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1、化学平衡习题集1把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应 3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15molL1min1，则下列说法正确的是（）A方程式中x=2B达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小D容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状 态的标志2向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始
2、量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应Cx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%3工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和CrO42），其流程为： 已知：（1）步骤中存在平衡：2Cr O42（黄色）+2H+Cr2O42（橙色）+H2O（2）步骤生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一
3、（aq）（3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 molL-1 时 可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（ ）A步骤中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42离子浓度增大B步骤中当2v（CrO42 一）=v（Cr2O72）时，说明反应2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 达到平衡状态C步骤中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）26H2O。D步骤中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽4可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；H= QkJ/m
4、ol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）A甲中A的转化率为75 BQ1+Q2=Q C达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动D乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；H= Q2kJ/mol5已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B
5、%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )T1P1tB%T1P2T2P2A、T1P2、m+np，H T2、P1p，H 0； C、T1T2、P1P2、m+n0；D、T1P2、m+np，H 0； 6可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2 用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为213 各气体的浓度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A.B.C.D.7可逆反应： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随
6、着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是( )AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体 DB和C不可能都是气体8在某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A均减半B均加倍 CA，C个增加1 mol，B不变D均减少1mol 9已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；HQ kJmol1（Q0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H
7、2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q23Q1，下列叙述中正确的是( )A平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 B平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4C达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25 DQ1Q10 下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)（H”、“”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 。12某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；
8、在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为11；已知：lg2=0.3，lg3=0.5 其他信息如下：25平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度在水中，HA= HAK1H13.0103 molL1在苯中，2HA= (HA)2K2H24.0103 molL1回答下列问题：（1）计算25时水溶液中HA的电离平衡常数K1= 。（2）25，该水溶液的pH为 ，在苯体系中HA的转化率为_。（3）25混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测
9、得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向_方向进行。（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA(HA)2， 已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是 。（5）下列有关该混合体系说法不正确的是 。A用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。B升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA （HA）2的平衡常数K2均变大。C若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。D在25时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。（6）在25时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液
10、滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在右图中画出滴定曲线示意图。答案1C【解析】P的反应速率为0.15molL1min1，则生成P是0.15molL1min12L5min1.5mol。M的转化率为50%，则消耗M是1.5mol，所以x3，A不正确。平衡时MNPQ的物质的量分别是1.5mol、2.0mol、1.5mol、1.0mol，所以达平衡后，容器内压强是反应起始时的，B不正确。向容器中再充入3.0molM和2.5molN，相当于增大压强，破坏向逆反应方向移动，所以Q 的体积分数减小，C正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以选
11、项D不正确。答案选C。2C【解析】10min时甲容器中C物质的浓度是1.0mol/L，所以A的浓度变化量是0.5mol/L，所以A的反应速率是0.5mol10min0.05mol/(Lmin)，A不正确。根据甲和乙曲线可知，T1T2，但温度越高，C的浓度越小。这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，B不正确。X1，则反应前后体积不变，所以改变压强，平衡不移动，C正确。平衡时甲值C是1.5mol/L的，所以消耗A是0.75mol/L，因此A的转化率是0.75110075，D不正确。答案选C。3D【解析】A不正确，增大氢离子浓度，平衡向正反应方向移动溶液显橙色，CrO42离子浓度减小。B不正确，速率之比是相应的化学计量数之比，所以应该是v（CrO42 一）=2v（Cr2O72）。1 mol Cr2O72一离子得到6mol电子，所以需要6mol（NH4）2Fe（SO4）26H2O，C不正确。pH 调节至6 时，溶液中OH的浓度是108mol/L，所以此时Cr3+的浓度是，D正确，答案选D。4D【解析】略5C【解析】先看清横纵轴的意义：横轴表示时间，纵轴表
