSO4H2 1 mol 2 g x 6 gx3 molc(H2SO4)6 molL1。
