2024—2025学年山东省名校联盟高二上学期10月大联考化学试卷一、单选题(★) 1. 化学科学的发展促进了社会的进步下列说法错误的是 A． 光伏太阳能电池将太阳能转变为化学能B． 新一代电极材料石墨烯比表面积大， 可提高电池的充放电速率C． 在铁制品上镀锌比镀锡更能延长铁的使用寿命D． 开发高效催化剂将转化为有机物， 可缓解温室效应 (★★★) 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A． 在的平衡体系中， 缩小容器容积可使体系颜色变深B． 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度C． 实验室向浓氨水中加入NaOH固体制取少量氨气D． 光照新制氯水， 颜色变浅 (★★) 3. 研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义下列说法中正确的是 A． 若一个反应、， 则该反应在低温下不能自发进行B． 反应在低温下能自发进行， 则该反应的C． 反应的D． 温度升高到一定程度， 化学反应均可实现自发进行 (★★) 4. 关于中和反应反应热的测定实验， 下列叙述正确的是 A． 为防止溶液溅出导致实验失败， 向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒B． 当混合溶液的温度不再变化时， 记录该温度进行计算C． 可选择稀盐酸和溶液进行实验D． 用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定， 不会影响实验结果 (★★★) 5. 化学反应均伴随着能量变化， 研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。
下列说法正确的是 A． 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化B． 由图乙可知CO的燃烧热为C． 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJD． 由图乙可判断CO能量比能量高 (★★★) 6. 下列有关化学反应速率与平衡的说法错误的是 A． 仅改变温度一定能改变化学反应速率， 同时也一定能破坏化学平衡B． 向平衡体系中加入KCl固体， 平衡逆向移动C． 对有气体参加的可逆反应， 通过压缩容器增大压强， 反应速率增大， 平衡不一定移动D． 对于吸热反应， 增大平衡常数的措施只有升高温度 (★★) 7. 已知反应 若各物质反应速率分别用 、 、 、 表示， 且同一时间段内， 存在关系 、 、 则该反应的化学方程式为 A． B． C． D． (★★★) 8. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 AB验证Zn与稀硫酸的反应为放热反应验证溶液对的分解有催化作用CD探究温度对反应速率的影响中和反应反应热的测定 A． AB． BC． CD． D (★★★) 9. 某化学兴趣小组设计下列三组实验探究浓度、温度对化学反应速率的影响(表中两种溶液的浓度均为 ) 实验编号反应温度/℃液体体积溶液稀硫酸①20300②305③300下列说法错误的是 A． 该反应的化学方程式为B． 若实验①②探究浓度对反应速率的影响， 则C． 若实验①③探究温度对反应速率的影响， 则D． 若， 则三组实验中， 实验③溶液变浑浊的时间最短 (★★★) 10. 下列说法或表示方法正确的是 A． 相同温度下， 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧， 前者放出热量少B． 同温同压下， 反应在光照和点燃条件下的相同C． 25℃、时， ， 则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJD． 若 ， 则白磷比红磷稳定 (★★★) 11. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中， 发生反应 ， 经2min后测得D的浓度为 ， 且 。
内以A表示的平均反应速率 ， 下列说法错误的是 A． 内B． 反应过程中， 容器内混合气体的总物质的量保持不变C． 起始时， A的物质的量为2.5molD． 反应过程中， A、B的转化率始终相等 (★) 12. 在催化剂作用下， 某可逆反应的反应历程如图所示 下列说法错误的是 A． 该可逆反应中， 断开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所放出的总能量B． 该反应的决速步骤为i→iiC． 升高温度可提高反应速率， 但反应物的平衡转化率降低D． 使用催化剂可降低反应焓变， 从而加快化学反应速率 (★★★) 13. 科学家设计利用可再生能源(如风能、太阳能)电催化还原二氧化碳制备多碳产物(如乙烯、乙醇、丙烷等)， 实现资源的再利用和碳循环， 装置如图所示 下列说法正确的是 A． M极接电源的负极， 发生氧化反应B． 生成乙烯的电极反应： C． 随着反应的进行， N极附近溶液的酸性增强D． 每转移电子， 生成气体(标准状况) (★★★) 14. 在相同的恒容密闭容器中， 加入相同量的氯化氢和晶体硅， 发生反应 ， 间隔相同时间测得在不同催化剂下HCl的转化率随温度的变化如图所示(图中温度范围内催化剂的活性变化可忽略)。
