《化学人教版九年级下册《金属化学性质》（复习课）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册《金属化学性质》（复习课）（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、身边的化学物质,金属的化学性质,【考情概览】 金属的化学性质是四川中考的常考点，主要以选择题和填空题的形式呈现。常考的知识点有：金属与酸的反应，如稀盐酸；金属活动性顺序及其应用，包括金属活动性顺序的判断和应用；金属活动性顺序的探究。,化学方程式梳理,一、金属铁(Fe)的相关性质,_； _、_；,FeH2SO4 FeSO4H2,3Fe2O2 Fe3O4,Fe2HCl FeCl2H2,_ (配制波尔多液不能用铁制品)； _、 _； _、 _； _。,2Fe(OH) 3Fe2O33H2O,FeCuSO4 FeSO4Cu,Fe2O33H2SO4 Fe2(SO4)33H2O,Fe2O36HCl 2FeC
2、l33H2O,FeCl33NaOH Fe(OH)33NaCl,Fe2(SO4)36NaOH 3Na2SO42Fe(OH)3,_ (铝制品不易锈蚀的原因)； _、 _； _、 _； _。,2Al3CuSO4 3CuAl2(SO4)3,4Al3O2 2Al2O3,Al2O36HCl 2AlCl33H2O,Al2O33H2SO4 Al2(SO4)33H2O,6HCl2Al 2AlCl33H2,2Al3H2SO4 Al2(SO4)33H2,二、金属铝(Al)的相关性质, _ ； _ 、 _ ； _ 、 _；,三、金属铜(Cu)的相关性质, _； _； _、 _。,考点梳理,金属的化学性质,金属活动性顺
3、序及其应用,金属的化学性质,（高频）,与氧气反应,与酸反应,与可溶性盐溶液反应,解释：金属的位置越靠前，活动性越强。,结论：金属活动性：_,【特别提醒】,反应类型: _ 表达式：A+BC _+ _,特点：“单换单”,铝,铁,铜,置换反应,B,AC,实验视频探究金属的性质,与氧气 反应,大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同,【特别提醒】“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应,通式:金属+氧气 金属氧化物,举例,现象： _ 化学方程式: _,现象：_ _ 化学方程式:_,铜,铝:具有很好的抗腐蚀性的原因（用化学方程式表示）:_,铁,反应类型: _ 表达式：A+B _,
4、举例,4Al3O2 2Al2O3,剧烈燃烧、火星四射、,3Fe2O2 Fe3O4,表面变黑，放出大量的热,2CuO2 2CuO,化合反应,AB,生成黑色固体、放出大量的热,通式:金属+酸 盐+氢气,(以稀盐酸为例）,举例,镁,锌,铁,现象:剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色 化学方程式： _,Mg2HCl MgCl2H2,与酸反应,现象:反应较为缓慢 ，有气泡产生， 溶液由无色逐渐变为浅绿色 化学方程式： _,锌,铁,现象:反应比较剧烈 ，产生大量气泡，溶液仍为无色 化学方程式： _,Fe2HCl FeCl2H2,Zn2HCl ZnCl2H2,【特别提醒】铁单质与盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换
5、反应，只能生成+2价的亚铁离子（Fe2+），不能生成 +3 价铁离子（Fe 3+）,铁与硫酸铜,与可溶 性盐溶 液反应,条件:金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶) 通式:金属+可溶性盐 新金属+新盐,举例,现象： _ _,化学方程式: _,铜与硝酸银,铝与硫酸铜,FeCuSO4 FeSO4Cu,有红色固体析出、 溶液由蓝色变为浅绿色,现象： _,铜与硝酸银,铝与硫酸铜,现象： _,化学方程式: _,化学方程式: _,Cu2AgNO3 Cu(NO3)22Ag,有白色固体析出、溶液由无色变为蓝色,有红色固体析出、溶液由蓝色变为无色,2Al3CuSO4 Al2(SO4)33Cu,金属活
6、 动性顺 序及其应用,金属活动性顺序：,规律,金属活动性顺序的应用,金属活动性顺序的探究：根据金属能否与酸或可溶性金属盐溶液反应进行判断,（详见实验突破栏目）,规律,在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前， 它的活动性就 越 _,在金属活动性顺序表里，位于氢 _的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,在金属活动性顺序表里，位于 _的金属能把位于 _的金属从其盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外 ）,强,前,前面,后面,根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分 根据金属能否与盐酸或稀硫酸反应判断金属活动性顺序 利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史,判断某些置换反应能否发生,金属活动性顺序的应用,
7、（高频）,金属与酸:金属必须位于氢前面，酸一般指盐 酸或稀硫酸 金属与盐溶液:金属单质活动性顺序必须排在 盐中金属的前面，盐必须可溶于水，金属不包括K、Ca、Na,判断某些置换反应能否发生,重难点突破,重难点一,例 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A. t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B. t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C. t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D. t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同,金属与酸反应的曲线(重点),【解析】t1时，金属锌与盐酸反应产生氢气的质量大于铁与盐酸反应产生氢气的质量， A正确；t1时，金属锌
8、与盐酸反应产生氢气的质量大于铁与盐酸反应产生氢气的质量，所以t1时，产生氢气的速率锌大于铁，B正确；t2时，锌和铁与酸反应产生氢气的质量相等，根据化学方程式可得：锌和稀盐酸反应质量关系 Zn2HCl ZnCl2H2 65 2 铁和稀盐酸质量关系 Fe2HCl FeCl2H2 56 2 可知，此时消耗的金属锌和铁的质量：ZnFe，C错误；,t2时锌和铁与酸反应产生氢气的质量相等，根据化学方程式质量比： 锌和稀盐酸反应质量关系 Zn2HCl ZnCl2H2 65 73 2 铁和稀盐酸质量关系 Fe2HCl FeCl2H2 56 73 2 可知，此时消耗的盐酸的质量相等，D正确。,【答案】 C,1
9、“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题： (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。 (2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_(填“大”或“小”)。 (3)将一定质量的锌粒投入含有 Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶 液中，充分反应后过滤，若滤液 中只含一种溶质，则滤渣中 一定含有_。,延展,大,铜、铁,(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是_(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是_，一定有剩余的金属是_。,Mg,Mg,Fe、Zn,【解析】(1)金属有延展性，既可以拉成丝
10、也可以做成薄片。(2)合金的硬度比其组成合金的纯金属大，抗腐蚀性能更好。(3)根据金属活动性顺序表，锌、铜、铁三种金属活动性顺序为ZnFeCu，所以当溶液中只有一种溶质，说明溶液中的硝酸铜和硝酸亚铁都反应完了，只有一种溶质硝酸锌，所以滤渣中一定有被置换出的铁和铜，还可能有加入的过量的锌。,(4)由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为XYZ，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：镁铁锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气的质量关系为：铁镁锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁反应生成氢气的质量最多，且根据以上两个不等式，可知铁消耗酸的量最多可能
11、完全反应，根据图像可得出锌也可能反应完全。,【方法指导】活泼金属与酸反应的三种图像： 1. 等质氢图(如图1) 两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况： (1)酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。 (2)酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如18 g铝和56 g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。,2. 等质等价金属图(如图2) 如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出：(1)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。 (2)金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气
