《化学人教版九年级上册第五单 元化学方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级上册第五单 元化学方程式（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 教材知识梳理,第五单元 化学方程式,中招考点清单,考点一 质量守恒定律 1. 内容：参加化学反应的各物质的_等于反应后生成的各物质的_ 。 2. 微观实质 化学反应的实质是原子重新组合而生成其他物质的过程。即化学反应中，反应前后原子的_没有改变，_没有增减，原子的_也没有改变，因此化学反应前后物质的总质量守恒。,质量总和,质量总和,种类,数目,质量,五个“不变”,微观,反应物和生成物的_不变 _种类不变,宏观,原子种类不变 原子_不变 原子质量不变,元素,【归纳总结】化学反应前后的“变”与“不变”,质量总和,数目,两个“可能改变”,宏观：物质的_一定改变 微观：物质的粒子构成方式一
2、定改变,两个“一定改变”,分子的数目可能改变 元素的化合价可能改变,种类,3. 质量守恒定律使用时注意的事项： (1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是_变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。 (2)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。,化学,(3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。 (4)“质量守恒”是目的。定律只适用于“_”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。,质量,考点二 化学方程式(必考) 1
3、. 定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2. 表示的意义,反应物、生成物和反应条件,点燃,个数,数量,3. 书写原则： (1)原则 一是要以_为基础；二是要遵守_ ，等号两边各原子的_与_必须相等。,客观事实,质量守恒定律,种类,数目,(2)书写步骤,化学式,配平,条件,状态,生成符,(2)设“1”法 方法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的化学计量数为1，再依次推断。若出现化学计量数为分数，再将各化学计量数乘以同一分母，化分数为整数即可。 例如：配平C2H5OH+O2 CO2+H2O,先设定C2H5OH的化学计量数为1，再确定CO2的化学计量数为2，H2O的化学计量数为3。方程式右
4、边氧原子总数为7，C2H5OH中含有1个氧原子，可确定O2的化学计量数为3，配得的结果为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。,点燃,(难)(3)书写注意事项 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此需要在化学方程式中标明反应发生的条件。如把加热(常用“”号表示)、点燃、催化剂等，写在符号的上方；如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标注“”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标注“”号。,考点三 利用化学方程式的简单计算(必考) 1. 理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。 2. 计算步骤 例 3 g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。
5、,解：设可生成氧化镁的 质量为x 2Mg+O2 2MgO 48 80 3 g x 答：生成氧化镁5 g。,点燃,提示1.设未知数时不能带单位 提示2.化学方程式要配平 提示3.确定反应物和生成物的 质量关系应是相对分子质量与 相关物质的化学计量数的乘积 提示4.代入的已知量应带质量 单位 提示5.列出比例式，求解计算 出的数值一定要带单位 提示6.写出具体答案,3. 化学方程式计算的几种命题点 (1)生成(或需要)某物质的质量 (2)溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 (3)混合物中某化合物(或杂质)质量分数的计算 化合物质量分数 (或杂质质量分数,例1 (14郑州考前测试五)镁条在空气中
6、久置，表面会形成一层灰黑色的薄膜，其中含有Mg2(OH)2CO3，该物质通过化合反应生成。则反应物中一定不包含的物质是 ( ) A. H2O B. CO2 C. O2 D. N2,D,常考类型,例2 (14苏州)工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为： 4X+11O2 2Fe2O3+8SO2，则X为 ( ) A. FeS2 B. Fe2S3 C. FeSO4 D. FeS,高温,A,例3(14苏州改编)根据下列反应事实写出相应的化学方程式： (1)常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜。 (2)稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液。,4
7、Al+3O22Al2O3,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,(3)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体。,变式练习1 (14洛阳一模)下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 ( ) A. 实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4CuSO4+H2 B. 用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2 C. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症： Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O D. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4FeSO4+H2O,C,例4(11河南)称取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放
8、入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。,解：由题分析可知，反应中生成CO2的质量为12.5 g+50 g-58.1 g=4.4 g 设石灰石中CaCO3的质量为x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4 g x=10 g 石灰石中杂质的质量分数为 100%=20% 答：石灰石中杂质的质量分数为20。,变式练习2 生理盐水是氯化钠溶液，为测定生理盐水的浓度，取100 生理盐水，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得到1.96 氯
9、化银沉淀，试计算该生理盐水中氯化钠的质量分数(精确到0.1)。,解：设100 g生理盐水含氯化钠的质量为x AgNO3+NaClNaNO3+AgCl 58.5 143.5 x 1.96 g x0.8 g 则该生理盐水中氯化钠的质量分数为 100=0.8 答：该生理盐水中氯化钠的质量分数为0.8。,(14海南改编)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O。请计算： (2)若按上述方法生产120 t尿素，可固定的CO2的质量为多少？,解：设生产120 t尿素需要二氧化碳的质量为x CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 44 60 x 120 t x=88 t 答：可固定的CO2质量为88 t。,
