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1、中考化学专题复习 物质的检验，分离与提纯一、分离和提纯原理：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 (二).反应后不能带入新的杂质。 (三).反应后恢复原物状态。 (四).操作方法简便易行。二、分离和提纯的基本方法:必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法（一）常见物理方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体不溶物与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离除去粗盐中的沙分离Na2CO3与CaCO3的混合物结晶 蒸发溶解度受温度影响变化不大的物质海水晒盐冷却热饱和溶液可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KN
2、O3的混合物（二）、常见化学方法方法适用范围或原理举例化学方法吸收法把杂质气体通过溶液而除去除去CO中的CO2，可通过 溶液气化法与杂质反应生成气体而除去除NaCl中Na2CO3，可加适量 沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量 置换法将杂质通过置换反应而除去除Cu中的Fe，可加适量 ，再过滤溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量 ，再过滤加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可通过 除去转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过 例1：气体混合物的除杂（括号中的为杂质），写出简单的步骤CO(C
3、O2)：将气体通入 CO2（CO）：将气体通过 N2(O2)：将气体通过 H2（H2O）将气体通过 例2：固体混合物的除杂（括号中的为杂质），写出简单的步骤（1）一种固体溶于水、一种固体不溶于水的混合物CaCl2(CaCO3）： MnO2（KCl）： （2）两种固体混合物都不溶于水Cu(Fe)： C(CuO)： （3）两种固体混合物都溶于水FeSO4（CuSO4）： KCI（K2SO4）： 例3：液体混合物的除杂（括号中的为杂质）：（1）Na2SO4（CuSO4）：加入的试剂是_，反应方程式 （2）NaCI（MgCI2）：加入的试剂是_，反应方程式 （3）NaOH（Ca（OH）2）：加入的试剂
4、是_，反应方程式 （4）HNO3 （HCI） ：加入的试剂是_，反应方程式 （5）NaCI（Na2CO3）：（填写三种不同的试剂） 加入的试剂1是_，反应方程式 加入的试剂2是_，反应方程式 加入的试剂3是_，反应方程式 （6）KCI（CuSO4）：加入的试剂是_，反应方程式 小结1：在酸碱盐溶液的除杂中，往往加试剂使杂质形成 、 或 而除去。小结2：常见离子的除杂方法v CO32：加入 H+ 离子形成 气体 ，还可以加入 离子形成 沉淀v OH：加入 离子形成 ，还可以加入 离子形成 v SO42：加入 离子形成 v Cl：加入 离子形成 v Ca2+：加入 离子形成 v Mg2+：加入 离
5、子形成 v Ba2+：加入 离子形成 ，还可以加入 离子形成 v Ag+：加入 离子形成 练习1：除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是()选项物质杂质试剂方法ACO2COO2点燃BNaOH溶液Na2CO3过量盐酸加热蒸发CCaCO3CaO高温DCu粉Fe粉足量稀硫酸过滤、洗涤、干燥练习2下列括号内物质，不能用于除杂质的是（ ）A. H2中的HCl（NaOH溶液）B. 除去CuO中少量铁粉（稀盐酸）C. 除去O2中的水蒸气（浓H2SO4）D. 除去ZnSO4中的CuSO4（锌粉）练习3：某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程，请回答：(1) 步骤反应的
6、化学方程式为：_；加入过量 Ca(OH)2的目的是_ 。(2)滤液 B 中的溶质是_ _、_ _(写化学式)；步骤所包含的具体操作是加热浓缩、_ 、过滤。 练习4：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。(1) 在 第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 (2)第步操作的目的是除去粗盐中的_( 填化学式，下同) ，第步操作的目的是除去滤液中的_ _ _。 （3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_（填化学式）。（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸
7、钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_ _，理由是_ _ _ ；(5)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH，理由是_ _ 。 练习5(6分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl22H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为_。(2)加入BaCl2除去的杂质离子是_；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是_。（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_(填化学式)提高产品纯度。_练习6木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末
8、中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：(1)写出下列反应的化学方程式： 反应：_； 反应：_。(2)反应所用的硫酸的质量分数为24.5。现要配制40g 24.5的硫酸，需_g 98的硫酸和_g水。实际操作时，用lOml量筒取98的硫酸(密度为1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。 (3)在进行“反应”、“反应”、“反应”的操作时，可将反应物加入_中(填仪器名称)，然后_ (填操作名称)，使反应充分进行。(4)试剂A可选用_溶液(填一种物质的化学式)。(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)_。_例
9、1：有一瓶失去标签的溶液，可能是氢氧化钠溶液或者是碳酸钠溶液，下列试剂中可以用来鉴别的是（ ） 氯化钠溶液 酚酞试剂 澄清石灰水盐酸 紫色石蕊试剂 氯化钙 A. B. C. D. 跟踪训练1：有两瓶溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸，请选择试剂进行鉴别混合物的离子检验例2：学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分：提出问题废液中的溶质是什么物质？作出猜想小红认为废液中溶质只有CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是 。查阅资料CaCl2溶液呈中性。实验与结论（1） 小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。（2） 你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是 。（3） 如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。跟踪训练2：化学实验小组的同学将一定量的氯化钡溶
