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1、2014-2015学年度第二学期马陵中学期中考试 高二年级化学试卷（第一部分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意（共10小题，每小题3分，共计 30分）1下列反应属于放热反应的是()A锌粒与稀H2SO4反应 BNaOH溶于水CCaCO3受热分解 D氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应2. 下列过程需要通电才能进行的是()电离电解电镀电化学腐蚀AB CD全部3在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )Fe2转化为Fe3O2被还原产生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3nH2O杂质碳被氧化A只有和 B只有C D4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物能量一定低于反
2、应物总能量B放热反应不必加热就一定能发生C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同5已知下列反应的反应热：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJ/mol则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A870.3 kJ/molB571.6 kJ/molC+787.0 kJ/molD488.3 kJ/mol6已知化学反应A2
3、(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量7某种氢氧燃料电池的电解质溶液为硫酸溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量不变C电解质溶液中H+向正极移动D用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移8已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 m
4、ol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B436 kJ C557 kJ D188 kJ9如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是()10高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH关于该电池的说法正确的是()A放电时，Zn作负极，发生还原反应B放电时，K2FeO4附近溶液pH减小C充电时，锌极附近溶液pH减小D充电时，阳极电极反应为：Fe(
5、OH)33e5OH=FeO42-4H2O二、不定项选择题：在每题的4个选项中，有1个或2个选项符合题意（共5小题，每小题4分，共计20分）11下列说法正确的是( )A在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8 kJmol1B测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 k
6、Jmol1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ12电解CuSO4溶液时，要求达到三点：（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是（ ）A.纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极B.含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极D.用石墨作阴极，纯铜作阳极13用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（ ）A.溶液的pH升高 B.同温、同压下两极上析出等体积的气体C.阴极质量增加 D.溶液中c(Cl-)几乎不变14某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述
7、不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动15上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是( )A该电池的负极材料为锌B该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C电池的正极反应式为MnO2H2Oe=MnOO
8、HOHD当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.2041023（第二部分）三、非选择题（本部分6题，共70分）16(8分) ()在25 、101 kPa时，1g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出40kJ的热量，C6H6的标准燃烧热为_ kJmol1，该反应的热化学方程式为 _（）一种新型燃料电池，它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气，请写出：电池总反应： 。 负极电极反应： 。 17(10分)50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中
9、所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_ (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)18(8分)钢铁易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一
10、。(1) 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极： 。 正极： 。 (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_。A铜 B钠 C锌 D石墨(3)图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。19(12分)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。20(16分)按下图所
11、示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。(2)锌极为_极，电极反应式为 ；铜极为_极，电极反应式为 ；石墨棒C1为_极，电极反应式为 ；石墨棒C2附近发生的实验现象为 。(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌的质量变化为：_，CuSO4溶液的质量变化为：_。21(16分)如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中d电极质量增加。据此回答问题：(1)电源的N端为_极；(2)电极a上发生的电极反应为_；(3) 列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：_L(4)电极d的质量变化是_g；(5)电解前后各溶液的酸、碱性大小变化情况甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。20142015学年度第二学期马陵中学期中考试高二化学（选修）一 单项选择题 题号12345678910答案ACCCDBABDD二 不定项选择题题号1112131415答案BAD ADAC三、非选择题（本部分6题，共70分）16（） 3120 , C6H6(l)
