《2016届佛山一模试题(word版,图、答案齐全)剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届佛山一模试题(word版,图、答案齐全)剖析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016届佛山高三一模理综化学试题7下列处理不当的是A氯气泄漏时，用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑 BNH3泄漏时，向空中喷洒水雾 C钾、钠着火时，用大量水灭火D湖水被酸雨污染，向湖水中喷洒石灰石粉末8、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A22.4L氯气和氢气的混合气体含有2NA个原子B0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA D1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2NA9下列各组离子可以大量共存的是A遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-B
2、常温下Kw/c(H+)110-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+C水电离出的c(H+)10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- D0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32-10下列实验操作、实验现象和结论均正确的是11某有机物A的结构简式如右图所示，有关叙述中正确的是A有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应B1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4molH2 C1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗 4molNaOHD有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的由6种1
3、2X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是 AZ的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种 B非金属性：ZYXCXY2中各原子最外层均满足8电子结构DX、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键13、若往20ml 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测的溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是Ac点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B若b点混合溶液显酸性，则2c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C混合溶液中水的电离程度：b
4、cdD由图可知，该反应的中和热先增大后减小26（16分）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2 + Cl2 + SCl22SOCl2，部分装置如右下图所示，回答以下问题：（1）仪器c的名称是 ，装置f的作用是 。（2）实验室制Cl2的化学方程式为 。（3）SOCl2与水反应的化学方程式为 。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因： 。（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是 。（5）装
5、置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是 ；（已知SCl2的沸点为50）若反应中消耗的Cl2的体积为896ml（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为 （保留三位有效数字）。（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是 。27（14分）Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料。 Y已知：Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O + 2H+Cu2+ + Cu +
6、 H2O 部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示： ) 某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制的砖红色沉淀。乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为 。砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为 。 砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为 。 ) Cu2O常用电解法制备，流程如下：(1) 精制食盐水需要除去其中的钙镁离子，依次加入的试剂为 。 (2) 实验室模拟电解装置如右图，观察的现象如下所示： 开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散； 10min后，最靠近a极的白色沉淀开始
7、变成红色；12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色； a极一直有大量气泡产生；停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。则：）电解池的阳极反应式为 。 ）b极附近的白色沉淀开始变成黄色，颜色变化的离子方程式为 。此时溶液中c(OH-)/c(Cl-) 。(3) Cu2O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质，请设计实验方案检验其是否变质： 。 28（13分）开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业常用CH4与CO2反应制备H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇。(1) 已知： 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g
8、)+4H2O(g) H11274.0KJ/mol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2566.0KJ/mol H2O(g)H2O(l) H344KJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。(2) 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) +2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：则：该反应的H 0（填“、 或”）；压强P1、P2、P3、P4由大到小的关系为 。压强为P4时，在b点：v(正) v(逆)。（填“、 或”）对于气相反应，用某组分（B
9、）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作Kp），则该反应的平衡常数的表达式Kp ；如果P40.36MPa，求a点的平衡常数Kp ；（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率浓度 关系曲线：v正c(CH4)和v逆c(CO)。则：）与曲线v正c(CH4)相对应的是上图中曲线 （填“甲”或“乙”）。）当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为 （填字母）。 36（15分）电石制取乙炔产生大量废渣：电石渣（主要成分为Ca(OH)2，另外还含有Fe和Al化学物及SO
10、2等杂质），可用下面工艺实现电石渣吸收氯碱工业废气中的氯气，综合治理废渣和废气，回答下列问题： 已知：几种物质溶解度与温度的关系 几种离子开始和完全沉淀与pH的关系图(1)某导电塑料是以乙炔为单体加聚合成，其化学为 。 (2)化灰池中为加快水浸的速度，常采取的措施 。 (3)为除去Fe/Al 等杂质，氯化过程中需要控制溶液 pH为 。(4)氯化过程的温度控制在 7580，该过程主要反应的离子方程式为 。 温度过低会发生副反应，产生的副产物为 （写化学式） 。 (5)复分解反应中，常控制温度为 20，加入KCl 发生的反应的方程式 。 (6)通常用石墨电极电解 KClO 溶液制备 KClO3，则
11、阳极的电极反应方程式为 。 脱水过程实现固液分离，工业常用的设备是（ ） A蒸馏塔 B反应釜 C离心机 D交换器 (7)现代工艺氯化时通入O2做氧化剂提高效率，其氯化的化学方程式为 。37（15 分）有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。 (1)Fe3+的电子排布式为 。 (2)配合物 Fe(CO)5 的配位体是 ；常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K。据此，可推断Fe(CO)5晶体属于 晶体（填 “离子” 、 “原子” 、 “分子”或“金属” ） (3)金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁中铁原子采用钾型模式堆积， 原子空间利用率为68%， 铁原子的配位数为 。 (4)乙醛能被氧化剂氧化为乙酸，乙醛中碳原子的杂化轨道类型是 ；1mol 乙醛分子中含有的键的数目为 。 (5)FeO 晶 胞 结 构 如 右 图 所 示 ， FeO 晶 体 中 Fe2+ 的 配 位 数 为 ；若该晶胞边长为b cm，则该晶体密度为 g/cm3 。38、（15 分）有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如下图所示：