下列说法正确的是 A． 选用催化剂①可加快反应速率， 同时提高平衡时HCl的转化率B． 该反应的正反应为放热反应， 图中a、b点均有C． 化学平衡常数： D． 加压、适当升温、及时分离出， 均有利于提高硅的转化率 二、填空题(★★★) 15. 氨气是一种重要的含氮化合物， 在工农业生产、生活中有着重要作用回答下列问题： (1)图甲为 和 反应生成 时的能量变化则 和 反应的热化学方程式为 ___________ (2)已知部分化学键的键能数据如表所示： 化学键断开1mol化学键需要吸收的能量436946则 ___________ (3)在2L恒温恒容密闭容器中充入 ， 发生反应 ， 的转化率随反应时间的变化如图乙所示： ① 内， ___________ ②反应 的平衡常数 ___________ (写出计算式即可)；气体的总压强 ___________ ③下列说法能表明上述反应已达到平衡状态的是 ___________ (填选项字母， 下同) A． B． 混合气体密度不再改变 C． 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D． 容器内压强不再变化 ④反应达到平衡后， 为提高 的转化率， 可采取的措施有 ___________ 。
A． 改用高效催化剂 B． 升高温度 C． 缩小容器的容积 三、解答题(★★★) 16. 二氧化碳的再利用是当今科研的一项重要课题回答下列问题： (1)工业上用 和 反应合成二甲醚已知反应： I． II． 则反应 的 ___________ (2)在容积为1L的恒容密闭容器中， 充入 和 ， 一定条件下只发生反应I， 测得 和 的浓度随时间的变化如图甲所示： ①从 ， 用 表示的平均反应速率 ___________ (保留两位有效数字)；第9min时 ___________ (填“>”“=”或“<”)第3min时 ②下列措施中能增大该反应的反应速率且利于平衡正向移动的是 ___________ 填选项字母) A． 充入 增大体系的压强 B． 将 分离出去 C． 使用高效催化剂 D． 增大 浓度 (3)在2L刚性密闭容器中充入 和 只发生反应Ｉ， 的平衡转化率与温度和投料比的关系如图乙所示， 已知 点的投料为 和 ①从图中可知： ___________ (填“>”或“<”) ；原因为 ___________ 。
② 温度时， 反应的平衡常数 ___________ 四、填空题(★★★) 17. 电能的发现促进了人类社会的进步和繁荣回答下列问题： (1)利用金属锌和铜及浸透盐水的厚纸板进行实验时， 产生了明显的电流， 这就是世界上最早的电池——伏打电池伏打电池中能量的转换形式为 _______ 电池工作时， 锌为 _______ (填“正极”或“负极”)， 电子从 _______ (填“锌极”或“铜极”)流出 (2)铅酸蓄电池是日前使用较为广泛的二次电池， 电池总反应为 放电时， 负极发生 _______ (填“氧化”或“还原”)反应；充电时， 阳极的电极反应式为 _______ ， 电解液中 的浓度 _______ (填“变大”“变小”或“不变”) (3)如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计 ①乙为 上镀Cr装置， 侧 应为 _______ (填“A”或“B”)电极材料若反应一段时间后， 棒质量增加 ， 则理论上消耗甲烷的体积为 _______ (标准状况下) ②丙为粗铜的精炼装置， 电解后硫酸铜溶液的浓度 _______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③丁为探究氯碱工业原理的实验装置， 使用阳离子交换膜的优点为 _______ (任写一条)， 电解过程中发生的总反应的化学方程式为 _______ 五、解答题(★★★) 18. 石油的催化裂解可获得多种短链烃， 如工业用丙烯主要来自石脑油的催化裂解， 涉及反应如下 主反应： 副反应： 回答下列问题： (1)将 和催化剂(催化剂体积忽略不计)置于1L恒温恒容密闭容器中， 在 ( 之间的某一恒定温度)下发生上述裂解反应， 反应进行到10min时达到平衡， 测得 的平衡转化率为 ， 且所得混合气体中含有 ① 内， 用 表示的平均反应速率 ___________ ②平衡时混合气体总的物质的量为 ___________ ③ 时副反应的化学平衡常数 ___________ ④其他条件不变， 改变容器温度， 反应相同时间， 的产率随容器温度的变化如图甲所示 的产率在890℃之前随温度升高而增大的可能原因是 ___________ ；在890℃之后随温度升高而减小的可能原因是 ___________ (2)工业上也常采用直接裂解丁烷的方法获得丙烯： 。
在两个相同的刚性密闭容器中充入等量丁烷， 分别加入 ， 两种不同催化剂， 反应相同时间， 丙烯的产率与温度的关系如图乙所示工业上宜选择催化剂 ___________ (填“a”或“b”)；某温度下反应达到平衡后， 再充入少量丁烷， 下列推断正确的是 ___________ (填选项字母) A． 平衡向正反应方向移动， 丁烷的转化率增大 B． 平衡向正反应方向移动， 丁烷的转化率减小 C． 平衡向逆反应方向移动， 丁烷的转化率增大 D． 平衡向逆反应方向移动， 丁烷的转化率减小 。