《化学人教版九年级下册常见的盐1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册常见的盐1（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题 1 生活中常见的盐,课题 1 生活中常见的盐,1、盐是什么？,由金属离子（或NH4+）与酸根离子构成的化合物。,2、你能说出几种你知道的盐吗？,明矾晶体,硫酸铜（CuSO4）晶体,食盐NaCl,亚硝酸钠（NaNO2）,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,几种常见的盐：,看书P72第一、二自然段，完成下列空白：,几种常见的盐：,古罗马货币,在古罗马表
2、示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。,我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。 贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）,可见食盐的贵重。,氯化钠晶体,晶体结构,氯化钠(NaCl),一、氯化钠（NaCl）,氯离子,钠离子,氯化钠由 和 构成。,氯化钠的用途： 调味品、维持人体正常生理活动、 农业上选种、医用生理盐水、 常用的保鲜剂（可延长食物的保质期）、 作化工原料、作融雪剂等,阅读教材P72第三、四、五自然段，归纳总结氯化钠的用途：,食盐是如何制得的？,海水晒盐,熬制井
3、盐,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,【探究对比】请大家试着从颜色、状态、用途进行比较 它们的物理性质。,天安门前的华表,1、物理性质与用途,白色固体,易溶于水,易溶于水,难溶于水,建筑材料 补钙剂,发酵粉、治疗胃酸过多,生产玻璃、洗涤剂等,（阅读P73第二自然段）,白色固体,白色固体,【思考】 小林在做酸与碱的化学性质实验时，不小心将盐酸滴到了地板上，出现如右图所示的现象： 你知道这个化学变化的原理吗？,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【讨论】 根据上述反应，猜想：Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？,CaCO3 + HCl,
4、CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,Cl,CO3,白色固体溶解，放出无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,同学们能写出上述有关化学方程式吗？写一写，加油哦！,【实践出真知】： 取两支试管，分别加入碳酸钠和碳酸氢钠粉末，分别加入少量稀盐酸，将内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩在试管上，观察现象！,检验战果的时候到了!,这三个化学变化有什么共同点呢？,如果把盐酸换成稀硫酸，会有相同的现象吗？,【知识再探索】： 取两支试管，分别加入碳酸钠和碳酸氢钠粉末，分别加入少量稀硫酸，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在试管上，观察现象！,Na
5、2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ,Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ,2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 ,观察、分析、总结,分析以下两组反应，从离子的角度分析碳酸盐、碳酸氢盐分别与酸反应的实质：,CO32- + 2 H+ = H2O + CO2 ,HCO3- + H+ = H2O + CO2 ,小组合作 解决问题,1、通过计算回答：质量相等的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳较多的是 。,2、性质
6、非常相似的碳酸钠与碳酸氢钠分别与稀盐酸反应时，产生二氧化碳的速度相同吗？请设计一个实验进行比较（要求：按照“操作、现象、结论”的顺序进行描述）。,你知道吗？,可以通过化学法（苛化法）利用与纯碱(Na2 CO3 )溶液石灰乳反应制得氢氧化钠： 目前主要是由电解法电解氯化钠水溶液制得，同时生成氢气和氯气： 你能写出反应方程式吗？,Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3 ,花儿经历夏秋冬的努力， 才成就春的灿烂和芬芳， 每一次的成长都安静而艰难 若 用心积攒每次努力， 终将成就最好自己！,谢谢！,谢谢！,谢谢！,（5）酸跟盐发生的反应,已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
7、,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,酸的化学性质,补充1：盐酸跟硝酸银的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,补充2：硫酸跟氯化钡的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐,2、化学性质,（1）能与酸反应，,Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3,生成新盐和新酸,（2）能与碱反应，,生成新盐和新碱,Na2CO3 + Ca
8、(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH,（3）能与某些盐反应,Na2CO3+ CaCl2CaCO3 + 2NaCl,复分解反应,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 可简记为：ABCD=ADCB,复分解反应的条件,复分解反应的本质是：溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（沉淀）或挥发性物质（气体），使复分解反应趋于完成。,只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。,钾钠铵硝全都溶， 硫酸盐不溶硫酸钡， 氯化
9、物不溶氯化银， 碳酸盐只溶钾钠铵， 氢氧化物还溶钙和钡。,常见物质溶水性顺口溜：,附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111,含K+ Na+ NH4+ NO3- 离子的化合物都能溶于水， 含SO42- 的化合物只BaSO4不溶 含Cl- 的化合物只有AgCl 不溶 含CO32-只有钾钠铵能溶 含OH- 的化合物除氢氧化钾氢氧化钠和氢氧化铵外，还有氢氧化钙和氢氧化钡要溶。,3、复分解反应,（2）发生反应的条件,两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。,【小结】,【作业】 1、P76 1、3 2、自学P75 资料 3、课后思考： 怎样检验CO32离子？,判断下列反应能否发生
10、，能发生反应的完成化学方程式。 （1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁 （3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠 （5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁 （7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸 （9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠,练习：,【思考】1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,
