《化学人教版九年级下册专题复习《金属的化学性质》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册专题复习《金属的化学性质》（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题：金属的化学性质,第一实验学校 杨彩英,复习目标： 一、掌握金属的化学性质和金属的活动顺序。 二、能灵活应用金属的化学性质及金属活动性顺 序解决实际问题。 1、判断置换反应能否发生. 2、判断金属活动性强弱 3、设计实验证明金属的活动性 4、金属与盐溶液反应后滤渣、滤液成分的判断 5、解释生活现象,一、金属的化学性质 1.金属 + 氧气 金属氧化物（ 反应） （1）铝粉在空气中燃烧的化学方程式为 。 (2)铁在空气中不能燃烧，但是在纯氧中能剧烈燃烧，_，放出大量的热，生成黑色的固体，化学方程式为_。 (3)铜在空气中加热，能生成 固体，化学方程式为 。 （4）真金不怕火炼。 四种金属的活动
2、性为 。,火星四射,黑色,学生独学 夯实基础,化合,AlFeCu Au,2.金属+酸盐+氢气（ 反应） 镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度依次减弱，铜与酸不反应。 四种金属的活动性为 。 Fe+2HCl=_ Fe+H2SO4=_。 铁钉放入稀盐酸、稀硫酸中，其反应现象是 是 、 ，且反应后溶液质量 。 条件：(1)在金属活动性顺序中，排在_前面的金属能与酸反应放出氢气， K、Ca、Na除外。(2)酸一般是稀盐酸、稀硫酸等,而不是浓硫酸、硝酸。（3）铁与酸反应生成亚铁盐。,FeCl2+H2,FeSO4+H2,氢,置换,MgZnFeCu,铁钉表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,增加,3.金
3、属+盐 新盐+新金（ 反应） Fe+CuSO4=_+_ 实验现象：铁丝表面附着一层_色固体，溶液由蓝色变为_色，且反应后溶液的质量 。 Cu+2AgNO3=_+_ 实验现象：铜片表面附着一层_色固体，溶液由无色变为_色，且反应后溶液的质量 。 三种金属的活动性为 。 条件：(1)在金属活动性顺序中，位置排在_的金属可以把_的金属从它们的盐溶液中置换出来， K、Ca、Na除外。(2)盐必须是_的。（3）铁与酸反应生成亚铁盐。,FeSO4,Cu,浅绿,Cu(NO3)2,2Ag,红,银白,蓝,前面,排在后面,可溶,置换,减少,减少,FeCu Ag,二、金属活动性顺序 人们经过长期的实践，总结出常见金
4、属在溶液中的活动性顺序如下： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的金属活动性就越_，金属就越活泼。,Mg,Al,Zn,Fe,Cu,Ag,强,必 答 题,【要 求】每队派出一对师学友必答一题并说明原因，学友先回答，师友可以做补充，该小组的其他成员不得提示，提示则不得分，回答正确得10分，回答错误则答题权交给对方。,师友互助、快乐闯关,必答题,1,2,3,4,6,5,三、 金属化学性质和金属活动性顺序的应用 （一）判断反应能否发生. 1、判断下列物质间能不能发生置换反应，并说明理由： Cu + H2SO4 （稀） Zn + HCl K + HCl Al + H2SO4 Zn + HNO3,（
5、一）判断反应能否发生 2.判断下列物质间能不能发生置换反应，并说明理由： Zn + CuCl2 Cu + AgCl Zn + MgCl2 Cu + AgNO3,（一）判断反应能否发生 3、下列化合物可以由金属和酸直接反应制取的是（ ） A氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁,D,（一）判断反应能否发生 、在以下四种金属中，有一种金属能与其它 三种金属的盐溶液都能发生置换反应，这种金 属是（ ） A、Fe B、Cu C、Zn D、Ag,C,（二）. 判断金属活动性强弱 5、A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系： A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B C+ B(NO3)2
6、 = C (NO3)2 + B A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2 C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反应 试推断三种金属的活动顺序为 ( ) A. ABC B. ACB C.BCA D.CAB,B,A B,C B,A H,H C,（二）. 判断金属活动性强弱 6、现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ） A.丁丙甲乙 B.乙甲丙丁 C.丙丁甲乙 D.丁丙乙甲,A,甲乙在H后 丙丁在H前,丁丙,甲乙,抢答题,【要 求】小组先进行讨论
7、，有结果后两队各派出一对师学友，通过锤子、剪刀、布的游戏，胜者夺得答题权，该小组的其他成员不得提示，提示则不得分，回答正确得10分，回答错误扣10分且答题权交给对方，一对师友允许参与一次。,小组合作、能力提升,（三）. 设计实验证明金属的活动性,1、两种金属的活动性的验证方法 设计实验证明Fe、Cu的活动性,2、三种金属的活动性的验证方法 设计实验证明Zn、Fe、Ag的活动性,A、Fe、Cu、HCl溶液 B、Fe、CuSO4 溶液 C、FeSO4溶液、Cu,A、Zn、Fe、Ag、稀HCl B、Zn、FeSO4溶液、Ag C、ZnSO4溶液、Fe、AgNO3溶液,设计实验证明两种金属的活动性的方
8、法：金属与酸溶液的反应；一种金属与另一种金属的盐溶液反应,选用三种试剂设计实验证明三种金属的活动性的方法：先对金属进行由强到弱排序，用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法。,（四）、金属与盐溶液反应后滤渣、滤液成分的判断 1、一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤， 滤渣中一定含 ，可能含有 。 2、锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？ 3、锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先 反应？,Cu,Fe,锌先跟AgNO3反应,锌先与硝酸银反应,将题目中出现的金属按由强到弱顺序排好，简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。,一种金属与多种盐溶液反应 实验：某溶液中含有Ag
9、NO3、Cu（NO3)2、Al(NO3)3种溶质 ，某课外兴趣小组的同学向溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液 （1）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是： ，滤渣中有 。 （2）若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定有： 。 （3）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液中有的溶质是： ，滤渣中有 。,Fe(NO3)2 、Al(NO3)3,Ag,AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、 Al(NO3)3,Fe、Cu、Ag,Ag,在滤渣中找出最活泼的金属，往后扫描，一网打尽。,在滤液中找出最不活泼的金属盐，往前扫描，一网打尽。,（五
10、）解释生活现象 老师的这两枚戒指，哪个是真的（金），哪个是假的黄铜(Cu、Zn的合金），你找到鉴别它的方法了吗？,物理方法：测密度、测硬度 化学方法： (1) 灼烧：看颜色是否变黑 （2) 加稀盐酸：看是否有气泡产生 （3）加硫酸铜或硝酸银溶液：看是否有红色或银白色固 体析出,实战演练 直击中考,1、（15河北6题）金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法正确的是（ ） AM可能是铝 BAg的金属活动性比M强 C反应前后M的化合价发生了改变 D在金属活动性顺序里，M一定排在氢前,C,2、（13河北7题）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、
11、同深度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图2所示。据此判断四种金属的活动性顺序为( ) A、ZXMY B、XZMY C、XZYM D、YMZX,B,4、（15年邢台）向Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列情况不可能存在的是 ( ) A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+ C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+,D,课堂小结 感悟收获 通过本节课的复习，你有哪些收获？,
