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1、中和反应的再探究宣州区杨柳中心初中 鲍正满教学目标1、会书写常见的中和反应的化学方程式。2、能用实验的方法探究 NaOH 与 HCl 反应后溶液中溶质成分。3、通过实验探究进一步理解酸碱的化学性质。4、通过实验明确变化过程中PH的变化5、学生通过活动，交流表达、动手操作能力有所提高。教学重点：实验探究 NaOH 与 HCl 发生反应溶液中的物质。教学难点：中和反应酸过量的探究过程教学模式：采用“问题导学探究讨论归纳整理拓展评价” 的教学模式，教学中综合运用体现问题引导、学生自学、探究讨论、师生互动、共同参与的多种学习方式。教学过程设计：环节一：引入课题教师活动学生活动设计意图1、教师直入主题，
2、简要回顾中和反应。板书课题。2、请学生板演NaOH 与 HCl 、H2SO4反应的化学方程式请两位同学板演，其他同学 在下面书写 并用红笔批改。 为课题的引入作铺垫。【演示实验】教师在一烧杯中先加入适量的NaOH 溶液，然后滴入几滴稀HCl。师：举起烧杯说，今天老师做的中和反应和同学们做的不同，老师没加无色酚酞试液，如果让你们对这份溶液研究，你想研究什么内容？可以小组讨论，然后举手回答。师：今天由于时间关系，我们重点研究反应后溶液中溶质的成分学生观察教师的演示实验。 学生思考，小组讨论学生回答：可能答案：1、两者是否反应了？ 2、两者是否完全反应？ 3、现在溶液中溶质的成分？ 4、PH的变化情
3、况？ ，5、反应过程中温度的变化？1、形成认知冲突，激发学生思考2、培养学生学习交流的能力；3、增强学生的思考归纳能力环节二：探究溶液中溶质的成分，进而知道两者是否完全反应教师活动学生活动设计意图师：你们猜测这份溶液中溶质的成分是什么师汇总：猜想一：是NaCl，完全反应猜想二：是NaCl，HCl，酸剩余猜想三：是NaCl，NaOH，碱剩余师：你们实验桌上的待测液A、B是NaOH 与 HCl反应后的溶液，你们首先能否把两种待测液做简单的鉴别师：你们初步可以得出什么结论？师：若学生对待测液A的现象的出两种可能，给出表扬，若不能加以引导。师：我们下面探究无色酚酞试液不变红的溶液是酸剩余还是正好完全反
4、应?请同学们分组讨论设计1-2种方案，可参考桌上提供的仪器和药品进行实验探究。（提供药品是： NaOH溶液、盐酸、酚酞试液、石蕊试液、锌粒、铁钉、氧化铜粉末、Cu(OH)2、碳酸钠粉末、石灰石固体、硫酸铜溶液、氯化铁溶液等）师：组织学生分组汇报交流，同时板书1、紫色石蕊试液2、活泼金属3、金属氧化物4、碱5、碳酸盐师：分组 探究第1、2两种方案；探究第2、3两种方案；探究第3、4两种方案，探究第4、5两种方案温馨提示：1、取样（注意用量）加药品观察现象得出结论2、加氧化铜的需加热现象才明显，加热时注意安全2、教师进行巡回指导；生思考讨论交流生讨论，回答生：思考用无色酚酞试液生：实验区分观察到：
5、待测液A不能让无色酚酞试液变红，待测液B让无色酚酞试液变红生思考回答待测液B中溶质的成分是NaCl，NaOH，碱剩余待测液A可能：1、不变色的烧杯中刚好完全反应；2、不变色的烧杯中盐酸剩余。 生：熟悉桌上的仪器、药品，找出能为实验所用的仪器、药品； 生：设计实验方案；生：交流汇报生：实验探究；填写实验报告单。形成课堂冲突，激发学生的探究欲望。通过实验的设计，培养学生思维的严密性通过实验，培养学生交流、合作的能力。培养学生动手的能力通过对现象的认识，理解酸的化学性质环节三：分享实验成果，拓展升华教师活动学生活动设计意图【成果分享】1、实验成果交流与点评。2、检查学生的化学方程式的书写。师强调根据
6、化合价不变来书写复分解反应的方法【归纳提升】成果交流的同时老师引导得出我们用的是酸的性质。师：画一个左手的简笔画，在五个指头上分别写上酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐学生交流并分组进行实验情况的汇报。生：记忆巩固 1、增强学生的成就感、愉悦感和自信心。2、提高运用基本化学用语的能力。3、会正确书写复分解反应的化学方程式4、系统总结所学的知识，利于学生巩固所学的知识。师：引导学生用右手表示碱的性质师：我们刚才用无色酚酞试液检验出碱剩余，能否用其他物质呢？师：引导根据在碱中加含可溶性Fe3+、Cu2+的盐可以生成氢氧化铁和氢氧化铜沉淀学生完成练习 。生：实验验证观察现象，写出反应的化学方程式师：请一位学生用无色酚酞试液做一遍中和反应（至正好完全反应后展示一下，再滴几滴稀盐酸），要求其他学生观察思考这一过程中的PH变化，试用图像表示学生观察现象画图像让学生结合实验明确图像的变化请同学们谈本节课的收获、感想生：发言培养学生总结、交流能力环节四：教学小结教师活动学生活动设计意图请同学们谈本节课的收获、感想生：发言培养学生总结、交流能力板书设计：中和反应的再探究 NaOH +HCl =NaCl+H2O 酸 碱
