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1、酸和碱的中和反应（第一课时）教学设计合肥市南园学校 袁林一、内容分析酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单地把它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门变成一个课题来说明。学生已经学习了酸和碱的一些性质，教材通过实验来认识中和反应比较自然，所以，本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应的产物是盐，所以，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。本课题内容和实际生活和生产有密切的联系，教材安排了一定的实践性内容，目的是通过学生的思考和亲身体验，增强对这部分内容的认识。二、学情分析对于“酸和碱的中和反应”，学生已
2、有知识来自于课题1的学习。在课题1中学生已经比较系统地认识了两种酸（盐酸和硫酸）、两种碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的组成和性质，并能用指示剂对酸和碱进行区分，还从微观粒子的角度分别对酸和碱的水溶液进行了初步分析，从而理解“不同的酸具有相似的性质”，“不同的碱也有相似的性质”的本质原因。三、教学目标【知识与技能】1.认识酸和碱之间发生的中和反应。2.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。【过程与方法】1.通过氢氧化钠溶液和盐酸反应的实验探究，认识中和反应的本质、特征和实验操作方法。2.通过氢氧化铜和稀盐酸的反应，明确酸碱指示剂在中和反应实验中的作用。3.通过阅读教材内容，归
3、纳整理中和反应在生活中的应用，增强从材料中提取信息的能力。【情感、态度与价值观】通过中和反应的应用进一步认识到化学知识在生产、生活的重要作用，同时增强自身的环保意识。四、教学方法以探究实验为核心，学生小组讨论为主，教师指导、讲解为辅。五、教学准备【药品】稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液、硫酸铜溶液。【仪器】试管（配试管架）、烧杯、滴管、废液缸。六、教学过程教师活动学生活动设计意图1.情景导入【发现问题】厕所清洁剂和炉具清洁剂是家庭常用的两种清洁剂，有人尝试将两种清洁剂混合后再使用，却发现清洁剂好像失效了，清洁效果大不如前。 【查阅资料】厕所清洁剂中含有稀盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 【提
4、出猜想】两种清洁剂混合后，盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，从而导致清洁剂失效。 倾听、思考、讨论。从生活的物质引入课题，更容易引起学生的兴趣。2.探究实验实验目的：探究稀盐酸和氢氧化钠之间能否发生反应。 实验步骤： （1）向一支试管中滴加少量氢氧化钠溶液。 （2）向氢氧化钠溶液中滴入12滴酚酞溶液，观察现象。 （3）向试管中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直到溶液红色褪去为止。 【教师指导学生规范完成实验。】按照老师的指导，对照投影中的实验步骤认真完成实验。自己动手完成中和实验的探究，有利于学习和讨论相关的知识点。3.结论与分析【提问】稀盐酸与氢氧化钠能发生反应吗？ NaOH+HCl=NaCl+H2
5、O【分析】氢氧化钠与盐酸在水溶液中均解离为离子：NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl-酚酞滴入氢氧化钠溶液后变红，是由于氢氧根离子的作用；加入盐酸后，氢氧根离子逐渐减少。【结论】稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。结合实验，理解老师的分析内容。对实验进行初步分析，让学生对反应本质有一个初步的认识。4.深入分析展示氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，并提问：反应过程中没有发生变化的微粒是哪些？变化的微粒是哪些？生成的新微粒是什么？【归纳】由此可知，这个反应之所以会发生是由于氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）一旦相遇便会结合生成水分子。不变：Na+、Cl-，变：H+、OH-；新微粒：H2O（水分子）。倾听
6、、理解、思考。从微观角度进行分析，有助于深刻认识反应的本质。5.介绍概念其他的酸与碱也能发生类似的反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。本质：H+和OH-结合生成水。中和反应是放热反应。结合实验内容和实验分析，理解相关概念，进一步认识中和反应的本质、特征。让学生对中和反应的本质和特征有更系统的认识。6.探究实验实验步骤：（1）向一支试管中滴加少量硫酸铜溶液。（2）向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，持续滴加，直到沉淀不再增加为止。（3）向试管中滴加稀
7、盐酸，边滴边振荡，直到沉淀完全消失为止。【教师指导学生规范完成实验。】【提问】氢氧化铜与盐酸的反应现象是什么？这个中和反应中为何没有使用酸碱指示剂？【追问】由此可见，中和反应是否一定要使用酸碱指示剂才能观察到明显现象？哪一类碱和酸反应的现象非常明显？按要求完成实验。思考后回答：固体（沉淀）逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。该反应有非常明显的现象，不需要酸碱指示剂帮助判断。回答：不一定。难溶性碱。明确酸碱指示剂在中和反应实验中的作用，了解难溶性碱与酸溶液反应的特殊性。7找寻规律观察以下四个中和反应的化学方程式，寻找其中的规律：NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2
