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1、中和反应和PH,袁驿中学 王毅 2017.4,九年级化学一轮复习,考情分析,【主要考点】 一、中和反应过程中pH的变化规律及溶质判断 二、溶液的酸碱性与pH的关系,【考试题型】选择题、填空题、 实验探究题、计算题,【考试分值】24分,【中考指数】,中和反应和PH,【思维导图】,概念：_作用生成_的反应。,酸与碱,盐和水,金属离子,酸根离子,【微思考】生成盐和水的反应一定是中和反应吗? _。,提示：不一定。如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,1、中和反应的定义,盐：由_和_构成的化合物。,2、中和反应的实质,Na+,OH-,
2、Cl-,H2O,NaOH溶液和稀HCl反应,实质：,旁观者：,Cl- 和 Na+,中和反应实质：酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_。,H+,OH-,水,H+,溶液的酸碱度常用_表示，pH的范围通常在 _ _。 (1)pH_时，溶液呈酸性，pH越_，酸性越强。 (2)pH_时，溶液呈中性。 (3)pH_时，溶液呈碱性，pH越_，碱性越强。,3、溶液酸碱度的表示法pH,pH,014,7,小,=7,7,大,中和反应过程中 pH的变化规律及溶质判断(考点一),【实验探究难点突破】,实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,考点一、中和反应过程中pH的变化规律及溶质判断,当pH7时，溶质为 。,当p
3、H=7时，溶质为 。,当pH7时，溶质为 。,NaCl NaOH,NaCl,NaCl HCl,实验结论：向碱溶液里加酸溶液时，随着酸溶液的加入，溶液碱性逐渐 ，pH逐渐 ，溶液中的溶质为生成的 和剩余的 （或过量的 ）。,减弱,减小,盐,碱,酸,拓展：向滴有酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,【举一反三】,当pH7时，溶质为 。,当pH=7时，溶质为 。,当pH7时，溶质为 。,NaCl NaOH,NaCl,NaCl HCl,实验结论：向酸溶液里加碱溶液时，随着碱溶液的加入，溶液酸性逐渐 ，pH逐渐 ，溶液中的溶质为生成的 和剩余的 （或过量的 ）。,减弱,增大,盐,酸,碱,【题组过关】 1.(2
4、016邵阳中考)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中的溶质是( ) A.HCl NaOH B.NaCl C.NaCl NaOH D.NaCl HCl,C,【题组过关】 2.(2015德州中考)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：,(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_ (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)图中B点时，溶液中的溶质是_(填化学式)。,减小,放热,NaCl,【能力提升】,3.(2015上海中考)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是 ( ),D,课堂小结,布置作业,世纪金榜第88页，“真题体验把脉中考” 第2、3、6、7题（第7题选做）。,谢谢大家！,
