《新课标版2019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物第三节微型专题八fe3＋与fe2＋的性质与转化新人教版必修120190807158》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标版2019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物第三节微型专题八fe3＋与fe2＋的性质与转化新人教版必修120190807158（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微型专题(八)Fe3与Fe2的性质与转化例某同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙同学取10mL0.1molL1KI溶液，加入6mL0.1mo
2、lL1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。答案(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)2Fe32I=2Fe2I2(5)H2O22Fe22H=2Fe32H2O解析(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe
3、32Cl。(3)煤油不溶于水，密度比水小，可以隔绝空气，排除氧气对实验的影响。(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，发生反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。【考点】铁的重要化合物【题点】实验探究Fe3与Fe2的性质设置实验情景考查Fe2的还原性、Fe3的氧化性及其检验方法，是一种常见的题型。需要注意的是(1)Fe2的还原性大于Br的，但比I的弱。亚铁盐在溶液中遇到强氧化剂(如氯气、硝酸、酸性高锰酸钾溶液、溴水、双氧
4、水等)时，一般能被氧化成铁盐。(2)Fe3具有较强的氧化性，可跟Fe、Cu及SO2、H2S、HI等还原性物质反应，还原产物为Fe2。变式已知如下三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2答案A解析实验中铁作还原剂，则氧化性：Cu2Fe2；实验中Fe2只表现还原性；实验中发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，该反应不是置换反应，分析可知氧化性：Fe3Cu2。综上可知氧化性：Fe3Cu2Fe2
5、。【考点】铁的重要化合物【题点】实验探究Fe3与Fe2的性质1向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A只有Fe2和Cu2B一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C一定有Fe2，可能有Cu2D只有Fe2答案C解析混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中一定有Fe2，一定不可能有Fe3，可能有Cu2。【考点】铁的重要化合物【题点】Fe3与Fe2相互转化时溶液中离子种类的判断2将1.12g铁粉加入到25mL2molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变B向溶液
6、中滴入无色KSCN溶液，不显红色C溶液中Fe2与Fe3物质的量之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25答案C解析n(Fe)0.02mol，n(FeCl3)0.05mol，由Fe2Fe3=3Fe2知，Fe3过量0.01mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe20.06mol；Fe3过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色；氧化生成的Fe2和还原生成的Fe2的物质的量之比为12。【考点】铁的重要化合物【题点】Fe3与Fe2转化时溶液中离子的判断3(2018北京朝阳区高一期末)验证Fe3与Fe2能够相互转化。按下列顺序实验对应现象向FeCl3溶液加入过量铁粉滴加KSCN溶液再滴加几滴氯水.溶液由黄
7、色变成浅绿色.溶液无明显变化.溶液变红下列分析不合理的是()A解释现象的反应：2Fe3Fe=3Fe2B实验与可以调换顺序C溶液变红涉及到反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3D比较氧化性：Cl2Fe3Fe2答案B解析A项，氯化铁能氧化金属铁生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，正确；B项，实验与不可以调换顺序，否则不能排除铁离子的影响，错误；C项，溶液变红是因为氯气氧化亚铁离子为铁离子，所以涉及到的反应有Cl22Fe2=2Cl2Fe3，正确；D项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2Fe3Fe2，正确。【考点】铁的重要化合物【题点】实验探究Fe3与Fe2的性质4
8、(2018长春外国语学校下学期入学考)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：固体淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液溶液褪色(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为_。(2)试剂1的化学式是_；加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)_。(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)_。答案(1)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(2)KSCNFe33SCN=Fe(SCN)3(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析本题考查Fe与水蒸气的反应、Fe3O4与酸的反应、Fe3的检验和Fe2的还原性。Fe和水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H
9、2。(1)Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O。(2)淡黄色溶液中含FeCl3、FeCl2，加入试剂1，溶液变成淡红色，检验Fe3用KSCN溶液，则试剂1的化学式为KSCN，反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3。(3)加入新制氯水将Fe2氧化成Fe3，Fe3与SCN生成的Fe(SCN)3的浓度增大，溶液的红色加深，加入新制氯水反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Cl2Fe3。【考点】铁的重要化合物【题点】实验探究Fe3与Fe2的性质5下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，
10、回答下列问题：(1)该儿童_元素含量偏低。(2)报告单中“molL1”是_(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。(3)服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2。在这个过程中体现维生素C的_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。答案(1)铁(或Fe)(2)浓度(3)还原性(4)防止Fe2被氧化解析(1)从检测结果与参考范围看，该儿童Fe元素的含量比参考范围略低。(2)molL1为浓度的单位。(3)Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生还原反应，故维生素C体现还原性。(4)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止Fe2被氧化的作用。【考点】铁的重要化合物【题点】铁及化合物性质的实验探究5
