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1、 电化学原理及其应用(二轮)2011-03-15 考试说明： 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 知识回顾 1.、构成原电池的条件是什么？ 2、怎样判断原电池正负极？ 3、怎样判断电解池阴阳极？ 考点一 原电池原理及应用 例1 控制合适的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 ( ) A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数
2、为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 试回答： (1)乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则原电池是怎样工作的？ (2)电流计读数为零后，若在乙中溶入KI固体，则原电池反应能继续发生吗？若向甲中加入固体Fe呢？ 有关原电池问题的解题思路： 解决原电池问题时，一般的思维程序是： 根据电极材料的活泼性判断出 电极反应的类型( 、 ) 即时巩固： 1、(2010江苏，11)下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 ( ) A该系统中只存在3种形式的能量转化 B装置Y中负极的电极反应式为：O22H2O4e=4OH C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y
3、形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 2、(2010广东理综，23)铜锌原电池(如下图)工作时， 下列叙述正确的是 ( ) A正极反应为：Zn2e=Zn2 B电池反应为：ZnCu2=Zn2Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K移向ZnSO4溶液 考点二 电解原理及其应用 例2 Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是( ) A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
4、规律总结： 1.电解时电极产物的判断 (1)阳极产物的判断 如果是活泼电极(金属活动性顺序表Ag以前) 如果是惰性电极(Pt、Au、石墨) (2)阴极产物的判断 2电解池的电极反应和总反应式的书写方法 (2007江苏，11) 某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ） A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为： Cu+H2SO4 CuSO4+H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H的浓度不断增大 即时巩固2 1.下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答： (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是_ _，材料是_ _，电极反应为_ _
5、；B极是_，材料是_，主要电极反应为_ _，电解质溶液为_。 (2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，_极附近呈红色。 (3)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。 (4)常温下若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_，pH为_。 自我检测 1下列有关电池的说法不正确的是 ( ) A手机上用的锂离子电池属于一次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 2（2010苏州模拟）中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒
6、入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 ( ) A绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素 B加一些精盐的目的是起到消炎杀菌的作用 C此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的 D绿色、红褐色的絮状物分别是氢氧化亚铁和氢氧化铁 3（2010镇江模拟）某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。 请帮助他们分析并回答下列问题： (1)写出B装置中的电极反应： 阴极：_； 阳极：_。 (2)观察到A装置中的现象是： _； _； _。 (3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)_ _ _。 (4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：_。 4
