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1、离子键一 离子键与离子化合物 1氯化钠的形成过程:2离子键(1)概念:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。(2)实质:(3)成键微粒:阴、阳离子。(4)离子键的形成条件:离子键是阴、阳离子间的相互作用,如果是原子成离子键时,一方要容易失去电子,另一方要容易得到电子。活泼金属与活泼的非金属化合时,一般都能形成离子键。如第IA、A族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与第A 、A族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合时,一般都能形成离子键。金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na与OH、SO4等)形成离子键。铵根离子与酸根离子(或酸式根离子)之间形成离子键,如NH4N
2、O3、NH4HSO4。【注意】形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果,所以阴、阳离子不会无限的靠近,也不会间距很远。3离子化合物(1)概念:由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。(2)离子化合物主要包括强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等、金属氧化物(K2O、Na2O、MgO等)和绝大数盐。【注意】离子化合物中一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。二 电子式1电子式的概念在元素符号周围,用“ ”或“”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。(1)原子的电子式:元素周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子。当最外
3、层电子数小于或等于4时以单电子分步,多于4时多出部分以电子对分布。例如:(2)简单阳离子的电子式:简单阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,如: Na、Li、Mg、Al等。 F(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用括号“ ”括起来,并在右上角标出“”电荷字样。例如:氧离子 、氟离子 。(4)多原子离子的电子式:不仅要画出各原子最外层电子数,而且还应用括号“ ”括起来,并在右上角标出“”或“电荷字样。例如:铵根离子 氢氧根离子。(5)离子化合物的电子式:每个离子都要单独写,而且要符合阴阳离子相邻关系,如MgCl2要写成,不能写成,也不能写成。 2用电子式表示离子化合物的形成过程例如:NaCl的形成过程:;Na2O的形成过程:CaBr2的形成过程:【注意】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意:连接符号必须用“”而不用“”。左边相同的原子的电子式可以合并,但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写,不能合并。