《《三维设计》2018年高考化学一轮复习跟踪检测六+氧化还原反应的基本概念》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《三维设计》2018年高考化学一轮复习跟踪检测六+氧化还原反应的基本概念（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、跟踪检测（六） 氧化还原反应的基本概念1下列实验现象与氧化还原反应有关的是()ASO2通入品红溶液中，溶液褪色B新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成解析：选BSO2有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通入品红溶液中，溶液褪色，与氧化还原反应无关，A错误；在新制的氯水中发生反应：Cl2H2OHClHClO，放置一段时间后发生反应：2HClO=2HClO2，这两个反应都是氧化还原反应。由于HClO的浓度减小，平衡正向移动，Cl2的浓度不断减小，所以放置一段时间后浅黄绿色消失，
2、B正确；发生Fe33OH=Fe(OH)3，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误；发生2HSiO=H2SiO3，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误。2CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是()ACs显3价，I、Cl均显1价BCs显1价，Cl显1价，I显1价C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成解析：选DCsICl2中Cs显1价，I显1价，Cl显1价，A、B项均错误；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2应作氧化剂，CsICl2应作还原剂，I的化合价应
3、升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C项错误；在CsICl2溶液中通入SO2气体，SO2是还原剂，S元素的化合价升高，被氧化为H2SO4，D项正确。3下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()ANO2溶于水发生了氧化还原反应BNa2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性解析：选ANO2溶于水时发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，反应中N一部分从NO2中的4价升高到HNO3中的5价，另一部分从NO2中的4价降低到NO中的2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；Na2O
4、2与CO2发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2中的O显1价，在反应中部分升高到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的2价，所以Na2O2既作还原剂，又作氧化剂，B项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为SO2的漂白性，C项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性，C与浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D项错误。4(2017河北模拟)下列说法错误的是()A2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为21B4Zn10HNO3
5、=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为52C3I26KOH5KIKIO33H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为15D2FeS6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO22S6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为23解析：选BA项，H2S是还原剂，变为氧化产物，SO2是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为21，正确；B项，Zn作还原剂，硝酸作氧化剂，每10 mol硝酸参加反应，只有1 mol作氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为14，错误；C项，I2既作氧化剂，又作还原剂，被氧化和被还原的碘原子物质的量之
6、比为15，正确；D项，FeS中的S元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。6 mol的硫酸参加反应，只有3 mol被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为23，正确。5(2017张家口模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是NOB从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1
7、1解析：选D溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3变为Fe2，后又被氧化为Fe3，所以最终被还原的是NO，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性比Fe3强，综上所述氧化性：HNO3Fe3稀硫酸，B正确；SO2被氧化后产生的H和NO构成强氧化体系，氧化Fe2时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；由A知最终被还原的是NO，故相当于SO2与NO之间的氧化还原，有3SO22NO，则通入SO2与逸出气体的体积比为32，故D错误。6被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH
8、42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11解析：选D首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是1价，B反应前后都是3价，O反应前后都是2价，变价元素只有H，NaBH4中1价氢被H2O中1价氢氧化，发生价态归中反应生成H2。7根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A第组反应的其余产物为
9、H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2解析：选D第组反应中，KMnO4MnSO4，KMnO4是氧化剂，MnSO4是还原产物，H2O2是还原剂，其氧化产物应是O2，根据质量守恒可知产物中还有H2O，A项正确；第组的反应为3Cl26FeBr2=2FeCl34FeBr3，Cl2与FeBr2的物质的量之比为12，B项正确；第组反应中，MnOMn2，Mn的化合价降低，则Cl元素的化合价应升高，2ClCl2，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，C项正确；根据第组反应可判断
10、出氧化性：Cl2Fe3，该反应中少量的Cl2将Fe2氧化为Fe3，但没有将Br氧化为Br2，说明还原性：Fe2Br，则氧化性：Br2Fe3，D项错误。8已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr元素为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2OI2解析：选CKCrO2和Cr2(SO4)3中Cr元素均为
11、3价，A项正确；由知Cr2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱，且均生成盐和水，故Cr2O3为两性氧化物，B项正确；由可知H2O2将KCrO2氧化为K2Cr2O7，说明H2O2具有氧化性，C项错误；由中溶液变蓝知，生成了碘单质，则反应中Cr2O是氧化剂，I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2OI2，D项正确。9(2016北京高考)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D
12、若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析：选D滴加70%的硫酸，增大了H的浓度，使平衡Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H向左移动，因此中溶液橙色加深，当滴加30%的NaOH溶液时，中和了H，使上述平衡右移，因此中溶液变黄；中Cr2O被C2H5OH还原，所以颜色变为绿色；根据实验可知，在酸性条件下，K2Cr2O7将C2H5OH氧化，根据实验可知，在碱性条件下，Cr2O和C2H5OH没有反应；若向中加入70%H2SO4溶液至过量，Cr2O的氧化性增强，Cr2O被C2H5OH还原，溶液变为绿色。10(2017山西师大附中模拟)铅的冶炼过程大致如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮
13、选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO，PbOCOPbCO2。下列说法正确的是()A浮选法富集方铅矿的过程发生化学变化B将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g CC整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D方铅矿焙烧的反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO解析：选B浮选法富集方铅矿的过程中发生物理变化，即矿粒因自身表面的疏水特性或经浮选药剂作用后获得的疏水(亲气或亲油)特性，可在液气或水油界面发生聚集，A错误；由过程中的两个方程式叠加可得总方程式：2PbOC2PbCO2，PbSPbOC，则1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要m(
14、C) mol12 gmol16 g，B正确；PbSPbOSO2，转移6e，PbOPb，转移2e，制取1 mol Pb共转移8 mol e，C错误；焙烧过程中，PbS为还原剂，O2为氧化剂，还原产物为PbO和SO2，D错误。11高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4cMnSO4溶液可以用盐酸酸化解析：(1)MnO在酸性条件下被还原成Mn2，在中性条件下被还原成MnO2，在碱性条件下被还原成MnO，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响。(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，MnO被还原的产物应为Mn2。(3)酸性条件下，PbO2将Mn2氧化成紫红色的MnO，根据氧化剂与其氧化产物的氧化性强弱可知，a正确，b错误；盐酸中Cl具有
