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1、海淀区高三年级第二学期查漏补缺题 化 学 2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 641下列有关环境和能源的说法中不正确的是A煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源B汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能导致光化学烟雾C利用太阳能等新能源代替化石燃料，有利于改善大气质量、保护环境D开发废电池的综合利用技术，可防止其中的重金属对土壤和水源造成污染2下列说法中不正确的是A高吸水性树脂属于功能高分子材料BSiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷C光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素OH
2、CHCHNHCH3OHCH33下列对三种有机物的叙述不正确的是（ ）CH3CCHCOOHCH3SHNH2阿司匹林 麻黄碱 青霉素氨基酸A. 三种有机物都能发生酯化反应B. 阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物C. 麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种D. 青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应4下列反应一定有沉淀生成的是（ ）A. 将SO2通入BaCl2溶液中 B. 将NH3通入AgNO3溶液中C. 将Cl2通入AgNO3溶液中 D. 将NO2通入Ca(OH)2溶液中 5下列事实不能用金属活动性解释的是 A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层
3、仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，粗铜中的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部6T时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJmol-1 测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示： 下列说法不正确的是（ ） A. 010min内v(H2) = 0.3 molL-1min-1 B. T时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等 C. T时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量 D. 达到平衡
4、后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率7短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：WZYXB化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱甲乙KOH溶液e-D由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物对水的电离平衡一定是促进的8“水煤气（CO、H2）-空气”燃料电池的工作原理如右图所示，其中a、b均 为惰性电极。下列叙述正确的是（ ） A. 甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气 B. a电极
5、发生还原反应，b电极发生氧化反应 C. 用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4 g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L D. a电极的反应式包括：CO + 4OH- + 2e- = CO32- + 2H2O9室温下，有pH均为9体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）A. 两种溶液中的c(Na+)相等B. 两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5 C. 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D. 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等10下列溶液中，各组离子能大量共存的是（ ）A. pH=1的溶液中：K+、Fe2
6、+、Cl-、NO3-B. 在强酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+C. 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-D. 由水电离的c(H+) = 10-13 molL-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-11下列说法正确的是导电能力加水体积CH3COOHHCl溶解度温度abmt图1图2A图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C图2中，t 时饱和溶液的质量分数为m%D图2中，若保持温度不变，可以通过添加溶质的方法使溶液组成从a点变为b点12下列实验能达到预期目的的是（ ）A.
7、从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取 B. 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 C. 检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2并加热 D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加 适量盐酸13下列除去杂质的方法正确的是 A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，充分反应后过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤
8、、洗涤14下述实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液，红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出证明氧化性：Cu2+Fe3+ D向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：ClSi15有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。查阅资料知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ +
9、H2O； 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1实验步骤：取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；向C中加入NaClO，调节溶液的pH至45，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D； 向D中加入NaOH，调节溶液的pH到78，产生蓝色絮状沉淀。请回答下列问题。 （1）中产生气体的离子
10、方程式为 。（2）由、知，原样品中一定不存在的物质是 。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。（4）中加NaClO的目的是 。（5）将中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为 ；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g。（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1： ；组合2： ；（用化学式表示）16.纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备方法是：I.将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中
11、，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。III向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2xH2O。IV将TiO2 xH2O高温分解得到TiO2。资料卡片物质熔点沸点SiCl4-7057.6TiCl4-25136.5 根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 ；分离二者所采取的操作名称是 。 III中反应的化学方程式是 。 如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2xH2O放在 （填字母序号）中加热a b c（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水
12、中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的_（填“氧化性”或“还原性”）。已除去CO2的空气TiO2疏松粉末足量NaOH浓溶液CO光（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）。 缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为 。 实验中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是 。17.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H
13、2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL460103056010305600 t1t/minc(Cr2O72-)/molL-1c0c1测得实验和溶液中Cr2O72-浓度随时间变化的关系如右上图所示。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作是 。（3）实验和的结果表明 ；实验中0t1时间段的反应速率v(Cr3+)= molL-1min-1（用代数式表示）。（4）该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设2和假设3。假设1：Fe2+起催化作用；假设2： ；假设3： 。 （5）
