《福州市2014-2015学年第一学期高三期末质量检测化学试卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福州市2014-2015学年第一学期高三期末质量检测化学试卷及答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福州市2014-2015学年第一学期高三期末质量检测1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A光导纤维的主要成分是单质硅B新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C明矾可用于自来水消毒D福尔马林可用于食品保鲜2下列对物质的结构组成表示恰当的是（ ）AH2O2的结构式：HOHO B硫离子的结构示意图： C二氧化碳的比例模型： D氧化铁的化学式： FeO3. 下列物质中具有良好导电性的是()A冰醋酸 B盐酸 CKCl晶体 D蔗糖溶液4下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是( )A胆矾晶体由蓝色变无色 B. pH试纸变红C. 蓝色石蕊试液褪色 D白纸变黑5下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（
2、 ）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D金属腐蚀的本质是M - ne Mn+6下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()A硝酸应保存在棕色试剂瓶里B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C常温下铁、铝不与浓硝酸反应DNO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集7下列关于有机物的叙述不正确的是()A乙烯和苯都能使溴水褪色B乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体C石油的分馏属于物理变化D纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解8.以下方法可用于工业冶炼金属的是（ ）A电解熔融AlCl3获取金属铝 B电解MgCl2溶液获
3、取金属镁C用CO还原铁矿石来获取金属铁 D. 电解饱和食盐水来获取金属钠9共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（ ）A.二氧化碳 B.氢氧化钠固体 C. NaCl晶体 D. 氯气10常温时能与水反应产生H2 的是() ANa BNH4Cl CNa2O2 DNO211碘元素的一种核素 可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是()A 核外有72个电子 B 与 互为同素异形体C 能使淀粉溶液变蓝 D 最外层电子数为712以下分离提纯操作能达到相应目的的是（ ）选项操作目的A电解精炼将粗铜转化为精铜B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C分液
4、分离乙酸与乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质13化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是( )ATNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能B电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C镁条燃烧时部分化学能转化为光能D植物光合作用时部分光能转化为化学能14下列离子方程式正确的是（ ）A醋酸溶解鸡蛋壳：2H+ CO32 CO2+ H2OB铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH+ 2H2O 2A1O2+ 3H2C铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2Na2S2O3溶液D铜片投入FeCl3溶液中：Cu+ Fe3+ Cu2+ + Fe2+15H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01
5、 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙做指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用右图所示装置D该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol16NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1L 0.5molL1氨水中所含NH4+数为0.5NAB1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NAC标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子D1 mol 中含碳碳双键数为3 NA 17第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn,且三
6、种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法中不正确的是()AY为AlBZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4CX与Z结合形成离子化合物DX、Y、Z原子半径ZXY18运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：P4（白磷，s）5O2（g）P4O10（s） H2983.2kJmol1 P（红磷，s）O2（g）P4O10（s） H738.5kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）A P4（白磷，s）4P（红磷，s） H29.2kJmol1B P4（白磷，s）4P（红磷，s） H+29.2kJmol1C P4（白磷，s）4P（红磷，s） H22
7、44.7kJmol1D P4（白磷，s）4P（红磷，s） H+2244.7kJmol1 19下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是( )A可用于分离乙醇和水B说明该装置气密性良好C该装置可用于制取并收集乙酸乙酯D 由a进气可用于收集NH320下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是()化学事实 推论A将SO2通入品红溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B铝热反应需要高温引燃该反应的H0C聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”淀粉分子直径10-7mD向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色说明原溶液中含有Fe2+21根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是()A往
8、水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离B室温下，稀释0.1molL-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低C往AgCl悬浊液中加入0.1molL-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生D浓度均为0.1 molL1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO422下列有关电化学的叙述正确的是()A为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2C如右上图所示，盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液D氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中O2通入正极，电极反应为O22H2O4e=4OH23工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的
9、污染：2 CO(g) + SO2(g) 2 CO2(g) + S(s) H=a kJmol1(a0)，下列叙述正确的是()A该反应的平衡常数表达式为K=B若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJC增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2 的转化率D若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态24(12分)食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是 （填标号）。ACaCO3 BCaO CCa(O
10、H)2 DCa（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是 。（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实： 。（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子 mol，该反应的离子方程式为 。25(8分) 已知600时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H= -197 kJmol1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图所示。（1）
11、反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为 。（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是 （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为 （填选项标号）。A升高温度 B降低压强 C加入氧气 D加入SO3 E.加入催化剂（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 。 A混合气体的总质量不随时间的变化而变化 BSO2的转化率达到最大，且保持不变 C化学反应速率v(O2)=v (SO3) D保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化26(8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。(1)次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离
12、子方程式表示为 ；(2)二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是 ；(3) 84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为 。27(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围： 离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 03. 0Fe25. 88. 8Cu24.26.7(1)若以离子浓度降至110-5 molL-1为沉淀完全，根据上表数据推算出kspFe(OH)3= ;(2)根据上述数据该同学设计了以下实验流程：试剂B试剂B试剂A含Fe3+、Fe2+、Cu2+的盐酸溶 液沉淀含Fe3+、Cu2+的盐酸溶 液沉淀 试剂A可能是 ；试剂B的化学式是 ；沉淀化学式是 。 28.（9分）AB某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，
