《南京市2016届高三化学考前复习+(定稿)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南京市2016届高三化学考前复习+(定稿)（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南京市2016届高三化学考前复习资料编写说明 高三年级三模考试之后到高考前的一个月时间，是高三复习的关键时期，为了帮助全市高三化学教师和学生把握复习重点，提高复习效率，组织编写本高三化学考前复习资料。高三化学考前复习资料按照江苏高考题型分类编写。各题型根据考试说明，针对核心内容、考试重点和前期复习遗留的问题，瞄准提升空间，精选复习功能强大的典型题目，进行专题强化。所选题目力求新颖，知识归纳和方法覆盖面广，典型错误集中，有利于学生考前整理知识、方法、错误，达到查漏补缺、纠正错误、举一反三之目的。主编：刘江田本次修订编写分工（按题目顺序）：戴建良：选择题、16题；张成光：17题；冯建农：18题；钱
2、海滨：19题；刘前树：20题、21A题2016.5.7考前复习的几点建议1回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。2认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。检查每次考试暴露的问题是否解决。3加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。4本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。使用本组复习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。第一部分 选择题一、化学与生活、环境、科技1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 A低碳生活注重节能减
3、排，减少温室气体的排放 B推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量【参考答案】C【试题解析】半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，主要涉及的是粗硅的制备，其反应原理为碳还原Si02得到硅，同时生成CO；计算机芯片的材料是硅而不是Si02.【典型错误】本题学生得分率一般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角解决生活中的问题。【要点归纳】围绕一个与材料、环境等有关的话题设置选项，判断其中的化学基本原理，体现出从化学的视角看世界的基
4、本学科教学意图，是近年来江苏高考试题的稳定题型。热点事件的关注：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂。典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等。【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是 。加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用研发可降解高分子材料，减少“白色污染”过度开发矿物资源，促进地方经济发展用氢气做环保燃料电池的燃料
5、答案： 二、化学用语2下列有关化学用语的表示正确的是 A质量数为37的氯原子： BAl3+的结构示意图： C NaClO的电子式：NaOCl了Ll D对羟基苯甲醛的结构简式：【参考答案】B【试题解析】A错误地将质量数与元素符号相对应，对此核素的正确表达应该是质子数与元素相关；CNaClO是离子化合物，应写成离子的电子式；D结构简式中-OH写反了。【典型错误】 对核素表示方法、电子式、原子结构示意图、有机物的结构简式等不熟悉。【要点归纳】选项注意要点核素符号质子数、中子数、质量数之间的关系核素的符号表达质子数与元素符号的对应关系电子式离子键四种简单离子的组合：Na+、Mg2+、Cl-、O2-原子
6、团的出现：NH4+、OH-、O22-原子团与简单离子的组合：NH4Cl、NaOH、Na2O2共价键氢化物：CH4、NH3、H2O、HCl、含重键的物质：N2、CO2、C2H4、C2H2等复杂化合物：CH2O、COCl2、CO(NH2)2、CCl4等（注意O、N、Cl等原子的孤对电子）如：NF3的电子式、 未标出孤对电子而错误。原子结构示意简图当原子变为离子时，核电荷数不发生改变。离子的核外电子排布满足稳定结构有机物的结构简式官能团在苯环上的位置官能团中各原子与苯环连接的顺序（如：NO2、OH等）球棍模型和比例模型如甲烷的球棍模型为、比例模型为概念辨析分子式、实验式、结构式、结构简式等【经典再现
7、】下列有关化学用语表示正确的是 。氢氧根离子的电子式：NH3 的电子式：S2-的结构示意图：氯原子的结构示意图： 质子数为53、中子数为78的碘原子：乙酸的结构简式： C2H4O2 丙烯的结构简式：C3H6 邻羟基苯甲酸的结构简式：答案：三、离子共存3 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl【参考答案
8、】A【试题解析】AH+、Na+、Cl、SO42离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BSCN与Fe3+反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中存在大量H+或OH，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，HCO3与H+和OH均反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；【典型错误】 B选项未考虑到Fe3+和SCN会反应，C选项未考虑到NO3在酸性条件下能氧化Fe2+。【
9、要点归纳】（1）分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。指定溶液的方式很多，常见的指定溶液分析如下：指定溶液分析某无色溶液有色离子不能大量存在，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO4-等某强酸性溶液（或使甲基橙变红色的溶液、或pH1的溶液）溶液中含大量H，则与H反应的离子不能大量存在，如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3、SiO32、AlO2、ClO、CH3COO等。某强碱性溶液（或pH13的溶液、或使酚酞变红色的溶液）溶液中含大量OH，则与OH反应的离子不能存在，如NH4+、HCO3、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。与Al反应产生H2的溶液
10、溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H或OH反应的离子不能大量存在由水电离出的H+浓度c(H)11013 molL1溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H或OH反应的离子不能大量存在常温下c(H)/ c(OH)11014的溶液c(H)1molL1的酸性溶液，则与H反应的离子不能大量存在（2）依据离子性质判断离子间是否发生反应。离子能否共存，就是看离子间能否反应，如果离子间相互反应，它们便不能大量共存。离子间相互反应可以归纳为以下几类：反应归类举 例生成气体H与CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3，NH4+与OH生成沉淀Ba2+与CO32、SO42，Ca2+与CO32、SO42，Ag+与C
11、l、CO32、OH，OH与Mg2、Al3、Fe3、Cu2生成弱电解质H与OH、CH3COO、ClO、F、SiO32、PO43等，OH与HCO3、HSO3氧化还原MnO4、NO3（H+）、ClO分别与I、S2、SO32、Fe2+，Fe3+与I、S2、SO32生成配合物Fe3与SCN、苯酚，Ag+与NH3相互促进水解Al3+ 、Fe3+与CO32、HCO3、 AlO2、SiO32等【经典再现】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 。使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K、SO42、NO3使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2+、HCO3、NO30.1 molL1AgNO3溶液：H、K+、SO4
12、2、I0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO420. 1molL1NaOH 溶液： K、Na、SO42、CO32 0. 1molL1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCNc(H)/c(OH)= 11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO31.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3答案：四、物质的性质和应用4下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）A碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使
13、用C二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂【参考答案】A【试题解析】A选项，碳的非金属性比Si强，碳单质具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅，正确。 【典型错误】B选项，二氧化硫有漂白、杀菌性能，但是由于对人体会产生一定的危害，有毒，所以不可在食品加工中大量使用，错误；C选项，晶体硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能，错误；D选项，二氧化锰可作H2O2分解的催化剂，错误。【要点归纳】实验是认识化学的起点，而实验背后的原理是学生能够将化学知识得以推演的基础，因此对实验中的相关原理的认识与理解，是解决类似问题的关键。如：（1）
14、粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；（2）烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；（3）SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，皆因SO2的还原性；（4）常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性；（5）实验室制取乙炔时，使用饱和食盐水代替水在反应速率控制角度的意义；（6）用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；（7）水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂等。【经典再现】下列有关说法正确的是 。 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 FeCl3溶液能与Cu反应
