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1、课题3 溶液的浓度教学目标知识与技能掌握溶液浓度的一种表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。过程与方法通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。情感、态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。重点:溶液的浓度的概念。难点:有关溶质质量分数的计算。教学准备仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒教学设计教师活动学生活动教学意图一、新课导入 【情境激凝】出示三种深浅不一的硫酸铜溶液。三种蓝色溶液都是硫酸铜溶液，大家仔细观察，看它们的颜色是否相同呢？溶质相同为什么颜色会不同呢？观察溶液，分析溶
2、质相同，溶液颜色不同的原因：溶液中溶质的含量不同。直观上感觉溶液的溶质质量分数不同，溶液溶质质量分数不同，溶液颜色不同。 【讲解】通过溶液的颜色只能地粗略估计溶液的稀浓程度，为了准确地表示溶液的稀浓程度，我们今天学习一个新概念表示溶液的浓度的方法之一：溶质的质量分数 学生阅读教材第42页浓度概念及43页溶液的浓度的质量分数表示浓度的方法。阅读教材内容，深入理解溶液的浓度，列出溶质质量分数的公式培养学生自学能力，记忆溶质质量分数的公式，明确溶液浓度与溶质质量分数的区别与联系。二、合作探究 （一）溶质质量分数 1、计算公式 【课件展示】 一、溶质的质量分数 1、定义：溶质的质量与溶液的质量比 2、
3、定义式：溶液的溶质质量分数=100%明确概念【活动与探究】教材活动探究实验97并完成下表试管编号溶液颜色比较溶质质量/g溶液质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123进行实验探究，培养学生的实验能力。【提问】通过实验我们发现溶质质量分数和溶液的颜色相比更能准确表示溶液中溶质的溶液的关系。同学们交流一下活动探究的结果，看一看计算的溶液的溶质质量分数是否正确。交流实验结论，把结果填入表格中。进行溶质质量分数的简单计算，进一步理解溶液的溶质质量分数。【活动】根据教材第43页讨论，学生按小组进行实验，练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。进行实验并将结果填入下列表中。培养学生的实验能力。【
4、课件展示】 活动与探究：按下表规定的量配制氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3） 溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数1020了解配制溶液的简单过程，培养学生的动手能力。【课件展示】P43页讨论交流讨论固体溶解度与其同温下饱和溶液中溶质的质量分数的联系与区别（二）计算配制一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的量【计算】没有颜色的物质可以计算得到溶液的质量分数，从而比较溶液的稀浓程度。【课件展示】例题1：在农业生产中，常需要用质量分数16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？讨论：通过小组活动进行计算。一名学生板演：溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数
5、=150kg16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：需要24kg氯化钠和126kg水培养学生分析解题能力【课件展示】例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？讨论：通过小组活动进行计算。一名学生板演：分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。设：稀释后溶液的质量为x50g98%=x20%解方程：x=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水195kg三、课堂小结课题3溶液的浓度（1）
6、学习目标1、理解溶液组成的含义2、掌握一种溶液组成的表示方法溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。学习重点：了解溶质质量分数概念；学习难点：有关溶质质量分数的计算。学习过程：自主学习：阅读课本42页找到表示溶液浓度的表示方法？1、溶液中溶质的质量分数 与 之比。2、公式：溶质的质量分数 。3、此公式可以变形 ：溶液质量 （或 质量+ 质量） 溶质质量 溶剂质量 合作探究：一、溶质的质量分数（一）实验97：探究判断溶液浓稀的根据。1、情境提问：两杯糖水 如何判断浓度大小？2、分析：对于有色的溶液，可根据 来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液的溶液里究竟含有多少溶质，表示
7、溶液浓度的方法很多，常用 表示。3、填写下表编号溶液颜色/g溶剂质量/g溶质质量/g溶质的质量分数1234、特别注意：溶质的质量分数一般用 表示。且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须 。溶液的溶质质量分数只与 有关，而与 无关。溶质质量是指 的那部分溶质质量的相对含量越 （填“高”或“低”）。5、表达式及几种变形 (二)实验981、按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3 ） 溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质的质量分数109020802、已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一质量分数的溶液，会配制吗？二、溶质质量分数的计算（一）已知溶质和溶
8、剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量1、完成课本第43页例题一：题目略写出解题步骤和过程。 对学生解决问题的方法进行更正、完善。2、拓展练习：配制500mL质量分量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？讨论：与例题1相比，两题的不同之处是什么 ？该如何来解决这个问题呢？解： （二）溶液稀释和配制问题的计算。例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的浓硫酸溶液，需要多少克水？【讨论】解这道题的关键是什么 ？【分析】抓住关键：解： 拓展练习：如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？练一练：课后习题第14题。课堂小结：我们看过我们听过，我们想过我们实验过，我们对我们错过，有过激烈的争议也有过意外的收获，亲爱的同学们，你不想说些什么？学后反思：
