9.2课题2溶解度概要

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1、溶 解 度,课题2,两课时,5克氯化钠,20ml水,再加5克氯化钠,5ml水,待溶解后,氯化钠溶液,20ml水,5克硝酸钾,5克硝酸钾,硝酸钾溶液,有固体剩余,5克硝酸钾,硝酸钾溶于水,5克氯化钠,20ml水,再加5克氯化钠,5ml水,待溶解后,氯化钠溶液,氯化钠晶体溶解,有未溶解的氯化钠晶体,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,物质溶解受溶剂的量的影响,20ml水,5克硝酸钾,5克硝酸钾,硝酸钾溶液,有固体剩余,5克硝酸钾,冷却,硝酸钾溶于水,溶解,溶解,不溶解,溶解,溶解,不溶解,物质的溶解受温度 的影响,一.饱和溶液与不饱和溶液,在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫

2、做这种溶质的饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液,在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,如何理解“这种溶质的”这几个字？,某种物质的饱和溶液对其他物质而言并不饱和 ，所以在说饱和溶液时要强调对哪种溶质而言,根据定义来说说饱和溶液和不饱和溶液的区别？,2如何判断一种溶液是否饱和呢？,一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。,11000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是_溶液(饱和、

3、不饱和）。 2把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是： A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_克。,饱和,C,练习,100,4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 5、某氯化钾溶液在20时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的_溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的_溶液,饱和,不饱和,错误,如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂

4、物不参与反应）说明弹簧秤读数变化情况（填写“变大”、“不变”或“变小”） （1）如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数 _； （2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数_,（3）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 _,变小,变大,不变,向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）,A、,B、,C、,D、,C,现在给你一杯不饱和溶液，你可以任意改变条件，请问你如何将其变为饱和溶液？,3、饱和溶液与不饱和溶液的转化,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质,增加溶剂、升高温度,蒸发溶剂,特殊的，对于Ca(OH)2溶液，升高温度和降低温度的转化刚好相反,降低温度,200时，要使硝酸

5、钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的： A温度升高至600 B加入硝酸钾 C加入水 D加入200硝酸钾饱和溶液 有一杯接近饱和的氢氧化钙溶液，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（ ） A、往溶液中加入氧化钙 B、将溶液升温 C、将溶液降温 D、恒温蒸发部分溶剂,B,C,4、结晶(海水中提取食盐）,热溶液,结晶后所得到的溶液是饱和溶液。,蒸 发,蒸发皿,饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？,小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。,5、浓溶液与稀溶液,在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液； 含溶质较少的溶

6、液稀溶液,不同的溶质： 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,问：“相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多”这句话对不对？,错,下列说法不正确的是（ ） A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度,A,1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？ （1）用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，能判断糖和食盐的溶解性吗？ （2）

7、固定20g的水，温度分别为100和20的进行比较，可以吗？ （3）限定温度、在20g的水中均可溶解5g糖和食盐，所以表明糖和食盐的溶解性相同？ 必须达到一个什么状态才能进行比较？,二、溶解度,2、固体溶解度,（1）在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的质量。,一定温度,100g溶剂,饱和,一定温度,100g溶剂（一般指水）,达到饱和,单位：,克,四要素,（2）,（3）影响因素,温度,溶质、溶剂本身的性质,1某物质在20C的溶解度为21.5g，其含义是什么？,答：其含义是：在20C时，该物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5g。或说：在20C时，该物质在100g水中最多能溶解

8、21.5g。,议一议,食盐在20时的溶解度S=36克 在 _时，食盐（氯化钠）在_ 克水里达到 _ 时溶解了_克。 此时的溶液一定是_溶液。 该溶液的质量为_。溶液中食盐（NaCl）的质量为_ ，水为_ 。 此时溶质、溶剂、溶液的质量比为_. 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时M质 = S克，M剂 = 100克， M液= M质+M剂 = （100+S） 克,20,100,饱和,36,饱和,136克,36克,100克,36：100：136,下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是： A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。 B 200C时，

9、20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。 C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。 D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6。 E 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度是31.6g。,考点：溶解度的四要素,E,练习： 40时，在120克水中溶解多少克硝酸钠才能达到饱和？（已知40时硝酸钾的溶解度为100克/100克水。）,3溶解度的计算公式,溶质,溶剂,=,溶解度,100,溶质,溶液,=

10、,溶解度,100+溶解度,在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20时氯化钠溶解度是_。20 时50g水中最多可溶解氯化钠_g，形成_g氯化钠溶液。,在40时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到饱和，则40时氯化钾的溶解度是_。40 时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形成了氯化钾的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液_g 。,填一填:,36g,18,68,40g,70,饱和,在10时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是( ) A. 溶液:溶质21:1 B. 溶剂:溶质19:1 C. 溶液:溶剂20:21 D. 溶质:

11、溶液1:20,A,4、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_溶物质。 3、20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,难,A,5、溶解度的表示方法,硝酸钾,70,列表法,曲线法,图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低,图9-12 几种固体物质溶解度曲线,1：曲线表示某物质在不同温度下的溶解度不同及溶解度随温度的变化情况,70,2：曲线上的点表示溶质在该温度下的溶解度； 此时的溶液为饱和溶液,B,C,3

12、：曲线上方的点表示加入溶质后形成饱和溶液，并有固体剩余。曲线下方的点表示形成不饱和溶液,溶解度(克),温度（ C ）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,NH4NO3,KNO3,NaNO3,NH4NO3,NaCl,硼酸,图9-12 几种固体物质溶解度曲线,4：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同,5：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大,找一找度各物质的溶解度,P,图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低,图9

13、-12 几种固体物质溶解度曲线,1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。,溶解度随温度变化的规律,2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小， 如NaCl,3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如Ca(OH)2,练习：固体的溶解度曲线：,、横坐标90，纵坐标70 的交点表示什么意义？ 2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小 在720C时， 温度大于720C时， 温度小于720C时，,NaNO3与KNO3的溶解度相等,KNO3的溶解度大于NaNO3,NaNO3的溶解度大于KNO3,练习：固体的溶解度曲线：,3、在 时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为 g。 4、在40时，硝酸钾的溶解度_(

14、填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是,68,136,小于,氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸,练习下列各题,1某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是 。,2.室温时，在各盛有10ml水的两个小烧杯中，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明 。,升高温度,在一定温度下物质不能无限制地溶解到一定量的溶剂中,4、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到 。,有白色固体析出/溶液变浑浊,D,6、右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由大小的顺序是： A A、B、C B B、A、C C B、C 、A D C 、A、B,B,甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是