8、H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（提示：从中和反应的微观本质角度考虑）中和反应方程式特点：氢离子个数=氢氧根离子个数=水分子个数寻找中和反应方程式特别之处，加深对中和反应本质的理解。8.技巧讲解中和反应方程式配平技巧：先配出酸和碱的系数（使H+和OH-个数相等），然后可知水的系数并确定盐中离子个数比。例：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 前者能产生3个OH-，后者能产生2个H+，为了使OH-和H+个数相等，给Fe(OH)3配上系数2，给H2SO4配上系数3。确定水的系数为6。确定Fe3+和SO42-个
9、数比为2:3。倾听、揣摩、理解。初步了解中和反应方程式的特点对于方程式配平的意义以及配平技巧的使用。9.书写练习写出下列中和反应的化学方程式：NaOH+HNO3Mg(OH)2+HNO3Fe(OH)3+HCl Fe(OH)2+HCl Al(OH)3+H2SO4Cu(OH)2+H2SO4NaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 通过一定量的练
10、习，进一步熟悉中和反应方程式的配平技巧。9.知识综合【提问】生成盐和水的反应一定是中和反应吗？如果不一定，那么我们还学过其他类型的生成盐和水的反应吗？【总结】生成盐和水的反应不一定是中和反应。思考、讨论、回答：1.酸和金属氧化物的反应如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2.碱和非金属氧化物的反应如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3.中和反应如：NaOH+HCl=NaCl+H2O将课题1的知识与中和反应对比，加强对中和反应的知识，同时对已学知识进行一定的归纳总结。10.指导阅读要求学生阅读课本61页内容，小组讨论、归纳中和反应在生活中有哪些应用，最后教师总结。1.改变土壤
11、的酸碱性如：用熟石灰中和酸性土壤。2.处理工厂的废水如：用熟石灰中和硫酸厂的废水；用硫酸中和印染厂的废水（碱性）。3.中和过多的胃酸如：服用斯达舒胶囊（有效成分为氢氧化铝）。4.减轻蚊虫叮咬的痛痒感许多蚊虫叮咬时向人的皮肤内注入蚁酸，涂抹肥皂水或牙膏可减轻痛痒。提升学生从大段文本中提取关键信息的能力，有助于学生日后在各种新材料中及时获得有用信息，同时了解化学与生活的紧密联系，增强学生的环保意识。11.课堂练习下列方法可以解决生活中的一些问题：服用含氢氧化铝【Al(OH)3】的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_。热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2
12、】，可以用_来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：_。实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是_。以上三个问题的解决方法应用的共同原理是：_与_发生_反应。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 稀盐酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 先将含有盐酸的废液倒入废液缸中，再加碱溶液中和 酸 碱 中和通过练习进一步巩固中和反应方程式的书写能力，加深对中和反应本质的认识，学会使用中和反应处理一些现象。12.课堂小结本节课的主要内容有哪些？中和反应定义：酸与碱反应生成盐和水的反应。本质：H+和OH-结合生成水。热
13、量变化：放热反应。方程式特点：氢离子个数=氢氧根离子个数=水分子个数应用：改良土壤、处理废水、中和胃酸、减轻蚊虫叮咬痛痒等。总结本课内容，形成完成的知识体系，提高自主归纳整理的能力。七、板书设计课题2 酸和碱的中和反应第1课时 中和反应中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。（盐：金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。）本质：H+和OH-结合生成水。热量变化：放热反应。方程式特点：H+个数= OH-个数=H2O个数应用：改良土壤、处理废水、中和胃酸、减轻蚊虫叮咬痛痒等。八、教学设计评价本节课主要特点是学生自主实验探究、合作学习、讨论交流、互动。充分体现了新课程的理念，强化了过程与方法目标，点
14、拨了情感、态度与价值观目标，提高了学生的综合素质。具体体现以下几方面：1.注重情景创设，调动学生探究学习的欲望通过两种清洁剂混合后失效的现象，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否发生反应？猜想用什么方法证明？学生亲自动手验证，结合反应现象和微观示意图讨论反应的本质。通过向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜后，再向其中滴加稀盐酸使沉淀溶解，探究酸碱指示剂在中和反应实验中的作用以及是否必须使用。以上这些都使学生的探究欲望得到充分的调动，从而主动参与到课堂教学中来。2.充分发挥学生的主体作用，教师成为学生学习的引路者与合作者新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。本节课从实验的操作、分析、结论的得出，都主要由学生完成。这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，让他们在“过程”中学会了学习，学会了知识。教师不再是单纯的知识传授者了，而是学生学习活动的组织者和引导者，学生的积极参与，教师的适
