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,制取二氧化碳,1.药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸 2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理,并且碳酸不稳定,易分解成二氧化碳和水,3.实验步骤：检查气密性后,将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内,加入稀盐酸,可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡,并且,碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解!生成一种无色无味、密度比空气大的气体二氧化碳,4.操作注意事项： 反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸 浓盐酸易挥发,会挥发出氯化氢气体,使制得的二氧化碳不纯；,该反应是放热反应,由于硝酸不稳定,受热易分解成二氧化氮、氧气和水,所以会使制得的二氧化碳不纯,硫酸不会挥发,但会生成硫酸钙沉淀,沉淀附着在碳酸钙(或石灰石)表面,使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小,最后反应停止!,5.收集方法：用向上排空气法收集,或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液),6.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口,火焰立刻熄灭就证明收集满了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集,看到液面完全处于瓶口,并有气泡冒出就证明收集满了!,7.放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的,不会放置太久的!若要放置一段时间,只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水,并盖上就行了!这样也许能保存10多个小时,太久就不纯了!有条件的话,放在专业的密封储气罐中是最好的!,
