《元素和化合物解题方法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素和化合物解题方法（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素及化合物一、特征现象:1焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr3有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe（OH）3 蓝色Cu（OH）2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）4特征反应现象：5既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O （Na2S2O3 + H
2、2SO4）6溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl7通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2二、金属基本反应:1与水反应产生气体或沉淀:（1）单质（2）化合物（3）双水解: 2既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al、Si （2）化合物：Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 如: Al3+ Al（OH）3 AlO2- （3）A3置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属4分解反应:（1）（2）硝酸盐（3）电解反应:电解三、非金属知识归纳1非金属单质或化合物的反应中
3、常用到催化剂的反应:2置换反应：（1）非金属非金属（2）非金属金属3归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 4N2+6H2O4分解反应：受热分解产生2种或3种气体的反应：20090318铵盐5特征网络： 通式： 6特征反应 （1）与碱反应产生气体铵盐： （2）与酸反应产生气体【例题解析】例1下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学
4、方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。解析：D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定为Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2；题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。答案：(1)Al C H2O Na2O2 (2) 2H2O +2N
5、a2O2 4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2例2 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等
6、杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。（5）从母液中可回收的主要物质是_。解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率。（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石。（3） H2O2可以氧化Fe2+为Fe3+，石灰乳和Na2CO3使得Fe3+、Mg2+、Ca2+沉淀。（4） 步骤生成的沉淀是Li2CO3，离子方程式为：2Li+Li2CO3。（5） 母液中的溶质是
7、NaOH、Na2SO4，可以回收NaOH。答案：（1）加快反应速率（2）石灰石（3）Fe3+、Mg2+、Ca2+（4）2Li+Li2CO3（5）NaOH例3在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下）。下列有关叙述中，正确的是（ ）A总反应为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 molL-1D生成HNO3的物质的量浓度约为0.045 molL-1解析：本题考查NO、NO2的混合气体
8、与氧气在水中反应的比例关系。无论是NO还是NO2都能在水中与氧气按一定比例反应生成HNO3，同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比，n（NO+NO2）n（O2）=672280=125。所以由电子守恒可知恰好反应时总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3。可以生成0.03 mol HNO3，容器容积为672 mL，所以硝酸溶液浓度=0.03 mol/0.672 L=0.045 molL-1。答案：BD例4足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与168LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中
9、加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_。解析：利用电子守恒是解答本题的关键。本题的本质是参加反应的铜失去电子与氧气得电子总数相等，设参加反应的铜的物质的量为X，则2X=41.68/22.4，解答X=0.15mol，因而消耗NaOH溶液的体积为20.15mol/5mol/L=0.06L=60mL。例5对于A族元素，下列叙述中不正确的是（ ） ASiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和2解析：A族元素
10、最外层电子数都是4，但C原子的次外层电子数只有2个电子。答案：B。例6 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3解析：根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。
11、答案：A例7已知2Fe2Br22Fe32Br，当向100的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得形成的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。解析：由题供信息可知：Fe2的还原性强于Br的还原性；因此，通入Cl2后Fe2应该全部被氧化成了Fe3。据题意知反应后的溶液中只有Fe3、Cl、Br，且（Cl） （Br）2（Cl2）23.36L22.4Lmol120.15mol。据电荷守恒原理，必有： 3（Fe3）（Cl）1（Br）1 解得：（Fe3）0.2mol 又由铁元素守恒知（Fe2）（Fe3）0.2mol。故原FeBr2溶液的物质的量浓
12、度为：0.2mol/0.1L2mol/L例8由A、D、E、G四种微粒组成的盐可表示为xAaDdyE2DzG（其中x、y、z均为系数）。取该盐4704克溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质的质量为3408克。同质量的该盐与513克Ba（OH）2充分混匀后加热，生成的气体用足量的铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3为0624克，加热后的残渣用水溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0400摩/升的H2SO4滴定至终点，用去H2SO4为150毫升，滴定完毕后，溶液检测不出任何金属离子和酸根离子，滤渣用HNO3洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理、计算，将结果填入下列空格内。 （1）A、D、E
13、、G四种微粒分别为_； （2）推算x、y、z之比为_； （3）推算a、d之比值为_； （4）该盐的化学式为_。答案：（1）Fe2+ SO42-NH4+ H2O （2）1:1:6 （3）a:d =1:1 （4）FeSO4（NH4）2SO46H2O或Fe（NH4）2（SO4）26H2O解析：先求得4.704克该盐中含“水”0.072mol；加入的氢氧化钡为0.03mol，由它带入氢氧根离子与钡离子的物质的量分别为0.06mol和0.03mol，其中氢氧根离子有0.024mol用于同溶液中的铵根离子作用放出氨气，则可知溶液中含有铵根离子的物质的量为0.024mol，而带入的0.03mol钡离子将溶液中的硫酸根离子全部沉淀下来后还有剩余，还需补充0.006摩硫酸根（由硫酸带入）才能沉淀完全，故可求得原溶液中的硫酸根的物质的量为0.03-0.006=0.024mol。到此,已知盐中的“水”、硫酸根离子、铵根离子三种微粒，另一种微粒从题中也不难推出是亚铁离子，根据电荷守恒规律，可求得亚
