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1、高三模拟电化学应用题选编（二）13关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A中总反应为Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4B中正极反应为2H2O + O2 + 4e4OHC中负极反应为Zn + 2OH- 2e Zn(OH)2D中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀142015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A放电时，铝为负极、石墨为正极B放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C放电时的负极反应为：Al3e- +7AlCl4= 4Al2Cl7D充电时的阳极反应
2、为：Cn + AlCl4 e-=CnAlCl415关于下列装置的说法正确的是 A装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 D若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变 、16下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是A该装置将化学能转化为电能B催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C催化剂a表面的反应是：SO22H2O2e- SO42-4H+D若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8: 1517铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学
3、方程式为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列说法不正确的是A放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)B充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时， 消耗8 mol H2SO418有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图 碱性锌锰电池图 铅-硫酸蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池A图所示电池中，M
4、nO2的作用是催化剂B图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag19下列与金属腐蚀有关的说法正确的是Fe海水图1ZnCuCuZn合金NM图2稀盐酸稀盐酸PtZn图3图4ZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A、图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重；B、图2中，一段时间后会出现白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀的现象；C、图3中，金属发生电化腐蚀D、图4中，二氧化锰的作用是将正极附近生成的氢气氧化成水 20图的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是图 图A
5、图中a为纯铜B图中SO42向b极移动 C图中如果a、b间连接电源，则a连接负极D图中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜21.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是 A碳表面发生氧化反应 B钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主 D图中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-22GNaCl溶液abO2N2FeZn盐桥eA根据右图，下列判断正确的是A电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 B烧杯b中发生的电极反应为Zn2eZn2+C烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e2H2O，溶液pH降低D向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生
6、成 23. 综合下图判断，下列叙述不正确的是A. 、的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. 、中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C. 随着反应的进行，、中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生24. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C铜极上的反应是2H+ + 2e- = H2，O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D. 在金
7、属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀十三，2015北京二模朝阳十四，2015海淀二模27（14分）某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。（1）25时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。- +涂覆正极粉的铝箔稀硫酸直流电源石墨图1 图2 阴极的电极反应式为：LiCoO2 + 4H+ + e- = Li+ + Co2+ + 2H2O 、 。 阳极的电极反应式为 。 该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条
8、件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4) 0.4 molL-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式 。该步骤一般在80以下进行，温度不能太高的原因是 。已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 （填字母序号）。a. c (NH4+) c(C2O42-)c (H+)c (OH-)b. c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-) c. c (NH4+)+ c (NH3H2O ) = 2
9、c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M = 98 gmol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O42H2O （M = 183 gmol-1）的质量不高于 g。十五，2015东城二模26（14分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：过程中，有关化学反应的能量变化如下图所示反应为 反应（填“吸热”或“放热”），CH4 （g）与H2 O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式是 。( ) ( ) ( ) ( ) （2）CO可降低过程所用催化剂的催化
10、效率，常用乙酸二氨合铜（）溶液吸收，其反应原理为：，所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是 。（选填字母）。 a高温、高压 b高温、低压 c低温、低压 d低温、高压下表是过程中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数.根据表中数据，得出的结论是 。.恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n （N2）= 0.1mol，n （H2）= 0.3mol。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 。（选填字母）。 十六，2016海淀16.(11分)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写
11、出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：。（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）。负极的电极反应式为。（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是。十七，201
12、5丰台27（14分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系： HNO3NONO2NH3NH3 H2ONaHCO3Na2CO3（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示）。向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理。（2）转化中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出中反应的化学方程式为。 （3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。转化中部分反应如下：NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和） NaHCO3+NH4Cl。 转化中有NaHCO3沉淀析出的原因是 。欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下：准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。样品中碳酸钠的质量分数为 。N2外电路电极b排放气燃料气空气或氧气电极a电极b固体氧化物（4）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：固体氧化物作为电池工作的电解质，O2一移向（填字母）。A电极a
